塩化銅の化学式はCuCl2なのに、塩酸の化学式はHClで、HCl2とならないのはなぜですか？

中学3年 理科 化学変化とイオン 解説お願いしたいです ， 答えは 赤丸ついてるやつです

6 図1のように, 試験管に4cm3の塩 酸と数滴のBTB溶液を加え, マグネ シウムリボンを入れました。 試験管に 3cm の水酸化ナトリウム水溶液を 1cmずつ加えました。 図2はその ときのイオンのようすをモデルで表し たものです。 次の問いに答えなさい。 図2 水酸化ナトリウム 水溶液 3cm 3 INT No44 ナトリウム Na イオン OH OH 塩酸4cm CI 水酸化物 イオン 塩化物 イオン 水素 イオン 水酸化ナトリウム 水溶液2cm 3 Na Na Na OH H H イ 生じた 「水分子 Na 図 1 CI 水酸化ナトリウム 水溶液13 Na OH ア H H H H ウ Na マグネシウムリボン Na A H CI OH Na H H Na CI H HH

理科の化学変化についての問題です。｢炭酸水素ナトリウム2.1gに十分な量のうすい塩酸を加えると、二酸化炭素が1.1g発生します。炭酸水素ナトリウム5.0gに十分な量のうすい塩酸を加えたとき、発生する二酸化炭素の質量は何gか。小数第2位を四捨五入して、小数第1位まで求めなさい... Read More

至急です！(10)の問題がよく分かりません、、！ 解説お願いしますm(_ _)m

を選び、 理由も書きなさい。 ★ ア 塩化ナトリウム イエタノールウ 石灰石 (9) 塩酸A液 10.0 cli に 水酸化ナトリウム B液を 8.0cml加えた時、 水溶液が中性になった。 砂糖 塩酸A液 20.0 ci を中性にするには､水酸化ナトリウム水溶液 B液は何cil必要か。 ★ (10) (9) のA液の2倍の濃度の塩酸C液 10.0 cm に 水酸化ナトリウム水溶液 B液を加え ました。 塩酸 C液 10.0 cmlを中性にするには 水酸化ナトリウム水溶液 B液は何cm必要 か。 ★ (HCl) (No CH) (Neoll) r (c No

至急です！この問題がよく分かりません、！ 解説お願いしますm(_ _)m

(10) (9) のA液の2倍の濃度の塩酸C液 10.0 cmに 水酸化ナトリウム水溶液 B液を加え ました。 塩酸C液 10.0 cmlを中性にするには、水酸化ナトリウム水溶液 B液は何cm必要 (HCl) (NO CH)

理科の中和の計算です 学校のPDFから手書きで書いたものになりますが、②と④の計算の違いがよくわからないです！（赤波線は解説）

1. 塩酸15mLと水酸化ナトリウム水溶液20mLを混ぜ合わせると中性になった。 ①塩酸第63mlあるとき、中性にするには水酸化ナトリウム水溶液は何mL必要か HCl:NaOH=15:20 63:x=3:4 =3:4で中性になる x=84mL ①のとき、水酸化ナトリウムの水溶液の濃度が2倍だったら、 何mL必要か。 濃度が2倍なので、イオンの数も2倍になるから 半分のMLでよい。 84÷2=42 42mL H ③①のとき、塩酸の濃度が3倍だったら、水酸化ナトリウム水溶液は何mL必要か イオンが3倍なのでNaOHも3倍 84×3=252mL sto Th ①のとき、水酸化ナトリウム水溶液の濃度が2分のしだったら何mL必要か 1/22だったら、くが2倍必要 84×2=168mL 3x=63×43×6=252 " ./. 168mL

必ずベストアンサーつけます.′.′ この問題の(3)の問題で、私は水と塩化ナトリウムの化学式を書いたんですけど、答えは水と塩化物イオン、ナトリウムイオンの3つでした 塩化物イオンとナトリウムはなぜくっつかないんですか?? 教えてください🙏🏻

図のA,Bは, 塩酸と水酸化ナトリウム 水溶液をモデルで表したものである。 なお, Aには BTB溶液を加えてある。 (1) 塩酸は,A,Bのどちらか。 (2) AにBの半分の量を加えたところ, A の水溶液の色は黄色のままだった。 このとき中和は起こっているか。 Z (3) 作図 AにBを全て加えると, 水溶液は中性になった。 このときの水溶液 かいとうらん のようすを,図を参考にして解答欄の図にかきなさい。 ただし, 水の分子 はH2Oと表す。 ③3 いろいろな塩 H A CI B OH Na Nat OH →教科書 p.44

薄い塩酸に薄い水酸化ナトリウム水溶液を加えていくとき、水溶液中の水酸化物イオンの数が増えないのは何故ですか？

(5)炭酸水素ナトリウムのかわりにベイキングパウダー５.0g......とかいてあるところの解説をお願いします！

□ (2) 銅と反応する酸素の質量の何倍か。次から選べ。 4倍 イ 2倍 8倍 エ 4倍 ア ネシウムと反応する酸素の質量は, ウ 3 2 化学変化と物質の質量の割合 愛知改 電子てんびん 図のように, 炭酸水素ナトリウム0.5gと塩酸20cm² の全体の質量を測定した後, 炭酸水素ナトリウムを塩酸 に加えて十分に反応させ、全体の質量を測定した。 次に、 塩酸20cmに加える炭酸水素ナトリウムの質量をいろ いろに変えて同様の実験を行い, 結果を表にまとめた。 この実験では,次のよ うに3種類の物質が生じた。 NaHCO3 + HCl→NaCl + 物質 X + 気体 Y □(1) 物質Xを青色の塩化コバルト 炭酸水素ナトリウム 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 の粉末の質量 〔g〕 紙につけると, 赤色 (桃色) に変 反応前の質量 [g] 81.3 81.882.382.8 83.383.884.3 わる。 物質Xの化学式を書け。 反応後の質量〔g〕81.1 81.4 81.7 82.082.583.083.5 の書き出 いく 112.213 12313 2.0 量 1.5 [g] 1.0 0.5 炭酸水素ナトリウム 薬包紙 塩酸 0.5 1.0 金属の質 ※金属X,Yは、 銅のいずれかで 2 (1) (2)化学変化の

答え合わせして頂きたいです💦🙏🏻

7. 電離のようすを式で書きなさい。 例 塩化ナトリウムの電離 HONaCl (1) 塩化水素の電離 (2) 水酸化ナトリウムの電離 (3) 塩化銅の電離 (4) 硫酸の電離 (5) 水酸化カリウムの電離 (6) 硝酸の電離 (7) 硫酸銅の電離 (8) 塩化銅の電離 (9) 水酸化バリウムの電離 Na+ + Cl □HCl→H++cl NaOH→Na++OH 4523 →CuCl2 →Cu2++2cd- 27 H2SO4→2H++SO42- KOH→K++OH- HNO3→H++NO3 CuSO4→Cu2++SO42- →Cu2+2cd- Cucdz Ba(OH)2 → Ba²++20H 8. 化学反応式を書きなさい。 (1) 塩酸の電気分解 HCl→H+cl (2)塩酸と水酸化ナトリウムの反応 HCl + NaOH→NaCl+H2O (3) 硫黄と鉄との化合 Fets → Fes (4) 炭素と酸素との化合 C+O2→CO2 (5) 水素と酸素との化合 (6) 銅の酸化 (7) マグネシウムの酸化 2H2+O2- 2Cu+O2→2cm 2Mg+O2→2Mg0 → 2H2O