酸化銅と酸化銀と炭酸水素ナトリウムの化学式教えてください🙇‍♀️

問6で答えはアとなるのですがなぜそうなるのか教えていただきたいです🙇‍♀️

Kさんは、実験を行った次の日、自動計測装置を用いて気温と湿度の変化を調へ, レポートの続きにまとめました。 1木を レポートの続き 気温と湿度の観測結果 気温と湿度の変化について得られた結果を, 図2のようなグラフに表した。 90 [%] [℃) 20 85 19 80 18 B {75 17 16 気 15 湿度 60 14 55 13 50 12 気温 45 11 40 10. 12345 6 789 10 11(12) 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 時刻 [時) 図2 問5 気温と湿度を調べるときに用いられる乾湿計の設置場所として,最も適切なものを次のア~ エの中から一つ選び,その記号を書きなさい。(3点) ア 地上およそ0.5mの高さの, 風通しのよい日なた イ 地上およそ0.5mの高さの, 風通しのよい日かげ I ウ 地上およそ1.5mの高さの, 風通しのよい日なた エ 地上およそ1.5mの高さの, 風通しのよい日かげ 問6 観測結果を示した図2のグラフで, 12時における観測地点の空気にふくまれていた水蒸気量 をAg/m?, 18時における観測地点の空気にふくまれていた水蒸気量をBg/m?, 24時における 観測地点の空気にふくまれていた水蒸気量をCg/m°とするとき, A~Cを値の大きい順に並 ベかえなさい。(3点) ていい B C A

なぜ銀の原子が2個出来る時に酸素の分子が1個出来るのではないのですか？Ag2だから2個じゃないんですか(´・ω・｀)教えてください…右は解説です

以心式で衣し 5)) 酸化銀(Ag20) が分解してできた銀の原子が16個であるとき、 できた酸素の分子は何個か。

塩化銅の電気分解のモデル図がほしいです！

この問題についてなんですが4番の塩化物イオンが塩素の気体になると言うのは、塩素原子に二つ電子が付くと言う意味だと思うのですが、私は今までイオン式を作るときになかなか原子+電子の場合を見たことがないのですがそのような場合で何か他に例があれば教えて欲しいです。

Lale 4. 電子 e-を使い次の式答えなさい。 フッ素原子がイオンになる。 銅が水溶液に溶けて銅イオンになる。 水溶液に溶けている銀イオンが銀になる。 水溶液の中にある臨化物イオンが塩素の気体に

3番の答えと解説お願いします！🙏

1 金属のイオンへのなりやすさを比較するために, 以下のような方法で実験を行った。図は, その様子を表している。また, 表はその結果をまとめたものである。これについて, 次の問いに答えなさい。 図 4 5 6 【実験) 銅片 マグネウム片 銅片 亜鉛片 マグム片 亜鉛片 図のように,うすい硫酸亜鉛水溶液, うすい硫酸マグネシウム水溶液,うす い硫酸銅水溶液をそれぞれ2本ずつ用意する。 そこに3種類の金属片を①~6 のように入れて、 金属片の変化を観察する。 表 うすい硫酸銅 うすい硫酸 マグネシウム水溶液 うすい硫酸 000 亜鉛水溶液 水溶液 銅片 の反応なし 3 マグネシウム片 の亜鉛が付着 の銅が付着 亜鉛片 うすい硫酸 亜鉛水溶液 うすい硫酸マグ うすい硫酸銅 ネシウム水溶液 水溶液 (1) 表の3,O, ⑥は, どのような結果が得られるか。 ①. ②, ⑤を参考にして書け。 (2) 表の実験結果から, 銅,マグネシウム, 亜鉛の3種類の金属を陽イオンになりやすい順に並べ, 化学式で書け。 (3)(2)から,3種類の金属のうち, 2種類の金属を電極として電池をつくったとき, 最も大きな電圧を取り出せるのは、 どの金属を用いたときか。 その物質名を書け。 (4)(3)のとき, -極になる金属はどれか。その物質名を書け。 ば の内側を素協き板で仕切り、

教えてくださいm(_ _)m

発生した気本の質量「g) 図1のように,石灰石1.0gを入れた容器と,うす 21 一出後50cmを入れた容器を合わせて質量をはかると,石灰石 の2 うすい塩酸 日 60.5gだった。 次に,石灰石を入れた容器にうすい塩 後を加えて混ぜ合わせると, 気体が発生した。 気体が 発生しなくなってから, 図2のように全体の質量をは かると, 60.1gだった。 さらに, 石灰石の質量を2,0g, 3.0g, 4.0g, 5.0g, 6.0gと変え,同じ濃度のうすい塩酸50cmを用いて同様の実験を行った。表は, 結果をま とめたものである。 あとの各問いに答えなさい。 確認 もー 慣れた道 試験管日 4 化 石灰石の質量[g) 1.0 2.0 5.0 反応前 0% 0E 09 10 分解 [事MO支 60.5 60.1 61.2 63.7 64.2 65.5 679 全体の質量(g) 60.4 61.7 62.1 62.6 63.9 て を確認する。 反応後 くの収し 3 質景保 石灰石のようす 完全にとけた。 とけ残った。 (1) 石灰石とうすい塩酸を密閉した容器内で混ぜ合わせると,反応の前 図3 1 3 20g 2.0 後で全体の質量は変わらない。 このようになるこどを何の法則という 愛量保存の決現 4 (2) 石灰石の質量と, 発生した気体の質量との関係を, 図3にゲラフで 1.5 ① 分解に 表せ。 ある。 2 炭酸水 にはAg.0である。 (3) 石灰石6,0gを完全にとかすためには, 同じ濃度の塩酸が少なくとも あと何cm必要か。 (4) 石灰石3.0gを入れた容器に, 同じ濃度のうすい塩酸を40cm加えた。 このとき発生する気体は何gか。 また, 石灰石は完全にとけるか, と け残るか。 0! 3 すべての は種想によ なくなった 0 単体は1 原子からで G0 3 気体 0 0 1.0 2.0 0 4.0L5.0 6.0 石灰石 石灰石の質量(g) 号 南 ス管 することがつ 0 化合によっ

あってるかどうか教えてください🙇🏻‍♀️ 3番の問題全部です！ 違ったら理由と答えを教えて欲しいです❕

3 の質が 生 1から、 入試につながる。 実践トレーニング 10点 銅と銀について,次のような仮説を立てて,実験を A 行った。あとの問いに答えなさい。 【仮説】銀に比べ,銅は導線や金属の部品に使われることが 多い。だから,銅は銀よりもイオンになりにくい。 【実験】試験管Aに入れた硝酸銀水溶液に銅線を入れた。試 験管Bには硝酸銅水溶液を入れ,銀線を入れた。その後 ようすを観察したところ,固体が現れたり, 水溶液の色 に変化が見られた。 (1) 下線部で,①固体が現れた試験管,②水溶液の色が変化した試験管は,それぞ れ試験管A·Bのどちらか。 (2)(1)2の試験管の水溶液はなに色に変化したか。 (3)(1)0で現れた固体について, この固体が現れるときのようすを,イオンの化学 式と電子の記号eを用いて表せ。 (4) 【仮説】の正誤について説明した次の文の, ①, ②にあてはまる語句を書け。 銅は銀よりもイオンに( ① )ので,【仮説】は( ② )といえる。 銅線 B 銀線 2口教科書p.125~126 [10点×1,5点×6] 40 0 B しょうさんぎんすいようえき A 青色 Cutt2e24u のなくですい 思 思 Ca7y Cu? Ag 記述 (5) (2)のような色の変化が生じた理由を,簡潔に書け。 銅線が確酸限水特療がらイオンを受てとり 斜イオンガ発生したから 思 10点 に の) の) 硝酸銅水溶液 硝酸銀水溶液

（2）で銀は加熱で酸化されないのなら酸化銀とはどのようにできるのかおしえてもらいたいです

U光沢がある。 2電気を遭しやすい。 3熱を伝えにくい。 の磁石につく。 ⑤うすくのばしやすい。 ⑥うすい塩酸に入れると水素が発 (2) 次の金属のうち, 加熱したとき酸化される物質をすべて選べ。(安、 の銀 /4 ②マグネシウム粉末 の銅粉末 のスチールウール

水溶液中の銀イオンは電子を何個受けとって銀原子に変化しましたか、教えてください😰