化学式と化学反応式の違いとは

塩化銅水溶液はCuCl2なのに、塩化水素はHClで、ClとCl2の違いはなんですか？また、なぜそうなるのですか？

二枚目が答えですが、 1枚目のように書いてはいけないんですか？

31 2+ Mg My f 2e → 鉛板では亜鉛原子が電子を失って亜鉛イオ L 者備

塩化銅の化学式の塩素についてる小さい2はなんでいるんですか？ 質問の意味が分かりにくくてごめんなさい！ 誰かわかる人教えてください！

(4) 塩化銅の化学式はCUCI2, げん し ラ れ ケ

塩化水素はHClなのに塩化銅はCuCl 2 と塩化銅の場合はなぜCl2なのですか。

化学反応式の例題あげてください！ 練習したいので！お願い致します🥺

(3)(5)の答えが分かりません💦出来れば式付きで答えお願いします！！

計銅の質量をいろいろと変えて図1の装置でじゅうぶん加熱し, 生成する酸化 2 銅の質量を調べると, 図2のような結果が得られた。 39点 よく 出る口(1) 銅の質量と, 結びっく酸素の質量の比を, 最も簡単な整数 図 1 銅粉 の比で答えなさい。 口(2) 2.8gの銅を図1の装置でじゅうぶんに加熱すると, 生成 4:5:28:% 44 %:3,5 する酸化銅は何gか。 口(3) 3.2gの銅を図1の装置で加熱するとき,結びっく酸素の 質量は最大で何gか。 4::3.2:0 08 口(4) 4.5gの酸化銅をつくるために必要な銅と酸素はそれぞ 4:5:%:45 1:5:0:45 45 5X -4.5 口(5) 2.0gの銅を図1の装置で数分加熱すると, 質量は2.2 470る2 220-130 図2 1.5 れ何gか。 5を :0.9 UP 化 1.0 gになった。銅は何g残っているか。次のア~カから選 4:1-X.0.2. x :0.8 ○ 1.0g びなさい。 0.5 の 0.8g ○ 1.2g 1.4g 1.6g かがくはんのうしき 0 口(6) この実験で起こった化学変化を, 化学反応式で表しなさ 2Cu+ Q2CU9 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 銅の質量(g] 41:%:00 い。 ーこ 酸化銅の質量g

化学の原子や分子の単元の質問です！ 例えば 初めてCu(銅)という元素記号をみた時 これは単体だ！とか分子じゃない！と 判断することは出来ますか？ 暗記で覚えるべきですか？

中3の電池の所です！ レポートの提出が明日なのですが、 考察が中々書けません。 誰か、教えて下さい！ ※1枚目は実験の結果 2枚目はヒントです

2種類の金属(非金属だが電流を流す炭素棒を含む)を電解質水溶液に入れて、電圧を発 生させる装置を「電池」 といいます。 課題 電極になる金属の組み合わせや電解質水溶液を変えて、電圧の大きさや+極にな る金属に規則性があるかどうか調べましょう。 (実験の方法) 1、電解質水溶液をビーカーに入れて、 その中に2種類の金属板を入れる。 2、金属板と電圧計を導線でつなぐ。 (この時、ビーカー内で金属板が 触れ合わないように気をつける。) 3、電圧計の針が逆に触れた場合は、導線を逆につなぎかえる。この時、 電圧計の+端子につないである金属が、電池の+極になっている。 4、電池の+極になっている金属の種類と、 電圧の大きさを記録する。 5、金属板の組み合わせをかえて、2~4と同じように調べる。 6、電解質水溶液をかえて、1~5と同じように調べる。 山教学ェ位まで書く (実験の結果) +極になった金属の種類と電圧の値を記録する。 Mg Cu Fe Zn 電圧 1.68 V 電圧 1.42V電圧 0.88 V Mg 十の金属[ Cu]| +の金属 (Fe) ]|+の金属 [2n] 電圧 0.3o V|電圧 0.72 V 電圧 1.35 V Cu +の金属[[C] +の金属 Ca]|+の金属[[Cul] 電圧 o.52 V V電圧 +の金属 [(Fe) ]| +の金属1 Cul ] 0.60 V 電圧 電圧 1.18 0.20 V Fe +の金属((Fe)] 電圧 0.65 V|電圧 o.52 V Zn +の金属[ Zn] 十の金属[[Cu] +の金属 Fe 」 -食塩水の場合 (考察) 実験の結果から、電圧の大きさや+極になる金属に規則性は本る。 4塩酸の場合

電離式の質問です。 硫酸銅 ※表記わかりにくくてすみません CuSO4→Cu 2+ ＋ SO4 2- で、SO4 2- になるのは分かるんですど、なぜCuが2+になるんですか？ お願いします。