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ウム
C
基本の
ドリル
要点
酸の水溶液 (塩酸)にアルカリの水溶液 水酸化ナトリウム水溶液)を加えていくときのイオンの数
水酸化ナトリウム
Na
Na
水溶液
OH
OH
イオンの数
図 1
中和とイオンの数の変化 学習日
→解答 p.39
A (酸性)
塩酸にふくまれるイオンの数 A
1 水素イオン(陽イオン) の数の変化
...Aが最大C (中性)で0→ずっと0
②塩化物イオン(陰イオン) の数の変化
・・･最初から最後まで一定。
水酸化ナトリウム水溶液にふくまれるイオンの数 B
③ナトリウムイオン (陽イオン) の数の変化
･･･Aは0→ふえ続ける。
④水酸化物イオン (陰イオン) の数の変化
・AからC(中性)まで0→ふえ続ける｡
J
O 4 8 12 16
加えた水酸化ナトリウム
水溶液の体積 [cm²]
H₂O
CI
10
Na H
B (酸性)
黄色
酸性
図2
イオンの数
CI
4
黄色
A
はじめのH+と
CIの個数は
同じ｡
Na CI
C (中性)
ふえ方や減り方の割
合 (傾き) は、 全部同
じになっているね。
8
Naoll
1 BTB溶液を加えたうすい塩酸10cm² に, うすい水酸化ナトリウム水溶液を4cm²ずつ加えて
いきました。 次の表は, そのときの結果の一部をまとめたものです。 A B
O 4 8 12 16
加えた水酸化ナトリウム
水溶液の体積 [cm²]
イオンの数
加えた水酸化ナトリウム
水溶液の体積 [cm²]
BTB溶液の色
緑色
水溶液の性質
B
(1) 表のA~Cに, あてはまる水溶液の性質を書きなさい。
(2) 図1〜図3は、水溶液中の塩化物イオンの数の変化を表しています。
①図1に, 水素イオンの数の変化を表すグラフをかき入れなさい。
②図2に, ナトリウムイオンの数の変化を表すグラフをかき入れなさい。
③図3に,水酸化物イオンの数の変化を表すグラフをかき入れなさい。 (2) ①~③ 図にかく。
図3
イオンの数
1
酸性
②CI
H+
12
青色
C
(Na)
OH
Na
H2O
Na
(Na
D (アルカリ性)
月 日
|中性 アルカリ性
加えた水酸化ナトリウム
水溶液の体積 [cm²]
(1) A
3Nat
B
C
OH-
O
4 8 12 16
加えた水酸化ナトリウム
水溶液の体積 [cm²]
化学変化とイオン
要点
3年 65
