電子配置で見るイオンの成り立ち 意味がわからないです。詳しく説明お願いします。

15 10 5 P7 陽子 +17 17 C1 +17+(-17)=0 電子-17 35. 電気を持っていない 中性子 18 状態。 ☆最外殻電子数 電子が入る軌道は決まった数の電子しか入らない 内側から2.8、8.…→安定する →10 7つ放す 18 1つもらう Cl 11.7 ① o +17 2①. (). +17+(-18)=-1 →だからClは電子をもらって一の電気をもつ 29Cu +29+(-29)=0 →電子を2つ放す +29+(27)=+2 だからCuは電子を2つ放してたの電気を持つ

至急です！文字の大きさとイオン式合っていますか？

陽イオン 水素イオン ナトリウムイオン アンモニウムイオン カリウムイオン イオン式 4* No+ NH K+ 陽イオン カルシウムイオン 銅イオン O 亜鉛イオン O バリウムイオン e マグネシウムイオン イオン式 Ca 2+ Cuz 2+ Zn²4 Ba2+ Mgi

中三イオンの問題です。 画像の逆になることはあるのですか？(例：Na-、H-…とか)

陽イオンの例 イオン名 化学式 でき方 ナトリウム イオン ナトリウム原子が電子を 1個失ってできるイオン Na 水素原子が電子を H+ 1個失ってできるイオン 水素イオン 銅原子が電子を 2個失ってできるイオン 銅イオン Cu?+ 亜鉛原子が電子を 2個失ってできるイオン あえん 亜鉛イオン Zn°+ |陰イオンの例 イオン名 化学式 でき方 塩化物 イオン 塩素原子が電子を1個 受け取ってできるイオン CI- 酸素原子と水素原子の げんしだん すいさんかぶつ

このイオンの化学式に書いてある+とか－は分かるのですがこの特定の物質についてる2は何を意味してるんですか？

イオンは 「化学式」で表せる! イオンは化学式で表すことができ るよ。陽イオンは+を, 陰イオンは一 を、失ったり受けとったりした電子の 数とともに元素記号の右上に書くよ。 化学式(例:塩化物イオン CI- 電子を1つ受けとり,陰イオ なったので,一を書く。1は省 陽イオン 化学式 陰イオン 塩化物イオン 硫酸イオン 水酸化物イオン 硫化物イオン 硝酸イオン 炭酸イオン 化学式 水素イオン ナトリウムイオン 亜鉛イオン 銅イオン マグネシウムイオン カリウムイオン H+ CI- Na SO。2- あえん 4 Zn?+ OH りゅう かぶつ Cu°+ しょうさん r2+ NO3 CO。 K* 2- 電解質は水にとけるとイオンに分かれる。これ 電解質が水にとけて陽イオンと陰イオンに分かれること 学式を使って表すことができるよ。 塩化水素の電離 〈電解質の化学式》 く陽イオン) 〈陰イオン) HCI H* CI- 塩化水素 水素イオン 塩化物イオン

塩化銅水溶液の電気分解の実験についてです。 電子の流れる向きは、銅から塩素だと言われたのですが、あまり納得がいっていません。 電子は-から+に流れるので、Cl- → 陽極 → 陰極 → Cu2+と私は考えました。 どなたか分かりやすい説明をお願いします🙏

塩化銅水溶液に電流を流した時の粒子の様子の説明を教えて頂きたいです。🙇‍♂️お願いします。

塩化銅水溶液の電気分解についてです なぜ、塩素は必ず陽極側に発生するのですか？

(3)の問題の解き方を教えて欲しいです。

酸化銅の質量【g] 酸素の質量〔g] 図1のように加熱すると, 銅の原子と 1. だ 銅粉 ステンレス皿 1.00 2- C 三角架 化 0.75 素の原子が1:1の割合で結びついた酸 0.50 化銅ができた。十分に加熱し,銅を完全 に反応させたあと,冷えてから, できた 酸化銅の質量をはかった。 次に, 銅粉の 0.25 0 0 0.20 0.40 0.60 0.80 ガスバーナー 銅の質量 (g) (図2) (図1) 質量を 0.40 g, 0.60g, 0.80 gと変えて, 同様に実験を行った。図2は,その結果をグラニ に表したものである。次の問いに答えなさい。 (各8点×3=24点 (1) 銅と酸素が化合して酸化銅ができる化学変化を表す化学反応式を書け。 0.40 (2)/反応前の銅の質量と,銅と化合した酸素の質量との関係はどう 0.30 なるか。図2をもとに, その関係を表すグラフを右にかけ。 (3)ステンレス皿に2.40gの銅粉を入れて加熱し, 銅が完全に反応 する前に加熱をやめたとき,ステンレス皿を含む全体の質量は g0.10 0 0 0.20 0.40 0.6 銅の質量 0.50g ふえていた。ステンレス皿の質量は変化しなかった。 この g) とき,できた酸化銅の質量は何gか。

⑸教えてください🙏🙇‍♀️

金属の酸化について調べるために, 図のような装置を使って,次の実験を行 った。これらをもとに, あとの問いに答えなさい。 66 第2章 化学変化と原子·分子 〈石川) 4 「天験!(銅の粉末1.00gをステンレス皿に入れ, 加熱する時間を変えてステン のらの さ の,0 5b D0 2 レス皿の中の物質の質量を測定する実験を行ったところ, 表1のような結果が 0、2 得られた。 25/ fre? 23 表1 12 15 6 9 0 3 加熱時間(分) 1.25 1.25 1.14 1.21 ステンレス皿の中の物質の質量 [g) 1.00 1.07 ひ、 0.27 O14 Dr2l O-07 【実験I】 ある金属Xの粉末1.00gをステンレス皿に入れ,加熱する時間を愛えてステンレス皿の中の 表2 加熱時間(分) 6 9 12 15 0 3 O ステンレス皿の中の物質の質量(g] 1.67 1.67 はーハス甘 1.00 1.24 1.48 1.67 (1) 実験Iにおいて, 銅の粉末をステンレス皿に入れるときに注意することは何か,次のア~エから適切 なものを1つ選び,その記号を書きなさい。 ア 加熱したとき物質が飛び散らないように, 銅の粉末をできるだけ中央に集める。 イ 加熱したとき物質が飛び散らないように, 銅の粉末をできるだけうすく広げる。 ウ 加熱したとき酸素とよく反応するように, 銅の粉末をできるだけ中央に集める。 。 エ 加熱したとき酸素とよく反応するように,銅の粉末をできるだけうすく広げる。 (2) 実験Iについて, 加熱時間と,銅と結びついた酸素の質量の関係 結 0.4j を,右にグラフで表しなさい。 なさい。 右の図にかきなさい。 5点 (3) 実験Iについて,加熱時間3分のときにまだ酸化されていない銅 0.3 の質量は,もとの銅の質量の何% か, 次のア~オから1つ選び, 0.2 その記号を書きなさい。 ア 93% ある。 C) 0.1 イ 72% ウ 36% エ 28% オ 7% (4) 銅は空気中で加熱すると酸化銅 CuO になる。この化学変化を, 化学反応式で表しなさい。 0 0 3 6 9 12 15 (5)実験Iと実験Ⅱの結果から, 銅原子1個の質量と, 金属Xの原子1個の質量の比を求めるとどうなる か,次のア~オから適切なものを1つ選び, その記号を書きなさい。 また,どのように求めたか、説明 の加熱時間(分) |しなさい。なお, 金属Xの原子1個と結びつく酸素原子は1個である。 T記号 ち 説明 ア3:4 イ3:8 ウ(4:1 エ4:3 した。 オ8:3 14: 結びついた酸素の質量8

（4）（8）の理屈を教えてください！お願いします。

4 塩の水溶液 次の塩の水溶液は, 酸性,塩基 性,中性のいずれを示すか。 (1) NH.CI 酸性 (2) CHCOONa 塩芸性 (3) NaeSO。 中性 NaHSO。 酸性 (5) KCI 中生 (6)/CUSO4 酸性 (7) Na2CO3 塩基性 18 NaHCO3 塩基生 H (9) KNO3 中性 ャ