(4)教えてください。

基本問題 炭酸水素ナトリウム 試験管 A 1 炭酸水素ナトリウムについて、次の実験を行った。これについて、あとの問いに答えなさい。 実験 質量25.2gの乾いた試験管Aの中に 1.0gの炭酸水素ナトリウムを入 れ、右の図のように実験装置を組み立てて、加熱した。 加熱すると気体 が発生し、試験管B内の石灰水が白くにごった。また,試験管Aの内 側がくもり口に近い部分に液体がついていることを確認した。 KIHON MONDAI 気体が出なくなってから石灰水の入った試験管Bからガラス管をぬき, そのあとでガスバーナーの火を消した。試験管Aの中には白い固体が 残った。試験管Aが冷めてから口の付近についた液体をふきとり, 白い 固体が入ったまま質量をはかったところ, 25.8gだった。 下線部 ① で発生が確かめられた気体の化学式を書きなさい。 U 試験管B- g] 固体「 石灰水 た物質の質量を測定した。 表 これについて,次の問いに (1) この実験で発生した気 た。その気体であること □(実験で発生した気体と,できた液体の質量の合計は何gか。また、3.0gの炭酸水素ナトリウムを使っ と同じ実験を行うと,残った白い固体の質量は何gになるか。 合計 [ 体を発生するという炭酸水素ナトリウムの性質が 方法 [ (2) 酸化銀を4.00g入れ 考えた。その後,実 ① 十分に加熱して か。 わりで利用されてい 実際に実験し る 加熱が不 4 うすい水酸化 を流すと、右の ぞれ発生した。 (1) 純粋な水 ( の理由を､ て簡単に書 ti

この問題の解き方を教えてください

(3) 右の図3は,〔実験〕の②で、ビーカーGに水酸化 図3 ナトリウム水溶液を0cm から 30.0cm²加えたときの, 水酸化ナトリウム水溶液の体積と水溶液中の水素イオ ンの数との関係をまとめたものである。 なお,塩酸 10.0cm に含まれる水素イオンの数をn個とする。 このとき, 加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積と 水溶液中のすべてのイオンの数との関係のグラフと して最も適当なものを、次のアからクまでの中から 選んで, そのかな符号を答えなさい。 ory ただし, グラフの縦軸は水溶液中のすべてのイオンの数を, グラフの横軸は加えた水酸化 ナトリウム水溶液の体積を表している。 ア 4n 3n 2n オ n n 0 4n 3n 2n 15.0 30.0 15.0 30.0 イ 4n 3n 2n カ n 0 4n 3n 2n n 0 15.0 15.0 30.0 30.0 ウ 4n 3n 2n n 0 キ 4nl 3n 2n n 0 水 Anl イオンの数個 水溶液中の水素 3ml 〔個〕 水 n 15.0 15,0 2n 0 01 *****TATE ******* ***** 30.0 TIT ** 30.0 H ***** ELE ********** ク 4n 3n 2n n 0 4nl 3n 2n n * 15.0 30.0 加えた水酸化ナトリウム 水溶液の体積 [cm²] 0 babbel sa mga mama TITLELETELI ************ 1 de TIYYYYYYY ************ *****TI*** 1. TTT 15.0 *********** FITURE 15.0 dy C 30.0 30.0

水分解するとき水は水素イオンと水酸化物イオンに分かれて気体になるのか水素イオンと酸素イオンに分かれて気体になるのかどちらでしょうか？

この問題の(5)で、解説に「水の質量の16+2分の16=9分の8が酸素原子の質量である」とあるのですが、16+2分の16の意味が分かりません。このことを踏まえて、この問題の解き方教えてください。また、他にわかりやすい解き方とかあれば教えてください🙏🏻

10 実験を行った。 あとの問いに答えなさい。 <実験1 > 酸化銅を得るために, A~Eの班 ごとに銅粉末をはかりとり, それぞ れを図1のようなステンレス皿全体 にうすく広げてガスバーナーで熱し た。 その後, よく冷やしてから加熱 後の物質の質量を測定した。 次の表 は班ごとの結果をまとめたものである。 班 B A C 銅粉末の質量 [g] 1.40 0.80 0.40 加熱後の物質の質量 [g] 1.75 1.00 0.50 酸素がかかわる化学反応について調べるため、次の 銅と化合した酸 銅 0.9 と 0.8 化 0.7 0.6 図1 (1) 表において,銅 粉末がじゅうぶん に酸化されなかっ た班が1つある。 それはA~Eのど の班か、 1つ選び、 記号で答えなさ い。 なお,必要に 応じて右のグラフ を使って考えてもよい。 (2) (1) で答えた班の銅粉末は何%が酸化されたか, 求めな さい｡ (3) 実験1と同様の操作で3.0gの酸化銅を得るとき,銅 た0.5p 酸 0.4 ステンレス皿 ガスバーナー D 1.20 1.35 E 1.00 1.25 素 0.3 の0.2 質 0.1 量 %² LgJ 0.14 0.3 *0.540.70.91.11.3 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 1.4 銅粉末の質量 [g] [

解き方が分かりません

酸化させたときの質量の変化を調べるため、次の操作を行った。 無作1 1.00gの金属の粉末を,あらかじめ質量をはかっておいたステンレス皿に入れた。 作2 図1のように, 金属の粉末をうすく広げ,ガスバーナーで2分間加熱したあと, よく冷やしてから図2のよ うに質量をはかる。 これを6回繰り返す。 図3は, 金属Aと金属Bについて, 加熱した回数と加熱後の粉末の 質量との関係を表したグラフであり, 金属 A,Bは, それぞれア 図3 ルミニウム, マグネシウム,鉄,銅のいずれかである。 図2 金属の粉末 上のねじ 下のねじ (1) ステンレス皿 名称 -ガスバーナー コック 電子てんびん 11 加熱後の粉末の質量〔g〕 SH2 2.0 1.5 1.0 表は, 金属を加熱したときに, 金属とその金属に結びつく酸素との質量の表 を示したものである。 金属Aは何か、その名称を書け。 また、この金属が 素と結びつくときの反応を化学反応式で書け。 図3で,金属Bを1回加熱したとき, 加熱後の粉末の質量は1.10gであっ このとき反応した金属の質量は、はじめの質量の何%か. 整数で書け。 化学反応式 0.5 0 1 2 金属 アルミニウム マグネシウム 鉄 銅 (2) 3 〈福井・一部略〉 金属 A 金属B 4 5 6 加熱した回数〔回] 金属 : 結びつく酸素 9:8 3:2 7:3 4:1

（　）の中にアンモニア、尿素が入りますか？

かんぞう (4) 以下の文は, 肝臓のはたらきについて述べたものである。 ( )に当てはまる語句をそれぞれ書きなさい。 H 全身の 細胞 肝臓は,タンパク質が分解されるときにできる有害な ( )という無害な物質に変えるはたらきをもっている。 て )を,

この問題の問一の解き方を教えてください。 お願いします。

● 4種類の金属では,一極になるなりやすさに差がある。 問1 質量パーセント濃度が20%の塩酸に水を加えて5%のうすい塩酸を 200g つくるには, 20%の塩酸は ■何g必要か。 問2 考察と仮説が正しいとしたとき, 4種類の金属を一極になりやすいものから順に左から並べ、解答欄 2010 Add

この問題の（2）が6になる理由と（5）の解き方を教えてください🙏

(3年化学 水溶液とイオン、 電解質の電気分解 理科便覧P226~229) 演習 5 図1のように、2本の炭素棒ア、イを電極とした装置Aと、銅板、 アルミニ 図 1 ウムはくを電極とした装置Bをつくり、導線でつないだ。 そのあと、 装置A には塩化銅水溶液を、 装置Bにはうすい塩酸を注ぎ、 すべての電極を同時に 溶液につけた。 アルミニウムはくを溶液から取り出すまでの5分間、電極付近 のようすを観察したところ、 装置Aの片方の炭素棒の表面には銅が付着し、 装置Bのアルミニウムはくは、ぼろぼろになった。 あとの問いに答えなさい。 (1) 電池となっているのは装置A、Bのどちらか。 記号で答えなさい。 (2) 装置Bでは、アルミニウムはく中の原子が1個につき電子3個を失ってアルミニウムイ オンとなり、 銅板では水素イオンが電子を受けとって水素分子となる。 4個のアルミニウ ム原子がイオンになるとき、何個の水素分子が発生すると考えられるか。 求めなさい。 (3)炭素棒イの表面でおこる化学変化をイオンを表す化学式を用いてかきなさい。 ただし、 電子1個をeと表すものとする。 炭 電極 塩化銅水溶液 装置 A (4) 装置Aにおいて、 銅イオンの数の変化が図2のようになったとすると、 装置Aの塩化物 イオンの数はどのように変化するか。 解答用紙中の図2にかき入れなさい。 (5) 装置Aの電極で、 銅が0.030g 生じたとすると、何gの塩化銅が分解したと考えられるか。 求めなさい。 ただし、 銅原子と塩素原子の質量比は20:11とする。 図2 イオンの数 0 1 2 板 電 うすい塩酸 装置 B 3 4 電機 (5分) ( 演

至急(・_・;) （3）の問題が意味わかりません　解説お願いします🙇

W (1) 2) Ja b の記号を用いて表しなさい。 (4) 思考力 (3)のようになった理由を簡単に書きなさい。 2 質量が12.0gのステンレス皿にマグネシウムをのせ、ステンレス皿を含 めた全体の質量をはかりました。次に,ステンレス皿を十分に加熱して全て を酸化マグネシウムに変化させた後,再びステンレス皿を含めた全体の質量 をはかりました。これらの操作を,マグネシウムの質量をいろいろに変えて 行い,その結果を次の表にまとめました。 ステンレス皿を含めた加熱前の質量 [g] 12.3 12.6 12.9 13.2 13.5 ステンレス皿を含めた加熱後の質量 [g] 12.5 13.0 13.5 14.0 14.5 □(1) 加熱前のマグネシウムの質量と,加 熱後にできた酸化マグネシウムの質量 との関係を表すグラフを、 右の図にか きなさい。 酸 3.0 酸化マグネシウムの質量 2.0 □ (2) 酸化マグネシウムに含まれるマグネ シウムと酸素の質量の比を、最も簡単 な整数の比で表しなさい。 □(3) 12.0gの酸化マグネシウムに含まれている酸素の質量は何gですか。 (4) 思考力 酸化マグネシウムができるとき, マグネシウム原子50個と反 応する酸素分子は何個ですか。 0.5 1.0 マグネシウムの質量〔g〕 1.5 2 2) LEST y 図にかく。

4、5、6番を教えてください🙇

1997 (4) 1つのさいころを2回続けて投げるとき, 1回目と2回目に出たさいころの目の数 (1,4) (2,2) (3,3) をそれぞれa, bとする。 ① √ab が整数となる確率を求めよ。 va 14 19 11655136 ② a-26-3=0 となる確率を求めよ。 (4.4) (5.5) (6.6) 14₂ 24₂ 34₂ 6 36 頂点とする三角 2 (5) 右の正六角形ABCDEFの6つの頂点から3つを選び三角 形をつくるとき,直角三角形になる確率を求めよ。 Lotte + B 632 6 10: A C 5808 F (6) 1,2,3,4のカードが1枚ずつある。 この4枚のカー ドをよくきってから、1枚のカードを取り出してその1枚のカ GR ードに書かれている数を読み, カードをもとにもどす。 もう一 度よくきってから, 1枚のカードを取り出してその1枚のカードに書かれている数を 読む。はじめに読んだ数と次に読んだ数の積をつくるとき, この積が素数になる確率 60÷ E