炭酸ナトリウムと熱分解の式お願いします！

+HIMAC 酸 NaHCO3 →

この問題の(1)がなんで30Jになるのかおしえてください🙏

を引いて物体を引き上げた。 斜面と仕事率】 図のような摩擦のない斜面を用いて, 質量1kgの 物体を、斜面に沿って5m引いた。ただし,AB=15m,BC=12m, CA=9mであり, 質量100gの物体にはたらく重力の大きさを1Nと する｡ このときの仕事は何Jか。 (30) 物体を引き上げるのに6秒かかったとき, 仕事率は何Wか。 UN XS X B TON (U6W 150 50-7 (20²²m ( 5W A

理科と言うより数学です この計算が出来ません 教えてくださると嬉しいです🙇

次の文は, 実験の①について述べたものである。 文中の X な数値をそれぞれ書きなさい。 LOSE 9 にあてはまる最も適当 O MACRO 質量パーセント濃度が 2.5% の水酸化ナトリウム水溶液320g は, 水 TRCIWNORS MAZ トリウム y gが混ざった水溶液である。 X gに,水酸化ナ

塩酸と水酸化バリウム水溶液が反応すると硫酸バリウムという固体だけができるのですか？

見づらくてすいません💦 理科の答えが配られず困っています😢 回答よろしくお願いします。

理科 確認テスト ( 10月) 1. 次のイオンの化学式 (イオン式)を答えなさい。 ① ナトリウムイオン ② 塩化物イオン 2.次のイオンの名称を答えなさい。 ② COj 3.塩化銅水溶液に電圧を加え、電気分解を行った。 これについて、 次の問いに答えなさい。 ① 両極で得られる物質を確認する方法を答えなさい。 ②陰極で得られる物質は何か｡ 化学式で答えなさい。 ③ 電気分解全体の化学変化を、化学反応式で表せ。 4. 陽子、電子、 中性子のうち、 原子核に含まれるのはどれか｡ 下の選択肢からひとつ選び符号で答えなさい。 <選択肢>ア 陽子のみ イ電子のみ ウ 中性子のみ エ陽子と電子 キ 陽子、電子、中性子のすべて オ 電子と中性子 5. 塩化ナトリウムが水の中で電離する様子を、 化学式を使って表しなさい。 銅イオンを含む水溶液に亜鉛板を入れたときの化学反応式で表しなさい。 7. ダニエル電池について、 次の問いに答えなさい。 ① 銅板に付着する物質は何か。 ② 銅板は、電池の+極と一極のどちらか。 ③ 亜鉛板付近の化学変化の様子を電子 (e) を含む化学反応式で答えよ。 8. 燃料が酸化される化学変化から、 電気エネルギーを取り出す装置について、 次の問いに答えなさい。 ① このような装置を何というか。 ② 水素と酸素を燃料として使用するとき、この装置全体の化学反応式を答えよ。 9. 金属アと金属イを使った次の実験について、 どちらの金属が陽イオンになりやすいか答えなさい。 ・金属アの陽イオンを含む水溶液に金属イを入れたところ、金属イが溶けた ・金属イの陽イオンを含む水溶液に金属アを入れたところ、 変化はなかった 1① 22 33 4 6 7① 73 82 3年 組 1② カ陽子と中性子 31 15 7② 番氏名 201 9 32 8① /22点

(3)の答えが8:3なのですがどうしてこうなるのですか？

7銅の粉末をステンレス皿に入れ、 ガスバーナーで加熱したあと、よく冷やしてから質量をはかった。 この操作の質量の変化を調べたところはじめは質量が増加したが、やがて増加しなくなった。次の表 は銅の粉末の質量を0.40g、0.60g、0.80g、 1,00gにして実験し、加熱後の物質の質量が増加し なくなったときの質量をまとめたものである。 JCB 銅の粉末の質量 (g) 0.40 0.80 1.00 1,00 1.25 加熱後の物質の質量が増加しなくなったときの 0.50 物質の質量(g) SOCO Seto (1) 下線部①のようになる理由として正しいものを次のア~ウから1つ選んで記号で答えなさい。 ア 一定量の銅と化合する酸素の質量には限度があるから。 イ加熱回数を増やすと最初に銅と結びついた酸素が離れていくから ウ空気中の酸素がなくなりもうそれ以上銅と酸素が化合することができなくなるから 108 ( 銅の粉末 1.60gを加熱したが、加熱が不十分であったために、 加熱後の物質の質量は 1.85g に なった。このときできる酸化銅はすべて銅原子と酸素原子が 1:1の割合で結びついた化合物であると すると表から考えて、 この 1.85gの物質の中には酸素と化合せずに残っている銅が何gあると考え ららえるか。 銅の代わりにマグネシウムを用いて実験したところ、マグネシウム 0.6gに対して0.4gの酸素が 化合し、 1.0gの酸化マグネシウムが生成することがわかった。 同じ質量の酸素に対して化合すること ができる銅とマグネシウムの質量の比はどうなるか。答えなさい。 1個( 銅: マグネシウム( )ANS 0.60 0.75 me -):( WEAKEJBARCIACI-TONE THESARI 1.6

中3理科イオン、中和に関する問題です □3の(1)はなぜNaClでまとめて書いてはいけないのですか？ どなたかお教えお願いします🙏🙏

[3] (1) (OH) WOR (H2O) (H2O) (Na (Na Cl (Na) 3 p.159.160 (1) (3) 2つの液を混ぜると, H+ + OHT H2Oという中和が起こる。 図のモデルではH+ より OH が1個多く, 混ぜるとH2Oが2個で き, 混合液には OH が 1個残った状態になるため, 溶液全体はアルカ リ性を示す。 Na+ と Cl はそのまま残る。

(2)はなぜアなんですか？

2 水にとける物質の質量 g 140 30℃の水100g が入った2つのビーカー 100 160 に,食塩と硝酸カリウムをそれぞれ60g ずつ入れてかき混ぜたところ,どちらも一 部とけ残った。 次に, 水の温度を70℃に 60 20 したところ,食塩は一部とけ残ったが,硝 40 酸カリウムは全部とけた。 0gの水にとける質量 [g] 120 100 80 教科書 p.110,111 pa 13 ウ.約40g ア イ (1) 図は,食塩と硝酸カリウムについて, 水の温度と100gの水にとける質量との関係を表したものである。硝 酸カリウムのグラフは,ア,イのどちらか。 2 (1) (2 ( 20 40 60 805 温度 [℃] (2) 水の温度を70℃にしたとき,とけずに残った食塩は約何gか。次 のア〜エから選びなさい。 BOACURBSt ア. 約20g イ. 約30g 工.約50g

中学理科の中和のところで質問です。 写真はHClとNaClを混ぜ合わせた時の中和の様子です。 化学反応式で書くと、HCl+NaOH→NaCl+H₂Oとなるのですが、 図では、NaとClが結びついていません。これはなぜなのですか？ 中和では塩ができるため、NaClになるのでは... Read More

すいようえき のう このように、水溶液の濃度や体積が変わると、そこ に含まれるイオンの数も変化する。 例えば,塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混ぜ合わ せて中性の塩化ナトリウム水溶液をつくるとき,塩酸 の体積や濃度が2倍になると,必要な水酸化ナトリウ ム水溶液の体積は2倍になる。 水酸化ナトリウム 水溶液 塩酸 and C 体積2倍 |濃度2倍 @CH + + 水素イオン の数が2倍 + 水素イオン の数が2倍 (a) CH 体積2倍 体積2倍 (Na) 塩化ナトリウム 水溶液 (中性) 水酸化物イオン の数が2倍 水酸化物イオン の数が2倍 AⓇH W PHO

この問題はどう解きますか？光の問題です ac間の長さは何センチ

図 1 光一 ca 20cm 7 cm 60° 鏡X b 光源装置 鏡Y 7 cm d