Q.　中1理科 状態変化 計算 　(4)の②の解き方教えてください🙇🏻‍♀️"

切りこみ を入れた ゴム栓 3 パルミチン酸の状態変化について実験を行った。 実験 Ⅰ 図1のように, 試験管に固体のパルミ チン酸5gを入れ, 切りこみを入れたゴム栓と 温度計をとりつけてビーカーの水につけた。 II ビーカーをゆっくりと加熱し、パルミチン酸 の温度を1分ごとに測定して記録した。 図2は, 図 1 温度計 その結果を示したものである。 パルミチン酸 ・水 ~沸騰石 加熱をやめたあと、 そのまま静かに放置してパルミチン酸を固体にした。 図2 温度[℃] 100 80 88812 60 40' 20 <徳島> 0 5 10 15 20 加熱時間 [分] (1)固体のパルミチン酸を加熱すると,ある温度で液体に変化する。 固体がとけて液体に変化する温度を何というか。 (2)加熱時間が0分 20分のとき, パルミチン酸をつくる粒子のよう すを表したモデルを,右からそれぞれ選べ。 ただし, ア⑦はそれぞ れ固体, 液体,気体のいずれかを粒子のモデルで表したものである。 (3)図2で,すべてのパルミチン酸がちょうどとけ終わったのは加熱時間が何分のときか。 次から選べ。 ア 8分 イ 11 分 ⑦ 14分 エ 17分 (4) 実験Ⅲについて, 次の問いに答えよ。 ① パルミチン酸が液体から固体になったとき, 体積は小さくなっていた。 次の文は,このときの密度の変化に ついて考察したものである。 文中の X Yにあてはまることばをそれぞれ書け。 状態変化により液体から固体になったとき, 体積は小さくなるが X は変化しないため,密度は Y なったと考えられる。 液体のパルミチン酸の密度をag/cmとし, 固体のときの体積が液体のときの体積の6%になっていたとす ると,固体のパルミチン酸の密度は何g/cmか。 a, b を用いて表せ。 (1) (4) ① X (2)0分 20分 Y (3) (2)

中学2年生が覚えないといけない化学反応式はなにがありますか？

（2）のB教えてほしいです🙇‍♀️ 答えはA→6 B→0.9 です

図1のようにステンレス皿に取り2分間 加熱した。 十分に冷えてから,加熱後の粉 末の質量を調べた。 ただし, ステンレス 皿の質量は変化しないものとする。 実験2 次に,加熱後の粉末をよくかき混ぜ, 1 炭酸水素ナトリウムを加熱したときの変化について調べるため,次の実験を行った。 いて,あとの問いに答えなさい。 実験1 炭酸水素ナトリウムの粉末約2g を,図1 別冊 これにつ [北海道―改) 水酸化 バリウム 図2 加熱後の 粉末 1g 炭酸水素 ナトリウム の粉末 ステンレス皿 水溶液 炭酸水素ナトリウム その粉末から1g かわ 粉末2gのとき 粉末4のとき 粉末6 2.52 g を取って乾いた試 験管に入れた。 こ の試験管を図2の ように加熱し, し ばらくの間、試験 |実験1 加熱後の粉末の質量 試験管の内側の ようす 1.26 g 変化はなかった 変化はなかった 4.20g 試験管の口付近 に液体がついた 実験2 水酸化バリウム 水溶液のようす 変化はなかった変化はなかった 白く濁った 管の内側と水酸化バリウム水溶液のようすを観察した。 図3 さらに,炭酸水素ナトリウムの粉末を,4g,6gにかえ,同様に実験1,2を行った。表はそ れぞれの実験結果をまとめたものである。また,図3は,上の表の実験1の結果をグラフに表 したものである。なお,このグラフでは、1つの直線で表すことができ た炭酸水素ナトリウムの粉末0gから4gまでを実線で表し,同一直線 上にない4gから6gの間は点線で表している。 加 熱 4.20 粉 2.52 1.26 (1) 図3において,炭酸水素ナトリウムの粉末の質量をx 〔g〕, 加熱後の粉末 末の質量をy〔〕 とすると, xが0から4のとき,yをxの式で表すと, 0 y=ax となる。 a の値を求めなさい。 [ ] g (2) 次の文の A B にあてはまる数値を, それぞれ書きなさい。 0 2 4 6 炭酸水素ナトリウ ムの粉末の質量[g] A[ ] 実験1において, 炭酸水素ナトリウムの粉末の一部が, 化学変化せずにステンレス皿に残っ ]B[ ていたと考えられるのは, 炭酸水素ナトリウムの粉末2g4g6gのうち, Agのときで ある。また,このときの実験2において, 試験管に入れた粉末のすべてが, 炭酸ナトリウムに なったとすると,試験管の中の炭酸ナトリウムの質量は全部で Bgであると考えられる。

(2)Bの解き方教えてほしいです🙇‍♀️ 答えは、A→6 B→0.9 です

図1のようにステンレス皿に取り2分間 加熱した。 十分に冷えてから,加熱後の粉 末の質量を調べた。 ただし, ステンレス 皿の質量は変化しないものとする。 実験2 次に,加熱後の粉末をよくかき混ぜ, 1 炭酸水素ナトリウムを加熱したときの変化について調べるため,次の実験を行った。 いて,あとの問いに答えなさい。 実験1 炭酸水素ナトリウムの粉末約2g を,図1 別冊 これにつ [北海道―改) 水酸化 バリウム 図2 加熱後の 粉末 1g 炭酸水素 ナトリウム の粉末 ステンレス皿 水溶液 炭酸水素ナトリウム その粉末から1g かわ 粉末2gのとき 粉末4のとき 粉末6 2.52 g を取って乾いた試 験管に入れた。 こ の試験管を図2の ように加熱し, し ばらくの間、試験 |実験1 加熱後の粉末の質量 試験管の内側の ようす 1.26 g 変化はなかった 変化はなかった 4.20g 試験管の口付近 に液体がついた 実験2 水酸化バリウム 水溶液のようす 変化はなかった変化はなかった 白く濁った 管の内側と水酸化バリウム水溶液のようすを観察した。 図3 さらに,炭酸水素ナトリウムの粉末を,4g,6gにかえ,同様に実験1,2を行った。表はそ れぞれの実験結果をまとめたものである。また,図3は,上の表の実験1の結果をグラフに表 したものである。なお,このグラフでは、1つの直線で表すことができ た炭酸水素ナトリウムの粉末0gから4gまでを実線で表し,同一直線 上にない4gから6gの間は点線で表している。 加 熱 4.20 粉 2.52 1.26 (1) 図3において,炭酸水素ナトリウムの粉末の質量をx 〔g〕, 加熱後の粉末 末の質量をy〔〕 とすると, xが0から4のとき,yをxの式で表すと, 0 y=ax となる。 a の値を求めなさい。 [ ] g (2) 次の文の A B にあてはまる数値を, それぞれ書きなさい。 0 2 4 6 炭酸水素ナトリウ ムの粉末の質量[g] A[ ] 実験1において, 炭酸水素ナトリウムの粉末の一部が, 化学変化せずにステンレス皿に残っ ]B[ ていたと考えられるのは, 炭酸水素ナトリウムの粉末2g4g6gのうち, Agのときで ある。また,このときの実験2において, 試験管に入れた粉末のすべてが, 炭酸ナトリウムに なったとすると,試験管の中の炭酸ナトリウムの質量は全部で Bgであると考えられる。

中3理科のイオンの問題です！ 銀イオンが銀原子になり、銅原子が銅イオンになる変化を表す化学式が、「2Ag++Cu→2Ag+Cu2+」になる理由を教えてください🙏💦

図のBで、 銀イオンが銀原子になり、 銅原子が銅イオンになる 変化を表す次の式の )にあてはまる化学式を書きなさい。 2Ag+ + ( Du) →(22Ag+ 風の A Cu2+

化学反応式の立て方を教えてほしいです

基本の ドリル 花を だす。 要点 いろいろな化学反応式 かくはんのうしき こう解く 化学反応式のつくり方 学習日 月 かがくしき 1 水 物質を、 化学式で正しく表す。 【左側】 水素 + 酸素 【右側】 O 個 HH + O 2個 酸素原子 (O)の数 H H が一の左側と H 2個 + H2 02 H 2個 右側でちがうね。 H2O げんし 2→の左側と右側で、 原子の数を等しくする。 ①酸素原子の数を合わせる。 【左側】 O 2個 H H 4個 2H2O 【右側】 今度は水素原 HH + 0 2個 (H) の数が ちがうね。 H2 + H 2個 ・流して ②水素原子の数を合わせる。 【右側】 原子の HH 【左側】 + O 2個 等しく 割 2個 H HH HH なった (H 4個 2H2O 2H2+ H 4個 [2]Cu + Oz → (2) 酸化銀 銀 + 酸素 2Ag2O 1 →の左側と右側で原子の数をそろえて、 化学反応式を完成させよう。 (1) 銅 + 酸素 → 酸化銅 (1) の [①] [②] には数字を書こう。 ← [①fAgx] + [③ 02 お 化学式 水素原 2 水素 [2] cuo 〕 (3) 炭酸水素ナトリウム → 炭酸ナトリウム + 二酸化炭素 + 水 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + [H2O ] あやま 2 次の誤った化学反応式を、正しく書き直そう。 いおう (1) 鉄と硫黄の反応 : おさ 1Fe + 1S → 1Fes (1) 化学 × 2 [Fets → Fes : (2) マグネシウムの酸化 Mg + Oz [ 2Mg+2→2Mgo 3 次の化学反応式を書こう。 = MgO 〕 (2) かんげん 銅の還元 + 炭素 酸化銅 → 銅 + 二酸化炭素 ICao+C 2CutCo2]

中学2年酸化銀の化学反応式の問題です(( 3))。答えが(3)のようになる解説をどなたか教えていただけませんか🙏よろしくお願いします🙇

b 1列 水分子2個が分解し、 水素分子2個と酸素分 子1個ができること。 B) 2Ag204Ag+02 4) 2 NaHCO3 au Na2CO3+ CO2+H2O5 ) CuCl CuCl, Cu+CL

(3)の選択肢に2Ag+ ＋2e-→2Ag という式があったら答えはウと今書いたやつですか？

1 金属のイオンへのなりやすさ 本誌P.14~15 図のように、硝酸銀水溶液に銅線を入れると、はじめ無色であった水溶液の一部が青色に 変化し、 b銅線のまわりに銀の結晶が樹木の枝のように付着した。 (1) 硝酸銀水溶液中の硝酸銀が電離しているようすを化学式で表したものとして正しくなる ように、( )に式の続きを書け。 AgNO3 → ( (2) 記述 下線部aのようになったことから、どのようなことがわかるか。 「電子」の語を使 い、「銅線をつくっている銅原子の一部が、 」に続けて簡潔に書け。 (3) 下線部 b のときに起こった変化を式で表したものとして、正しいものを次のア~エか ら1つ選べ。 ただし、 「e-」は電子1個を表している。 ア Ag→Ag++e¯ イ Ag+ +2e¯→2Ag ウ Age Ag 銅線 硝酸銀水溶液 エ 2Ag++e→2Ag (4) 図の銅線を銀線に、 水溶液を青色の硝酸銅水溶液に変えて、 同じように実験するとどうなるか。 ア 銀線の表面に銅が付着する。 イ 水溶液の色が青色から無色になる。 ウ反応は起こらない。

酸化銀の化学反応式は 2Ag₂O→4Ag+O₂ で合っていますか？

どうやって分類を考えればいいですか？？ 周期表の大体の場所を覚えるしかないのですか、？

H 知識 ] 30. 元素の分類 次の各元素を,右の表に分類せよ。 まとめ 2 金属元素 非金属元素 ただし, あてはまる元素がない場合は × を記せ。 典型元素 Alca cNescl C Ne Al S CI Ca Fe Cu Ag |遷移元素 Fccu Ag ×