（４）の答えが解説を見ても全く分かりません。具体的に分かりやすく教えて欲しいです

という言葉を用い (青さなさい。 3 中和 ようえき うすい塩酸10cmにBTB溶液を加えた後, 右の図のように、こまごめピペットを使ってう すい水酸化ナトリウム水溶液を加えていくと, 8cm加えたところで完全に中和し、水溶液の 色が変化しました。 次の問いに答えなさい。 ちゅうわ p.63~64 723年 こまごめピペット うすい水酸化 ナトリウム 水溶液 うすい 塩酸 (1) 記述 こまごめピペットは, ピペットの先を 上に向けて使用してはいけません。 その理由を簡潔に書きなさい。 (2) 下線部で, 水溶液の色はなに色からなに色に変化しましたか。 (3) 実験で起こった中和の反応をイオンの化学式を用いて表しなさい。 いん (4) 実験で用いたうすい塩酸10cm²にふくまれる陰イオンの数を20 個とすると,この実験で用いたうすい水酸化ナトリウム水溶液 10cm²にふくまれる陽イオンの数は何個と考えられますか。 よう 3 (1) (2) (3) (4) (4) うすい水酸 水溶液8cm 陽イオンの姿 す。

(2)のどうしてこのグラフになるの解説見ても分かりません。できるだけ分かりやすく教えてください。

ウム C 基本の ドリル 要点 酸の水溶液 (塩酸)にアルカリの水溶液 水酸化ナトリウム水溶液)を加えていくときのイオンの数 水酸化ナトリウム Na Na 水溶液 OH OH イオンの数 図 1 中和とイオンの数の変化 学習日 →解答 p.39 A (酸性) 塩酸にふくまれるイオンの数 A 1 水素イオン(陽イオン) の数の変化 ...Aが最大C (中性)で0→ずっと0 ②塩化物イオン(陰イオン) の数の変化 ・・･最初から最後まで一定。 水酸化ナトリウム水溶液にふくまれるイオンの数 B ③ナトリウムイオン (陽イオン) の数の変化 ･･･Aは0→ふえ続ける。 ④水酸化物イオン (陰イオン) の数の変化 ・AからC(中性)まで0→ふえ続ける｡ J O 4 8 12 16 加えた水酸化ナトリウム 水溶液の体積 [cm²] H₂O CI 10 Na H B (酸性) 黄色 酸性 図2 イオンの数 CI 4 黄色 A はじめのH+と CIの個数は 同じ｡ Na CI C (中性) ふえ方や減り方の割 合 (傾き) は、 全部同 じになっているね。 8 Naoll 1 BTB溶液を加えたうすい塩酸10cm² に, うすい水酸化ナトリウム水溶液を4cm²ずつ加えて いきました。 次の表は, そのときの結果の一部をまとめたものです。 A B O 4 8 12 16 加えた水酸化ナトリウム 水溶液の体積 [cm²] イオンの数 加えた水酸化ナトリウム 水溶液の体積 [cm²] BTB溶液の色 緑色 水溶液の性質 B (1) 表のA~Cに, あてはまる水溶液の性質を書きなさい。 (2) 図1〜図3は、水溶液中の塩化物イオンの数の変化を表しています。 ①図1に, 水素イオンの数の変化を表すグラフをかき入れなさい。 ②図2に, ナトリウムイオンの数の変化を表すグラフをかき入れなさい。 ③図3に,水酸化物イオンの数の変化を表すグラフをかき入れなさい。 (2) ①~③ 図にかく。 図3 イオンの数 1 酸性 ②CI H+ 12 青色 C (Na) OH Na H2O Na (Na D (アルカリ性) 月 日 |中性 アルカリ性 加えた水酸化ナトリウム 水溶液の体積 [cm²] (1) A 3Nat B C OH- O 4 8 12 16 加えた水酸化ナトリウム 水溶液の体積 [cm²] 化学変化とイオン 要点 3年 65

⬇️の式が何をしているのか、出来るだけ早く教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

電離式 ① 塩化ナトリウム NaCl → Na² + Cl ② 水酸化ナトリウム NaOH-NaOH ③ 硫酸 H₂SO4 → 2H + SO4 ④ 硫酸銅 2+ 2- CuSO4 → Cu²+ + S04 ⑤ 塩化銅 6 塩化水素 電子eを使ったイオン反応式 陰極 t. HCl + H+ce 陽極 陰極 陽極 40H 陰極 陰極 陰極 CuCl₂ → Cu²+ 2Cl + Cl₂ + 2é 2 Cl 2H+ + 2e → H₂ 2Cl + Cl₂ + 2e 2H₂O + 2e → H₂+201² 2Cl → Cl₂ + 2e 2H₂O + 2e → H₂+ 20H 40H → 0₂ + 4 + 2H₂0 陰極 陽極 2H+ + 2e → H₂ 2H₂O → 0₂ + 4H+ + 4e¯¯ Cu²+ + 2e → Cu H₂O → 0₂+ 4H+ + 4é 24 Cu²+ + 2e → Cu

(3)が何言ってるかわからないです 解説は載ってませんでした。 正解はナトリウムイオンなのですが、なぜ水酸化物イオンではないのか、水酸化物イオンでも体積は増えるのではないかと思いました。

3 中和と塩 図 1 A液(うすい塩酸)が8cm入ったビーカーに, B液(うすい水酸化ナトリウム水溶液)を少しずつ加 子= えました。 図1は, 加えたB液が6cm ² のときのビ ーカー内のモデル図で,図2は, 加えたB液の体積 とビーカー内のあるイオンの数との関係をグラフで 表したものです。 次の問いに答えなさい。 (1) 図1の水溶液の性質は,何性ですか。 (2) 発雇図1の水溶液にA液 B液のどちらかを加 ちゅうわ えて完全に中和させるには,どちらを何cm²加えればよいですか。 9ff Caff ま 2 イオンの数 p.10~11 図2 3 B液の体積 (3) 図2は何イオンのグラフですか。 イオンの名前を書きなさい。 の化学式を書きなさい。 えん (1) (2) (3) (4) (2) NaとC なるとき, す。

問4のグラフにする問題はわかるのですが、問5と問６の問題をどう解けばいいのかわかりません... わかる方教えてください🙇🏻‍♀️‪‪´-

石灰石の中の炭酸カルシウムの割合を調べるため、次のような 【実験 5 】 を行った。 【実験5】 石灰石と純粋な炭酸カルシウムを10gずつ取り、塩酸20g に入れると気体が発生した。 完全に反応するまで同じ塩酸を加えていった。 反応させた塩酸の質量と反応後の溶液の質量は表 1で示される。 表 1 加えた塩酸の質量 [g] 純粋な炭酸カルシウムに塩酸 を加えた後の溶液の質量 [g] 石灰石に塩酸を加えた後の溶 液の質量 [g] 問4 純粋な炭酸カルシウム10gに対し て反応させた塩酸の質量と発生し た気体の質量の関係をグラフに示し なさい｡ 問5 石灰石10gと過不足なく反応する 塩酸の質量は何gか。 整数で答えな さい｡ 問6 この方法では, 石灰石中に含まれ ている炭酸カルシウムは何%と考え られるか。整数で答えなさい。 20 28.9 発生した気体の質量 [g] 5.0 発 4.0 3.0 2.0 40 1.0 47.8 60 28.9 47.8 66.7 86.1 106.1 66.7 80 85.6 100 105.6 20 40 60 80 加えた塩酸の質量 〔g〕 100

中3理科です。 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解について、 陰極での化学反応式は2で約分できますよね？ 理科の場合約分とかしなくていいのですか？ 回答よろしくお願いします💦

NaOH 水 + + 4H2O 陰極での変化 マイナス 陰極は,電源の極につながった極だから、電子が集まっている。 十分な電圧を加えると、水の分子が電子を受けとって、 水素を発生する。 ナトリウムイ オンは、電子を受けとりにくいため、 変化しない。 での変化 Na+ 電子 4e + OH + ★2: electro 字を使っ をeと 2 が多い。 →だから、水分子 水素 水酸化物イオン 2H2 + 140H

中3 化学 中和 （3）の問題より、Cが1番最初の図なのですが、OH－が2つなのに対してNa＋が4つあるのは何故でしょうか…？？

中和のモデル 右の図は, 水酸化ナトリウ ム水溶液に塩酸 を少しずつ加え ていったときの, 液中のイオンのようすを模式的に表したものである。 □ (1) 図のA~Dのうち, アルカリ性を示すものをすべて選びなさい。 □ (2) 図のA~Dのうち, マグネシウムリボンを入れたとき,気体が 発生してとけるものはどれか。 すべて選びなさい。 □ (3) 図のA~Dを, 塩酸を加えていった順に並べなさい。 4 A Na Na Na Na H B (Na) (Na) (Na) Na 本誌 p.61 C (Na) (Na) (Na) Na CI OH (OH) 教 p.159~160 D Na Na (Na) Na CI (CI) OH) (1) 9点 各3点 C.D A (3) C→D→B→A [ヒント] (2) マグネシウムは, 酸性の水 溶液に反応し、 気体を発生し てとける｡

中学3年 理科 化学変化とイオン 解説お願いしたいです ， 答えは 赤丸ついてるやつです

6 図1のように, 試験管に4cm3の塩 酸と数滴のBTB溶液を加え, マグネ シウムリボンを入れました。 試験管に 3cm の水酸化ナトリウム水溶液を 1cmずつ加えました。 図2はその ときのイオンのようすをモデルで表し たものです。 次の問いに答えなさい。 図2 水酸化ナトリウム 水溶液 3cm 3 INT No44 ナトリウム Na イオン OH OH 塩酸4cm CI 水酸化物 イオン 塩化物 イオン 水素 イオン 水酸化ナトリウム 水溶液2cm 3 Na Na Na OH H H イ 生じた 「水分子 Na 図 1 CI 水酸化ナトリウム 水溶液13 Na OH ア H H H H ウ Na マグネシウムリボン Na A H CI OH Na H H Na CI H HH

3（4）②がわかりません。 理由と計算の仕方を教えて下さい。

図 1 3 右の図1のように、質量400gの物体をばねばかりにつり下げて、物体全体を水の 中に入れると、ばねばかりは2.8 N を示した。 ただし、100gの物体にはたらく重力 をINとする。 (1) 物体にはたらく重力はどれだけか。 (2) 水中の物体に加わる浮力はどれだけか。 (3) 浮力が生じる理由について、「上面」「底面」 「水圧」という語を用いて説明しなさい。 (4) 物体全体を水中に入れた状態から、 ① 図2のように物体をさら図2 図3 に深く沈める (物体は容器の底に接していない) とき ② 図3の ように物体を半分空気中に出すとき それぞれのばねはかりの 値を答えなさい。 物体 ばねばかり supyounaodad and

答えと解説をよろしくお願いします

9 元素と単体 次の記述の下線部の語は,それぞれ元素と単体のどちらの意味で使われているか。 (1) 液体にした空気から窒素を分離する。 [ } (2) 牛乳にはカルシウムが豊富に含まれている。 [ ] (3) オゾンは酸素の同素体である。 ] (4) ナトリウムと水を反応させると, 水酸化ナトリウム NaOH 水素H2ができる。