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4| 次の実験について, あとの問いに答えなさい。 (愛媛
と 【実験 11】ステンレス忠A 一世を用意し, 質量 128ggのステンレス皿
AA にマグネシウム粉末を入れ, ステンレス皿を含めた全体の質量
を測定すると、13.18g であった。これを, 図 1 のように加熱し。マ
グネシウムをすべて酸化マグダネシウムに変化させた後,ぁステンレ ノW
ス皿を含めた全体の質量を測定すると、1938g であった。 ガスバーチー 有楽
続いて、ステンレス皿 B 一に, それぞれ異なる質量の
^図
いくュ
ネシウム粉末 ステンレスmA
の ステンレス皿を含め
マグネシウム交末を入れ, ステンレス皿 の場合と同じ方 |て Imの質g に全体の量[g
法で実験を行った。この実験で。ステンレス皿の質量は, 加 加熱前 | 加熱後
熱の前後で変化しなかった。 A 12.88 13.18 13.38
内は=実験1の結果をまどめたやもので.一BAずれに | 1286 |.1346 | 1386
ついても, 加熱後には。 マグネシウムはすべて酸化マグネシ ンag 中
0 E | 1287 | 1437 | 1537
(1) 下線部のの 13.38g のうち, 酸化マグネシウムは何 g か。
〔 ]
(2) (実験1 で。 加熱前のマグネシウムの質量と, 加熱 図2ao
してできた酸化マグネシウムの質量との関係を 表をもと
にして図 2 にかきなさい。
(3) 実験1 でできた酸化マグダネシウムに含まれるマグネシ
ウムと酸素の質量の比を。 最も簡単な整数の比で表しなさ
い。 〔 ]
(4) 実験 1のマグネシウム粉末を銅粉にかえて,、鋼を加熱
したときの損量変化について調べた。 銅粉 320g を加熱し 0 05 10 15
たところ, 加熱が不十分だったため, 銅と酸化鋼 (CuO) マクネシウムの質量(g
の混合物になり。 その混合物の質量は 370g であった。こ 図3
のとき。 反応しないで残った銅は何 gか。ただし, 酸化 ET間と打8 各W
銅 (CuO) に含まれる銅と酸素の質量の比は 4 : 1 である。
[ ]
[実験 2】酸化銅 (CuO) と炭素の粉末をよく混ぜ合わせた。
これを図 3 のように試験管 X に入れて加熱すると, 気体
が発生じて試験管 Y の石灰水が白くにごり, 試験管Xの
中に赤色の銅ができた。この後, @ガラス管を石灰水から
とり出し, ガスパーナーの火を消した。
⑮) この実験で, ガスバーナーの火を消す前に下線部のの操作を行うのはなぜか。 石灰水という言葉
を用いて簡潔に答えなさい。[ ]
(6) この実験で, 酸化された物質は何か。 〔 ]
(7) この実験で, 試験管 X の中にある固体の物質の質量の合計は, 加熱によってどう変化したか。
〔 }
(8) 酸化鋼 (Cu0) から銅をとり出すには, 炭素を用いる方法のほかに 水素を用いる方法もある。 酸
化鋼が水素と反応して鋼になる化学変化を化学反応式で表しなさい。 〔 1
選
ら
ら
包刻砲きらとささ4用
