2つ考え方教えてください！

? て 7 図6は,銅とマグネシウムが酸化するときの,それぞ れの金属の質量と酸化物の質量との関係を示したもので 化 1.5 す。 同じ質量の酸素と結びつく銅とマグネシウムの質量 の比を、最も簡単な整数の比で表しなさい。 (3点) 電圧[V] 電流 [A] 上昇温度 [℃] SOS #J$&$#e>< * ATENAR 8 一定量の水が入った容器に電熱線を入れ, 図7のよ うな装置をつくりました。 電熱線に加える電圧の大き さを変え、そのたびに 5分間電流を流し水の上昇温度 をはかったところ, 表1のような結果になりました。 このとき電熱線が消費した電力と水の上昇温度との関 係を表すグラフを, 解答欄にかきなさい。 ( 3点) 表 1 酸化物の質量 [g] 5.0 10.0 15.0 20.0 1.0 2.0 3.0 14.0 2.5 10.0 22.5 40.0 2.0 1.0 8 20.5 温度計 マグネシウム 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 1.4 金属の質量〔g〕 IS M 図6 www.m |銅 図 7 電源装置 しかき混ぜ棒 水 ~電熱線

この問題ですが、 （ア）の（i）が4、（i i）が3だと思ったんですけど… 違う理由を教えてください！

問6 Kさんは, 酸化物から酸素をとり除く化学変化について調べるために,次のような実験を 行った。 また,このような化学変化が利用されている例として, 製鉄所での製鉄について調 べた。これらについて, あとの各問いに答えなさい。 ただし, 〔実験〕 において, 酸化銅と炭 素粉末との反応以外は起こらないものとする。 〔実験〕 図1のような装置を用いて, 酸化銅 1.0g と炭素粉末 0.30gの混合物を試験管Aに入れて加熱 したところ, 反応が起こり, 気体が発生して試験管B内の石灰水が白く濁った。 反応が完全に 終わったところで加熱をやめ, 試験管Aをよく冷ましてから試験管A内にある固体の質量を測 定し,質量保存の法則を用いて, 発生した気体の質量を求めた。 次に, 炭素粉末の質量は0.30gのまま変えずに, 試験管Aに入れる酸化銅の質量を2.0g, 3.0g,4.0g, 5.0g, 6.0g と変えて同様の操作を行い, 発生した気体の質量を求めた。 図2は, これらの結果をまとめたものである。 酸化銅と炭素粉末 の混合物 試験管 A 図 1 1.20 ゴム管 1.00 0.80 試験管 B モル 0.60 ･ガラス管 0.40 石灰水 〔g〕 0.20 発生した気体の質量g [製鉄所での製鉄について調べたこと] 私たちの生活に使われている鉄は, 製鉄所で鉄鉱石 (酸 化鉄)から酸素をとり除くことによって製造されている。 図3のように, 高炉に鉄鉱石と, 石炭を蒸し焼きにして できるコークス (炭素) などを入れ, 熱風を吹き入れて 1500℃以上に加熱すると, 酸化鉄がコークスから生じる一 酸化炭素と反応して, 鉄と二酸化炭素ができる。 -9- 0 0 熟風 不純物 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 酸化銅の質量 〔g〕 図2 鉄鉱石, コークスなど 図3 高炉 できた鉄 < 熱風

写真より、銅粉を薄く広げるのはなぜですか？わかる方教えて欲しいです🙏💦

沈 31 ためしてみよっ 金属の加熱回数と できた酸化物の 質量の変化を調べる実験 ① 銅の粉末をステンレス皿 にうすく広げ,全体の質 量をはかる。 ②皿ごと一定時間加熱する。 ③ 加熱後,じゅうぶんに冷 めてから全体の質量をは かる。 ④ ②と③を数回くり返す。 マグネシウムでも 実験してみよう。 加熱前の銅 加熱後の酸化銅 |361033E 2.反応する物質どうしの質量の割合 わり あい ついて酸化銅ができ, その質量は加熱前の銅の質量より大 銅の粉末を空気中で加熱すると, 空気中の酸素が結び 結び 保護眼鏡 一定時間加熱する。 要換気 くり返す やけど注意 じゅうぶんに 冷めてから質 量をはかる。 ② マグネシウムは粉末状ではなく, けずり状のもの 用いる。 また, 加熱したときに飛び散るのを防ぐた 金網でふたをし、発生するけむりを吸いこまない うに注意する。 かなあみ 密閉二酸 質量 空気中にある酸素が 結びつくから、質量が

ダニエル電池の問題です 答えがイとウになるんですがなぜですか？

(5) 【実験】 において,図 18 の電池を長持ちさせる方法について、正しく説明しているものはどれか。 次の ア~エから正しいものをすべて選び, 記号で答えなさい。 ア 硫酸亜鉛水溶液の濃度を高くしておく。 ウ 硫酸銅水溶液の濃度を高くしておく。 硫酸亜鉛水溶液の濃度を低くしておく。 硫酸銅水溶液の濃度を低くしておく。

この問題の解き方を教えてください! 答えは8.1%です!

3 物質の成り立ち | 塩化銅水溶液に電流を流したときの変化を調べる実験を 行った。 (1)~(5) に答えなさい。 実験 ① 図のように, 10%塩化銅水溶 液100gが入った ビーカーに, 2本 の炭素棒の電極 X・Y を入れ,電 源装置につないだ。 電源装置の電 圧を6Vにし, ス イッチを入れて電 流を流し, 2本の 電極 X・Yで起こ る変化と水溶液の 色の変化を観察した。 電極Xからは気体Aが発生し, 電極Yの表面には、赤色の固体Bが付着していた。 5 分間電流を流した後, スイッチを切った。 ③ 発生した気体Aがとけていると考えられる電極X付 近の水溶液をスポイトでとり, 赤インクで着色した水 の入った試験管にその液を入れ, 色の変化を調べた。 ④ 電極Yの表面に付着した固体Bをとり出して乾燥さ せ,薬さじで強くこすった。 スイッチを切ったときの水溶液の色を観察した。 (6) 新たに10%塩化銅水溶液100g とあらかじめ質量を 測定した電極Y を用意し, ①②を行った。 その後, 電極Yをとり出して, 付着した赤色の固体Bがとれな いように注意して水で洗い, 十分に乾燥させ,質量を 測定した｡ スイッチ 電極Y- KM + 電源装置 2 電流計 電極X 塩化銅水溶液 (1) よく出る 塩化銅のように、水にとけると水溶液に電 流が流れる物質を電解質といい, 水にとけても水溶液に 電流が流れない物質を非電解質という。非電解質はどれ か,ア~エから1つ選びなさい｡ (2点) ア. 塩化水素 ウ.砂糖 イ. クエン酸 エ. 塩化ナトリウム (2) よく出る 実験 ③では,発生した気体Aを含む水溶 液によって赤インクの色が脱色され,実験④では、 固体Bを薬さじで強くこすると金属光沢が見られた。 気

解説求む!!

【2】 右の図のように、セロハンをとり つけた容器で仕切られたビーカーに、硫 酸亜鉛水溶液と硫酸銅水溶液を別々に入 れ､金属板Aと金属板Bをそれぞれの水 溶液に入れた後、電子オルゴールをつな ぐと、音が鳴った。 これについて、次の 問いに答えなさい。 ただし、金属板Aと 金属板Bは、それぞれ銅板か亜鉛板のい 金属板A 水溶液 ·b 金属板 B イ, リチウム電池 エ, ニッケル水素電池 +端子 セロハン 硫酸銅 水溶液 端子 電子オル ゴール 1. 電子オルゴールの音が鳴っていること から、図の装置は、物質がもっている何エネルギーを電気エネルギーに変換してとり 出しているか。また、そのような装置を何というか｡ 名称を書きなさい。 化学電池化学エネルギー 2. 電子オルゴールは+端子に電源の+, 端子に電源の一極をそれぞれつながないと 音が鳴らない。 ①電子が流れる向きはa,bのどちらか。 記号で選びなさい。 a ②亜鉛板は金属板A,Bのどちらか｡ 記号で選びなさい。 また, そのように考えた理 由を、「電子」 「イオン」の言葉を使って簡単に説明しなさい。 A銅と亜鉛では亜鉛のほうが電子を失って 陽イオンになりやす から 【3】 いろいろな電池について、 次の問いに答えなさい。 1.次のア~エから一次電池をすべて選びなさい。 ア、 アルカリマンガン乾電池 ウ…. 鉛蓄電池 【オ.空気亜鉛電池 2. 次の文章は、二次電池について説明したものである。 ( )にあてはまる言葉を書きな さい。 充電 二次電池は、( ① することでくり返し使える電池である。 ( ① ) とは、外部 電源から電池に強制的に電流を流し、(②) エネルギーを (③) エネルギーに 変換することである。 tips

解説求む!!

章末評価問題 (1) 化学変化とイオン 2章 電池とイオン 【1】 右の図のように、 硝酸銀水溶液に銅線を入 れると、銅線のまわりには銀の結晶が付着し、水 溶液は青色になった。これについて、次の問いに 答えなさい。 1. 硝酸銀水溶液では, 硝酸銀 AgNO, がどのように 電離しているか。 電離のようすを化学式で表し なさい。 AgNO3 → Ag++ Nog. 2. 図の水溶液で見られた青色は、銅イオンをふくむ水溶液に特有の色である。このこと から、銅線の銅は硝酸銀水溶液中で電子を失い、 銅イオンになったと考えられる。こ の反応を表す式として、正しいものを次のア~エから1つ選びなさい。 ただし,「ﾋﾞ」 は電子1個を表す記号とする。 7. 2 Cu + 2e™ Cu イ. Cu + 2e → Cu² Cu²+ + 2 e なった。 Cu I. Cu • Cu' + e 3. この結果から考えられる仮説として, 最も適しているものを､次のア~エから1つ選 びなさい。 ア. 金属Aのイオンをふくむ水溶液を金属Bに加えたとき、 金属Aよりも金属Bのほ うがイオンになりやすければ, 金属Aが電子を失ってイオンになる。 イ, 金属Aのイオンをふくむ水溶液を金属Bに加えたとき、 金属Aよりも金属Bのほ うがイオンになりやすければ、金属Bが電子を失ってイオンになる。 ウ.企属Aのイオンをふくむ水溶液を金属Bに加えたとき, 金属Aよりも金属Bのほ うがイオンになりやすければ、金属Aが電子を受けとってイオンになる。 工、金属Aのイオンをふくむ水溶液を全属Bに加えたとき、金属Aよりも金属Bのほ うがイオンになりやすければ、金属Bが電子を受けとってイオンになる。 4. 硝酸銀水溶液に鍛線を入れるとどうなるか。 次のア~ウから1つ選びなさい。 ア、銀線の表面に銀の結晶が付着する。 イ. 銀線がとけてぼろぼろになる。 ウ､反応は起こらない。

至急です！(5)を解いてください!

(b) 図3は、 誠さんたちがカエルのふえ方について模式的にまとめたものの一部である。 図2 のア~エは、図3のAの段階にあたる。 図3のAにあてはまる語句は何か、書きなさい。 また、図3で, 減数分裂が行われているところを示している矢印はどれか､図3のあ〜お からすべて選びなさい｡ 図3 親 (雌) (雄) い 精子 徳島県 7204040 受精卵 A (c) カエルのように雌と雄がかかわって子孫を残すふえ方を有性生殖という。一方, ハネケイ ソウの分裂のように雌雄の生殖細胞の受精によらないふえ方を無性生殖という。無性生殖に よって親から子に伝えられる形質はどのようなものになるか、理由を含めて書きなさい。 [実験1] ① 容積300cmの丸底フラスコに2.40gの銅の粉末を入 れた。 さらに, 丸底フラスコに酸素を満たし、 密閉した。 図1のように密閉した丸底フラスコ全体の質量を測定 すると202.04gであった。 ② この丸底フラスコをガスバーナーでじゅうぶんに加熱 したが、一部の銅が反応せず, 銅の粉末の色が残った。 ③ 冷却後 密閉したまま丸底フラスコ全体の質量を測定 したところ 202.04gであった。 191, 208.6 3 京子さんたちは,銅と酸素を反応させる実験を行った。この実験で,一部の銅が反応せ ずに残ったので,その理由を調べるために実験2と実験3 を行った。あとの (1)~(5)に答 えなさい｡ 「実験2 ① 図2のように, ステンレス皿に銅の粉末0.40gを入 れ, ガスバーナーに火をつけた。 じゅうぶんに加熱した ところ, 銅はすべて黒色の酸化銅になった。 ② 冷却後、できた酸化銅の質量を測定した。 ③銅の質量を変えて、 ①･②の操作を繰り返した。 表は, その結果を示したものである。 表 の質量 〔g〕 0.40 0.80 1.20 1.60 2.00 酸化銅の質量 [g] 0.50 1.00 1.50 2.00 2,50 0.6 2.40 $3.00 さんぞ 0.6 21年 理科 (19) 図1 さんを 図2 成体 2012.04. ーピンチコック ・酸素 銅の粉末 電子てんびん 鋼の粉末 (20) 21年 理科 実験3 ① 酸素の入ったスプレー缶の質量を測定した。 ②図3のようにして、スプレー缶に入っている酸素を放出し, その体積が100cm”になるよ うにメスシリンダーに集めた。 ③その後、再びスプレー缶の質量を測定し, 集めた酸素の質量を求めた。 ④ 集める酸素の体積を変えて、①~③の操作を繰り返した。 図4は、その結果を示したも のである。 図3 A 徳島県 メスシリンダー 酸素の入ったスプレー缶 図4 [g] 0.5 酸素の質量 0.4 0.3 質 0.2 0.1 100 200 300 400 酸素の体積 (cm²) (1) 実験1で, 丸底フラスコ全体の質量は加熱前後で同じであった。 このように、 化学変化の 前後で,その化学変化に関係している物質全体の質量は変わらないことを何というか.法則名 を書きなさい。 (2) 実験2で銅の粉末を加熱して酸化銅ができたときの化学変化を. 化学反応式で書きなさ い。 (3) 実験2の結果から, ステンレス皿に1.00gの銅の粉末を入れてじゅうぶんに加熱すると. 化合する酸素は何gになると考えられるか, 求めなさい。 (4) 実験3で行った図3のような気体の集め方を何というか､書きなさい。 (5)実験1で反応しなかった銅は少なくとも何gあるか､実験2と実験3の結果を もとに求めなさい。 4 徳島県の中学校の科学部に所属する真紀さんたちは、 ある日、いつものように中学校の中庭で 気象観測を行った。 また, 徳島を数日前に寒冷前線が通過していたので, そのことについて調べ てみようと考え, 寒冷前線が通過した日を含めた連続した2日間の気象データをインターネット で収集した。 次の(1) ・ (2)に答えなさい。 (1) 真紀さんたちは、 乾湿計の乾球と湿球示度を読み取り, 湿度表を用いて湿度を求めている。 (a)(b)に答えなさい。 (a) 次の文は, 百葉箱のない真紀さんの学校で、 気象観測を行うときに、 乾湿計をどのような 場所に置いて測定するのが適切であるかについて述べたものである。 文中の( )にあては まる言葉を、風通しと日光のあたり方に着目して書きなさい。 乾湿計を, 地上1.5mくらいの高さで ( )に置いて測定する。 CLICK!

（2）の「重力がした仕事」を求める問題についてなんですけど、なぜ答えが0.2なのでしょうか?重力が下向きにかかっていて、力の向きの方向に動かしていないので0Jだと思ったのですが、、、。

[②] 質量 200gの物体を引き上げる実験をしました。 次の各問いに答えなさい。 ただし,100gの物体 にはたらく重力の大きさを1Nとします。 問1 図1のように,軽い糸をとりつけた物体を水平な床に置き,F1の大きさ の力を真上に加えました。 力 F1 の大きさが1.2Nのとき、物体にはたらく抗 力(垂直抗力)の大きさは何Nですか。 ( N) 問2図1の状態から, 物体をゆっくりと床から10cm 真上に引き上げたとき, 加えた力がした仕事の大きさは何Jですか。 また, 物体にはたらく重力がし床 た仕事の大きさは何Jですか。 加えた力がした仕事 (40J) 重力がした仕事 (J) 問3図2のように, 軽い糸をとりつけた物体をなめらかな斜面に 置き, ゆっくりと床から10cmの高さまで引き上げるには、斜面に 沿って20cm 引き上げる必要があります。 このとき, 物体に斜面上 向きに加えた力 F2 の大きさを求めなさい。 (N) りんじく 問4, 車, 輪軸、質量のわからないおもりAを用いて, 図 3 のような装置を作りました。 糸の先端Pを真下に F3 の力で引き と引き上げま 床 LUN 10cm 20cm ME 図2 20.cm ↑Fi 糸 図 1 F2 10cm 銅を空気 ます。 表 1 にできる黒 この数値 加熱後の質 とができま 酸を加える 中心部分は 酸化銅は 在している できます。 表2 は様 ときにでき す。(この 赤い酸化 こと

問4がわかりません。詳しく教えてください。

6 次の問いに答えなさい。 実験 [1] 図のように、試験管Aに黒色の酸化銅 6.00g と黒色の炭素粉末0.12gの混合物を入れてガス バーナーで加熱した。 このとき発生した気体を 試験管Bの石灰水に通したところ、石灰水が白 くにごった。 [2] 気体の発生が止まったところでガスバーナー の火を消した。 [3] A が十分に冷えてから Aに残った固体の質 量を測定した。 このとき, A内には黒色の物質と。 赤色の銅が見られた。 このこと から,酸化銅から酸素がうばわれる化学変化が起こったことがわかった。 [4] 酸化銅の質量は変えずに、炭素粉末の質量を0.24g, 0.36g 0.48g 0.60g とか えて, [1]~[3] と同様の操作を行い,その結果を表にまとめた。 表 酸化銅と炭素粉末 の混合物 ゴム管 D 試験管A 試験管B 炭素粉末の質量 〔g〕 0.12 0.24 0.36 0.48 0.60 試験管Aに残った固体の質量 [g] 5.68 5.36 5.04 4.83 4.95 石灰水 ガラス管 111-122 問1 実験 [2]で. ガスバーナーの火を消す前後に行う必要がある操作を, ア~オからすべて選 びなさい。 ア 試験管Aの口を上に向ける。 イ 試験管A内の固体をすべて取り出す。 ウ 試験管Bを氷水を入れたビーカーにつける。 エ石灰水からガラス管をとり出す。 REG オゴム管をピンチコック (目玉クリップ)でとめる。 問2 実験で炭素粉末の質量が0.12gのとき, 発生した気体の質量は何gですか, 求めなさい。 問3 次の文は, 実験で起こった反応について説明したものです。 1 に当てはまる語句を 書き②の に当てはまるものを,ア, イから選びなさい。 実験 [3] の下線部のような, 酸化物から酸素がうばわれる化学変化を ① という。また, 実験から ② ア 鋼よりも炭素の方がイ炭素よりも銅の方が酸素と結びつきやすいこ とがわかる。 問4 次の文の ① 3 | に当てはまる数値をそれぞれ書き, ② の に当てはまる ものを,アイから選びなさい。 ただし, ③ には四捨五入して小数第1位までの数 値を書きなさい。 実験の結果から, 酸化銅6.00g と過不足なく反応する炭素粉末の質量は 1gだとわ かる。このことを利用すると、図の装置で, 酸化銅4.00gと炭素粉末 0.38gの混合物を十分 に加熱したとき、 試験管A内には② ア 酸化銅 炭素粉末の一部が未反応のまま残 だ り 未反応の②の物質の質量は,試験管A内にある固体の全体の質量のおよそ ③ と考えられる。