このテキストで中学の1.2年の復習は全てできますか？

SNOW ■■■ ■ 本書の使い方 *要点整理…その課でしっかりと身につけたいことがらをまとめてあります。 *確認問題…要点整理で学習した内容を確認するための問題です。 *演習問題…要点整理, 確認問題で学んだ内容をもう一度確認し, 応用力をつけるた めの問題です。ここで完全に自分のものにしてください。 *総合問題…本書で学習した内容が身についたかどうかを確かめる問題です。全部正 解できるようにがんばりましょう。 バワーアッの巻…巻末の関連する問題を示しています。 色々な形式の問題にチャレンジ してみましょう。 ■ ■間 理科中3 身近な物理現象/電流とその利用 2 身のまわりの物質/化学変化と原子·分子· 3 植物の生活と種類/動物の生活と生物の変遷 4 大地の成り立ちと変化/気象とその変化 5 水溶液とイオン 9 01 14 18 6 電気分解と電池 7 酸·アルカリとイオン/中和と塩 8 生物の成長と細胞/生物のふえ方 9 遺伝の規則性と遺伝子 10 力のつり合いと合成 分解 11 物体の運動/力がはたらく運動- 12 仕事/仕事とエネルギー 総合問題の 総合問題 2 一問一答コーナ- 記述対策コーナー 作図対策コーナーー 22 96 0E 34 .38 42 97 0S- 52 54 55 99

問2の式を教えてください🙇‍♀️

を0.1g, 0.2g, 0.3g, 0.4g, 0.5g とそれぞれ加え を求めなさい。( 5:X3 Kり g) 3:x 後 38 01g,0.2g.0.3g. 0.4g. 0.5gとそれぞれ加え 固 36 ものである。次の問いに答えなさい。 い炭素の質量が 0.3gのときに発生した二酸化 炭素の質量は何gかを求めなさ。 34 0.2. 32 3 0 0.1 02 03 04 05 炭素の質量 (g) g) 農素の質量が0.1gのときに試験管内に残った酸化銅は何gですか。 小数 ( )位を四捨五入して小数第1位まで求めなさい。 ( g) - 25 加熱後の固体の質量(g)

この下のピンクの枠についてなのですが、SO42−は＋極ばかりに増えると書いてありますが、-極側の亜鉛イオンの電子がプラス極にある硫酸イオンにつくことで何かができているのだとしたら、なぜ硫酸イオンは-極側に向かっていくのでしょうか？ ちなみにその亜鉛イオンの電子が硫酸イオンに... Read More

亜鉛と銅では,亜鉛のほうが陽イオンになりやすいこと Cu°*が電子を受け とって、Cuになる。 電子の移動の向き Zn が電子を失って、 Zn*になる。 電子の 移動の向き 電流の向き +極 (銅板) 電流の向き 一板 Cu (亜鉛板) Zn セロハンや素焼きの容器 Cu SO4 Zn Cu Cu SO4 Zn Zn Zn 硫酸鋼水溶液 硫酸亜鉛水溶液 図30 ダニエル電池とそのモデル図 より陽イオンになりやすい 金属が,-極になっているね。 を学んだ。図30のように,ダニエル電池では,より風/ オンになりやすい亜鉛原子 Zn が電子を失って,亜鉛イナ ン Zn?* になってとけ出す。亜鉛板に残った電子は導報を 通って銅板へ移動し,水溶液中の銅イオン Cu?* が銅析の 2+ 金属原子が水溶液中にとけて, 電極に電子を与えるんだね。 表面で電子を受けとって銅原子 Cu になる。 このように,電子は亜鉛板から銅板へ移動しているので 亜鉛板が一極,銅板が+極となる。ダニエル電池のそれ 一なるほど ぞれの極では,次のような反応が起こっている。 やくわり セロハンや素焼きの容器の役割 Zn°* + 2e (一極) Zn 一ト 溶液がすぐに混合するのを防ぐ (+極) Cu** + 2e7 Cu 一ト 2つの電解質水溶液がはじめから混じり合ってい ると,銅イオンが亜鉛原子から直接電子を受けとっ て,亜鉛板に銅が析出してしまうため,電池のはた らきをしない。 ただし,このまま反応が進むと、一極側では陽イオンが ふえ続け、+極側では陽イオンはり続けるため,電池の はたらきが低下してしまう。セ ンや素焼きの容器には 小さな穴があいており,陽イオッで陰イオンが少しずつ 電気的なかたよりを防ぐ ー極側にZn*がふえ続け,+極側に Cu** が減 り続ける(+極側が SO。ばかりになる) と, -の 電気を帯びた電子e"は, -極から+榎に移動しに くくなり、電池のはたらきが低下してしまう。 2+ あな 動することで,陽イオンと陰イオンによる電気的なかたよ りができないようにしている。 138

問4が分かりません😭 2枚目は解説なんですけど解説をもとに教えて欲しいです🙇‍♀️

日 6 水溶液の性質について調べるため,次の実験を行った。 あとの 問いに答えなさい。ただし, 表は100gの水にとける塩化ナトリウ 水の温度CI 物質 20 80 塩化ナトリウム| 35.8g 38.0g 11.4g 321.6g ム,ミョウバンの質量と,水の温度との関係を示したものである。 ミョウバン 【実験】 の 右の図のように80℃の水140gを2つのビーカーに 入れ,それぞれに塩化ナトリウムとミョウバンを50.00gずつ加えて 塩化 ナトリウム 50.00g ミョウバン 50.00g よくかき混ぜると, ともにすべてとけた。 -80℃の 水140g 2 水溶液をそれぞれ20℃まで冷やすと, ミョウバンの水溶液では多 くの結晶が現れた。一方, 塩化ナトリウムの水溶液では, 結晶は現れなかった。 問1 物質がそれ以上とけることのできない状態の水溶液を何というか。 その名称を書きなさい。 間2)実験で用いた水溶液は混合物である。 混合物として適切なものを, 次のア~オからすべて選 び,記号で答えなさい。 ア 空気 イ二酸化炭素 ウ 水 エ 炭酸水 オ 鉄 36 間3/ 実験の①で, 塩化ナトリウムの水溶液の質量パーセント濃度は何%か。小数第2位を四捨五 入して,小数第1位まで求めなさい。 エ 問4 実験の②で, 水溶液を20℃まで冷やしたときに現れたミョウバンの結晶は何gか。小数第2 新木 3 位まで求めなさい。 E脚 問5下線部について, 塩化ナトリウムの水溶液からできるだけ多くの結晶を得るにはどうすれば よいか。その方法を簡単に書きなさい。 3

この表の意味となぜこうなるかを教えて下さいm(_ _)m 意味:新月だと東→明け方 とありますが､何の東で何が明け方なのか 的なことを教えて欲しいです🙇‍♀️ 小6でも分かるようにお願いします🙇‍♂️🙇‍♂

満月 [19 タ方 ]出てきて, [20 明け方 ]しずむ(太陽と[?! 反対の ]動き) 下げんの月 [22 真夜中 ]出てきて,[23 明け方 ]南中 26 日の月 [24 明け方 ], [25 東 ]の方角で, [28 左 ]側が光る 東 南東 南 南西 西 新月 明け方 正午 タ方 三日月 [27 タ方 ] 上げんの月 [2 真夜中] [32 明け方) 正午 [28 タ方 ] 満月 [30 タ方 ] 下げんの月 26日の月 [*1 真夜中] [4 明け方) [ 真夜中] 33 正午 [35 明け方) 月は地球の[6 自転 ]によって,[*7 東 ]から[38 西 ]に動いて見える 月の出の時刻,南中時刻,月の入りの時刻は,1日に[39 50 ]分ずつ[ 遅く ]なる 同じ時刻に見える月の位置は, 1日に12度ずつ[* 東 ]へ移動する

なぜ月の出の時刻､南中時刻､月の入り時刻は一日に50分ずつ遅くなるのですか？？ また、南中時刻とはなんですか？？ そして､同じ時刻に見える月の位置は､なぜ一日に12度ずつ東へ移動するのですか？？ 小6でも分かるように説明お願いします🙇‍♂️🙇‍♂

月は地球の[6 自転 ]によって, [37 東 ]から[38 西 ]に動いて見える 月の出の時刻,南中時刻,月の入りの時刻は, 1日に[9 50 ]分ずつ[* 遅くJた 同じ時刻に見える月の位置は,1日に12度ずつ[* 東 ]へ移動する ホプド タイ山脈 アイコス カザフスタン つ イ ーチン ジュンガル盆地 ムチ ミ 自本済 ファン ビシュククアルマチ 山 ルラ

至急お願いします。この問題を解説付きで解いてください。よろしくお願いします。

(5) 40℃の水に, 食塩を限度まで溶かした水溶液が100g ある。この水溶液に溶けている食塩は何g か。小数第2位を四捨五入して,小数第1位まで答えよ。

(4)の問題の解説で、なぜ32×90/100という形の式になるのか分かりません💦

表は,水 100gに溶ける物質の最大の質量と温度との関係をまとめたものである。また, 表中の 物質a~dのいずれか1つはミョウバンである。 物質 温度 0℃ 20 °℃ 60 °℃ 80 °℃ 40 ℃ a 38 38 38 39 40 b 6 11 24 57 321 C 179 204 238 287 362 d 3 5 9 15 24 硝酸カリウム 13 32 64 109 169 【実験I】水10gにミョウバン 3.0gを入れた試験管を 20 °℃に保ち, よく振ったところ, ミョ ウバンの一部が溶け残った。この試験管を加熱して水溶液の温度を 60 °℃まで上げると,溶け 残っていたミョウバンはすべて溶けた。次に, この試験管を冷却して水溶液の温度を下げると, ミョウバンの結晶が出てきた。ただし, 水の蒸発はないものとする。 【実験I】水100gに硝酸カリウムを溶けるだけ溶かし, 40 ℃の飽和水溶液をつくった。この他 創水溶液をゆっくりと加熱し,10gの水を蒸発させた。加熱をやめ、この水溶液の温度を20 ℃まで下げると, 硝酸カリウムの結晶が出てきた。 (4実験IIで出てきた硝酸カリウムの結晶はおよそ何gか。次のア~エから, 最も運 つ選び,記号で答えよ。 ア 26g イ 32g ウ 35g エ 58g エ

わかりません、教えてください

右の表は,物質A~Cの100gの水に対す る溶解度を表しています。 次の問いに答えなさい。 (1) AとCをそれぞれ60℃の水 100gに溶けるだ け溶かしました。できた水溶液の質量パーセント 濃度はおよそ何%ですか。 次のア~エからそれぞ れ選びなさい。 ア 52 % イ 45% ウ 36% エ 27% 水の 温度 A B C ようかいど 3 3点×7( /21 点) 0 13.3 35.6 5.7 C 20 31.6 35.8 11.4 (2) A 40 63.9 36.3 23.8 60 109.2|37.1 57.4) C 80 168.8| 38,0 |321.6 (2) (1)の水溶液を20 ℃まで冷やすと, それぞれ 何gの結晶が出てきますか。 (3) (2)で出てきた結晶を水溶液から分けてとり出すには, どのような操作をすれば よいですか。操作の名前を答えなさい。 (4) A~Cから塩化ナトリウム (食塩)を選び, 記号で答えなさい。 記述(5) 食塩水から食塩の結晶をとり出すのに適した方法を, 簡単に書きなさい。 けっしょう そう さ * 理科2年A

(3)教えて欲しいです🙇‍♀️ こたえは196ｃｍ３になります。

図1 マグネシウムの粉末 3化学変化と機質の質量の 図1のようにしてマグネシウムを一定時間加熱し, 皿が冷えた後,質量 を測定し,粉末をかき混ぜる。これを質量が変化しなくなるまで繰り返す。 表は,各班の加熱の回数とステンレ ス皿内にある物質の質量をまとめた もので, 5班はマグネシウムの量が 多く,実験が終わらなかった。 (1) このとき起きた化学変化を,化 4班 0.40 0.49|0.55|0.61|0.64|0.64| つ202回(R2 栃木改)(12点×3) ステンレス皿 図20.4 測定した質量(g) 加熱前の 質量(g]|1回|2回|3回、4回5回 035 酸0.3 1班 0.25 (0.36|0.380.38 45 数(回 25 2班 0.30 0.410.46|0.48|0.48| 質0.2 3班 0.35 0.440.500.540.54| 声6、5 B0.1 こめ。 lo 69101 マグネシウムの質量(g) 学反応式で表しなさい。 7(2) 図2に, 1~4班の結果を●で記入し, マグネシウムの質量と化合し た酸素の質量の関係を表すグラフをかきなさい。作図 5班 0.45 0.52|0.55|0.58|0.59|0.61 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 2Mg +02 0 2MgOし 「3) 5班と同じ0,45gのマグネシウムの粉末に十分なうすい塩酸を加えると,(1) 気体が420cm発生した。 5回目の加熱後の5班の粉末0.61gに, 同じう すい塩酸を十分加えると, 気体は何cm°発生すると考えられるか。ただし,(の マグネシウムと酸素は3:2の質量の比で化合し, 酸化マグネシウムと塩 酸が反応しても気体は発生しないものとする。 計算 ヒント 図2に記入