最後の2つの問題がわかりません💦 わかる方教えてください🙇‍♀️

b 1 16 1= 19 a=1 (2)関数y=ax で, xの値が-2から6まで増加するときの変化の割合は2 である。 このとき,αの値を求めよ。 30 (3)2つの関数y=ax, y=-2x+1は、xの値が2から4まで増加すると きの変化の割合は等しい。 このときαの値を求めよ。

(6)(7)の問題の解き方を教えてください🙇‍♀ 円に接する四角形の性質という単元です。 解説、答え、説明も載せて置きました！ 横向きですみません💦 よろしくお願いします🙏

4 (1)G (2)D (3)H 5 (1) 内部 (2)周上 (3)外部 (解説 (1) ∠ADB=75°-25°=50°より, ∠ADB> ∠ACB。 (2) ZBDC=180°- (68°+67°)=45°, ZBDC=ZBAC (3)ZABC=95°-31°=64° ½, ZADC<ZABC. 6 (1) x=36°, y=72° (2) Zx=60°, y=90° (3) Zx=45°, (4)x=60°, y=60° (5) x=108°, y=144° (6) Zx=75°, (3)ZGADZADF=67.5°, Zx=180°-67.5°×2=45% y=90° y=135° GAE=45°, Zy=180°-45°×2=90° (5) x=ZDAH+ZAHC=72°+36°=108°, y=ZDIH+/CHI=72°+72°=144°。 〔別解〕DI, CHは直径で,DIとCHの交点は円の中心であるから, y = 2∠DAH=2×72°=144% 7 (1)110°(2)3:6:4:5 解説 (2) ∠BAC=90°-30°=60° ∠ACD=90°-40°=50° だから、 AB BC CD: DA=ZACB: ZBAC ZDAC: ZACD=30:60:40:50=36:4:5。 8 (1) 2x=85°, Zy=108° (2) Zx=43° (3) Zx=136° (4) Zx=34° (5) Zx=118° (6) Zx=54°, Zy=20° (7)x=57° (8) Zx=60° (9) x=112° (7)BDC=x, ZDBC=2x+39% ABCDT, (4x+39°)+27°+Zx=180° ±ŋ, <x=57° (8) ZABC=180°-100°=80°, ZACB=ZABC=×80°-40°, <x=180°-(80°+40°)=60% (9) CF. ZBFC=79°, 9(1)87°(2)30° (1)ZABC+ZADC=180°, x=ZDCF=33°+79°=112°. ABCD 30 2x=ZADB=132°-45° 87° (2) ∠BAD=180°(45°+20°)=115° だから, ∠BCF= ∠BADより, 四角形ABCDは円に内接する。 Zx=ZBAC=75°-45° 30°. 10 (1) Zx=35°, Zy=70° (2)Zx=50°, Zy=40° (3) Zx=42°, (5) Zx=120°, (9)Zx=30°, 解説 (8) y=42° (4) Zx=40°, y=62° y=30° (6) Zx=81°, Zy=63° (7) <x=18°, y=54° (8) Zx=34°, y=112° y=60°

どういうことですか？ エのHClが電離しても、H+とCl-になるので、OH-は出ないと思うのですが… Na+も、Ca(OH)₂が電離したところで出てこないだろうし…教えてくれませんか‼️🙇‍♀️🙇‍♀️

NaOH→Na++OH 問6 水酸化ナトリウムの電離を表す式を書きなさい。 また, 電離して水酸化ナトリウムと共通するイオンが生 じる物質を次のア~エからすべて選びなさい。 A NaOH ア. H2SO4 イ. Ca(OH) 2 ウ. NH3 I. HCl 答え OH→エ Na+→イ

アルカリ性のやつにマグネシウム入れたら気体出て溶けるのはなぜですか！アルミニウムもなぜ気体でますか！！ 又、タンパク質をなぜアルカリ性は分解できますか！

化学式の時に黄色の枠で囲ったところが後ろや前に来る時の違い？を教えて欲しいです！どっちで書けばいいのか分からなくて…

0 H+ + OH HO •NaOH Na +OH-

水酸化ナトリウムの化学式はNaOHなのですがふつうにかくならOよりさきにHを先に書くと思うんですけどなぜですか？

(4)の問題で6:5がどこからきたのかわかりません。 教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

((1) (2) 理由 OH Bの色が変化したのは、水酸化物イオンによるものです り、陰イオンである水酸化物イオンは陽極側に移 するから。 2 濃度の異なる塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和について調べるために, 次の①~ 皿の手順で実験 行った。この実験に関して、 あとの問いに答えなさい。 I ビーカーA, B, Cを用意し, ビーカーAにはうすい塩酸を, ビーカーBにはうすい水酸化ナトリウム 水溶液を, それぞれ60cmずつ入れた。 ビーカーCに, ビーカーAのうすい塩酸10cmを注ぎ、ある Ⅱ で黄色になったビーカーCの水溶液に, ビーカーBのうすい水酸化ナトリウム水溶液10cmを加 品を数滴加えたところ, ビーカーCの水溶液は黄色になった。 よく混ぜたところ, ビーカーCの水溶液は青色になった。 Ⅲ で青色になったビーカーCの水溶液に, ビーカーAのうすい塩酸2cm を加え, よく混ぜたとこ ビーカーCの水溶液は緑色になった。 (1)について,ビーカーCに数滴加えた薬品は何か。 最も適当なものを,次のア~エから1つ選び、 で答えよ。 アベネジクト液イヨウ素液 ウ酢酸カーミン エ BTB溶液 (2)について,青色になったビーカーCの水溶液中で最も数が多いイオンは何か。 そのイオンを表す他 式を書け。 (3)皿について,次の との 電 ア カ (n 4 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液が中和したとき にあてはまる化学式を書き, 化学変化を表す化学反応式を完成させよ。 HCI NaOH + ← + 皿のあとに,ビーカーAに残っているうすい塩酸48cmを中性にするためには,ビーカーBのうす 水酸化ナトリウム水溶液が何cm必要か。 最も適当なものを,次のア~オから1つ選び、記号で答えよ ア 16cm イ 24cm ウ 32cm エ 40cm 3 オ 48cm (1) (2) (3) (3) If Not HCV + NaOH - H₂O + NaCl 14 = (4) I

中3理科、酸・アルカリの範囲です 左の写真に書いてある「水溶液中で電離して水素イオンH+を生じる物質を酸という」についてです 酸は塩化水素や硫酸などの電離する前の物質のことことで合ってますか？ また、右の写真のアルカリの説明についても、アルカリは水酸化ナトリウムや水酸化カリ... Read More

色 加える。 陽極 を赤色に変えたことになる。 水溶液中で電離して水素イオンH+を生じる物質を酸と いう。 塩化水素 → 水素イオン H+ HCI 硫酸 H2SO4 水素イオン 2H+ + 塩化物イオン + + + + CI¯ 硫酸イオン SO2- 10 水酸化 水溶 をア 水酸 水 りゅう さん を用いたときのPH しょう さん 硝酸 水素イオン + 硝酸イオン フ 15 HNO3 H+ + NO37 ンに分かれて, それぞれのイオンが 図45 のように、水溶液中で,酸は水素イオンと陰イオ

⑶から⑹まで教えてください

練習 5 うすい水酸化ナトリウム水溶液 (X液) とうすい塩酸 (Y 液)がある。 この2つの水溶液を表に示す量で混ぜ合わせ、A~Eの 5種類の水溶液をつくった。 A~Eの5種類の水溶液にそれぞれBT B液を加えて色の変化を調べたら、 Dの水溶液だけが緑色のままで、 中性であることが分かった。 次の問いに答えよ。 A C B D E X液の量(cm) 20 20 20 20 20 Y液の量(cm) 4 8 12 16 20 (1) 下線部について、A・Eの水溶液の色は、それぞれどんな色に変化したか。 ア~エから選べ。 ア 赤色 黄色 ウ 青色 かっ色 (2) 水酸化ナトリウム水溶液と塩酸を混ぜ合わせたときの変化を化学反応で示せ。 (3) A~Eの水溶液のうち 水酸化物イオンと塩化物イオンの数が同じものを選べ。 (4) A~Eの水溶液を加熱して水を蒸発させたところ、2種類の固体が残ったものがあった。 それはどの水溶 液かすべて選び記号で答えよ。 (5) A~Eの水溶液のうち、どれとどれを混ぜ合わせると中性になるか。 その2つを記号で選べ。 ただしそれぞれ の水溶液はすべて混ぜ合わせるものとする。 (6)X液10cmに含まれる水酸化物イオンの数とY液10cmに含まれる水素イオンの数の比を求め、最も簡単な (1) A: (3) 整数比で答えよ。 E: イ (4) NaOH (2) NaOH+HCl → Nacl+H2O (6) (5)

⑶教えてください

(1) 中性となった混合液をスライドガラスに取り、水分を蒸発させるとあ る結晶が出来た。 この物質の化学式を答えよ。 練習 4 0.5%の水酸化ナトリウム水溶液に、うすい塩酸を加えて溶液全体 が中性になったときの、それぞれの体積の関係を調べる実験をした。 右 のグラフはそのときの体積の関係を表したものである。これについて次け の問いに答えなさい。 25 10 20 す 15 い C 5 (2) 0.5%の水酸化ナトリウム水溶液40cm3を中和して中性の溶液にする にはうすい塩酸を何cm3加えればよいか。 ok 0 5 10 15 20 25 30 35 0.5% 水酸化ナトリウム水溶液 [cm] NaOH ☆(3) はじめのうすい塩酸 15cmに別の水酸化ナトリウム水溶液を加えて中和させたところ、水酸化ナトリウム水 (cm³) 溶液5cmを加えたところで中和した。この水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何%か。 (1) Naci (2) 30am (3)