確認お願いします(*･ω･)*_ _)ﾍﾟｺﾘ

還元 限化銅→向 (遅元) 2Cu0 + C- 2Cmt Com 酸代1+ 桜春一→卵2+二酸化微態 電薩式 塩酸の電離式 HCI→ H* + Cに 塩古→水素オン +塩化物体> 塩化すトリクムの電離む NaCl → Na あ化なりウムー9トリ24オン+塩化物でオン + Cに D 木酸化トりウムの電離式 NAOH → Na+ OH t. *酸化トリクムリウムでオンャ水酸化物オン

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還元 限化銅→向 (遅元) 2Cu0 + C- 2Cmt Com 酸代1+ 桜春一→卵2+二酸化微態 電薩式 塩酸の電離式 HCI→ H* + Cに 塩古→水素オン +塩化物体> 塩化すトリクムの電離む NaCl → Na あ化なりウムー9トリ24オン+塩化物でオン + Cに D 木酸化トりウムの電離式 NAOH → Na+ OH t. *酸化トリクムリウムでオンャ水酸化物オン

この化学反応式を教えてほしいです！

図1うすい硫酸 うすい塩化 バリウム水溶液 Je, 0.4 ロ 電子てんびん

化学反応式の係数の問題なのですが、(4)のみ答えが合いません。教えてください❗️ 学年が私は中学2年生なのですが、もしかしたら高校の範囲かもしれません。ちなみにこの問題が載っている教科書は啓林館さんのセンサーという教科書です。ややこしいですがよろしくお願いします🥺

0. 2, 3の係数をそれぞれa, b. cとして、 化学変化に関係 を、触媒(反応の前後で変化しないが、 反応を促進する物質)の存在下で, アンモニア 口4) 日本の火力発電所では, 燃料の燃焼で生じる排ガス中に含まれる微量の一酸化窒素 および酸素と反応させる方法を用いて, 無害な窒素に変えて排出している。 このこと MASTER 医礎の活用 化学反応式の係数 次の化学反応式の空欄0~③に当てはまる係数を求めよ。 ①INH,CI + Ca(OH):→ 例題25 H.O 2 NHs + CaCla + センサー 化学反応式の係数 する各原子の数をまとめる。 0 両辺で各元素の原 子の数が等しくなる ようにつける。 2 最も簡単な整数の 比になるようにつけ 元素 N H CI Ca 0 4a+2 a 1 左辺の数 右辺の数 a 2 b 36+ 2c 2 C 塩素原子の数から, a=2 窒素原子の数から, b=a=2 る。 1は省略する。 酸素原子の数から, c=2 答12 ②2 ③ 2 051化学反応式の係数 次の問いに答えよ。 口(1) 植物は,二酸化炭素と水を原料とし、 光エネルギーを利用して, グルコース(プド ウ糖)を合成している。 このグルコースは, セルロースやデンプンなどのさまざまな 有機物に変えられている。 下線部の光合成は, 次の化学反応式で表される。 空欄0 2に当てはまる係数を求めよ。 6C0。+OH.0→ CoH:0g + (微生物を利用したアルコール発酵で, サトウキビに含まれるグルコースからエタノ ールをつくり出すことができる。 このときの化学変化を表した次の化学反応式の空園 0.2に当てはまる係数を求めよ。 CoHO。 (3) エネルギー資源として重要なメタンは、 天然ガスとして地下から取り出されている が、バイオマスからも発生させることができる。植物からメタンが発生する化学受に を次の化学反応式で表した場合, 空欄0~③に当てはまる係数を求めよ。 CoHO + ② 02 →[CH,OH + ]CO 02→ CH, + H.0 + 3 CO2 に関連する次の化学反応式の空欄①~③に当てはまる係数を求めよ。 (1 |NO + NHs + O2一→ 4N2 + 82 第3部 物質の変化 3 H.O

炭酸水素ナトリウムと塩酸の化学反応式を教えて欲しいです。

アンモニウムの化学式は NH3 でありますが、 塩化アンモニウムや硝酸アンモニウムはNH4CI や NH4NO3であるように、アンモニウムが他の物質と化合したときに、NH3ではなく、NH4になっていると思いました。ここで質問ですが、アンモニウムがNH3のまま化合することはあ... Read More

解説お願いします🙏

く化学変化と物質の質量①> 化学変化の前後での質量の変化について調べました。図のように, プラ スチック製の容器に炭酸水素ナトリウムとうすい塩酸を入れ, ①電子てん びんで容器を含めた全体の質量をはかりました。次に, 容器を傾けて炭酸 水素ナトリウムと塩酸を反応させ, ②容器のふたをとってしばらくしてふ たを閉めた後,電子てんびんで容器を含めた全体の質量をはかりました。 (1) 下線部2のときの質量は下線部①のときと比 べてどうなりましたか。 (2)(1)のようになった理由を説明しなさい。 図 ふた うすい塩酸 プラスチック 製の容器 かたむ 炭酸水素 ナトリウム A アドバイス 炭酸水素ナトリウム + 塩酸 一→塩化ナトリウム+ 二酸化炭素+水 ト ト 電子てんびん

左の写真の傍線部分についてです。 実際に図で右のように表してみたところ、中和した時イオンが存在しなかったのですが、これはどこを間違えてしまっているのでしょうか？

と13) 電流の流れやすさの変化 うすい硫酸をビーカーに入れ, 電極を浸して電流を流しながら水酸化バリウム水溶液を加え,流れる電流 の大きさを調べる。このとき, 電流の大きさは図5のように変化する。中性になったときには, 水溶液中に イオンが存在しないため, 電流が流れない。 これに対し,塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を 加えながら同様の実験をすると, 電流の大きさは 図6のように変化する。この実験では, 中性に なったときに水溶液中にイオンが存在する(Na* とC1-)ため,電流の大きさは0にはならない。 図5 図6 イオンがないため 電流が流れない イオンがあるため 電 電流が流れる m mA 0 0 中性 かさた水酸化バリウム 水寿液の体積(cm') 中性 加えた水酸化ナトリウ 水溶液の体積(cm') トHリ+リ (sof (音)

この答えと解説をお願いします🙌🏻

(ウ) 装のように, 試験管A~Eにそれぞれうすい塩酸とうすい水酸化ナトリウム水溶液を入れた。さら に,BTB溶液を2滴ずつ加えてよく混ぜ,水溶液の色を記録した。このときの試験管A~Eの水溶 液に関する記述として最も適するものをあとの1~6の中から一つ選び,その番号を答えなさい。 試験管 A B C D E うすい塩酸の体養 [cm?) 3.0 3.0 3.0 3.0 3.0 うすい水酸化ナトリウム水溶液の体積 [cm) 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 水浴液の色 黄色 黄色 緑色 背色 背色 1. 試験管A~Eの水溶液中の水素イオンの数は,ほぼ同じである。 2. 武験管Aの水溶液中の水素イオンの数と塩化物イオンの数は, ほぼ同じである。 3. 試験管Bの水溶液中では, 中和は起こらなかった。 6,0 4. 試験管Cの水溶液中の水酸化物イオンの数は, ナトリウムイオンの数より多い。 5. 試験管Dの水溶液中の水素イオンの数は, ナトリウムイオンの数より多い。 6. 試験管Eの水溶液中の塩化物イオンの数は, ナトリウムイオンの数より少ない。

塩化ナトリウム水溶液が混合物である理由を教えてください。 お願いします！