(1)のaとbがそれぞれア、イが答えでした。解説お願いします(_ _)

2 中和について調べるために, 次の実験を行った。 操作の ビーカーAにはうすい硫酸を10.0cm入れ, ビーカーBにはうすい塩酸を10.0cm入れる。 操作2 ビーカーAに, うすい水酸化バリウム水溶液を数滴加える。 操作3 ビーカーBに, 緑色のBTB溶液を数滴加える。 操作の ビーカーBの水溶液を混ぜながら, うすい水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ加えていく。 〈京都) 結果 ビーカーAに沈殿ができた。 10.0cm加えたところでビーカーBの水溶液の色が黄色から緑色に変化した。 さらに 加えると,水溶液の色は青色に変化した。 この操作において沈殿はできなかった。 2 3 ビーカーBの水溶液の色は黄色に変化した。 の (1) |2, のにおいてビーカーA, Bでは中和が起こり, 共通する物質ができている。 その物質の化 学式を書け。また, 次の文は, 操作②でビーカーAにできた沈殿について説明したものの一部で ある。, Dにあてはまるものを, ( )内からそれぞれ選べ。 硫酸から生じた@(ア 陽イオン ① 陰イオン)と, 水酸化バリウムから生じた⑥( 陽 ○ 陰イオン)が結びついてできた塩は, 水に溶けにくい塩だったため, 沈殿となった。 イオン 化学式

なんでこうなるんですか？💦フォローします！！ めっちゃ分かりやすかった方投稿にいいねおします！！ 中和です💦

HC1+ NaoH Nacl He0 ラ 2 H No3· KOH 7K NO, + H20 H2SO+ BaloH.) 7BASO4 t 21H20

大きい１番と２番が分かりません💦 (答えは持っていますがこの写真ほぼ全部です。) 特に計算問題が分からないので説明をお願いします！🙇 " 答え " １(1)ク 　(2)0.85 　(3)BaSo4 (4)ア 　 ２(1)30ﾘｯﾎﾟｳ㎝ 　(2)2X個 　(3)4... Read More

1電気分解の装置を用いて, 次の [実験1〕 と [実験2〕 を行った。 の 図1のように, 10%の塩化銅水 溶液400cmの入ったピーカーに, 発泡ポリスチレンの板に取り付け た炭素棒Aと炭素棒Bを入れ, 炭 電源装置 図1 【実験1] 電流計 素棒Aが陽極に, 炭素棒Bが陰極 になるように電源装置と電流計を クリップと導線で接続した。 ビーカー 発泡ポリス チレンの板 炭素棒B 炭素棒A の 電源装置のスイッチを入れ, 電 流の大きさを1.0Aにして30分間 塩化銅水溶液 電気分解を行った。ただし, 5分 ごとに電源を切って, 銅が付着し た炭素棒を取り出し, その炭素棒の質量を測定した。 その値をもとに付着した銅の 3 電流の大きさを2.0A, 3.0Aに変えて, それぞれ①, ②と同じことを行った。 (実験1]の②, 3では, 一方の炭素棒には銅が付着し, もう一方の炭素棒付近で気体が発生 質量を計算した。 した。 表1は,(実験1] で, 炭素棒に付着した銅の質量をまとめたものである。 表1 電流を流した時間 10分 15分 20分 25分 30分 5分 電流の大きさ 1.0A 0.10g 0.20 g 0.30g 0.40g 0.50g 0.60g 2.0A 0.20g 0.40 g 0.60g 0.80g 1.00g 1.20g 3.0A 0.30g 0.60g 0.90g 1.20g 1.50g 1.80g (実験2] 7個のビーカーa, b, c, d, 図2 電源装置 豆電球 e, f, gを用意し, それぞれのビー カーに同じ濃さの水酸化バリウム水 溶液を50cm°ずっ入れた。 ② ①のビーカーaに, 図2のように 発泡ポリスチレンの板に付けた2本 ピーカー の炭素棒を入れ, 電源装置と豆電球 炭素棒 をクリップと導線で接続した。 ③ 電源装置のスイッチを入れてから, 豆電球が点灯しているかどうかを調 発泡ポリス チレンの板 炭素棒 水酸化バリウム 水溶液 べた。 の 次に, ①のピーカーb, c, d, e, ; cのそれぞれに,同じ磯さの硫酸を5,0cm, 10,0cm", 15.0cm, 20.0cm, 25.0cm, 30.0cm加えて, ガラス棒でよくかき混ぜてから, ②, (実験2)の③との結果をまとめたものである。 のと同じことを行った。 表2は、

3(3)の意味が分からないです、誰か解説をお願いします🙏

+H.C 上がる。 HINO りゅうさん 右の図のように,うすい硫酸にうすい水酸化バリ ウム水溶液を加えた。次の問いに答えなさい。 (1) うすい水酸化バリウム水溶液を加えると,図のよう に白い沈殿ができた。この物質の物質名を書け。 記述(2)(1)で白い物質が沈潔するのは, この物質がどのよう な性質をもっているからか, 簡潔に書け。 2 KNO。 2の教科書p.4 [10点×1,5点×3] ちんでん 25 りゅうさん 硫酸バリウム みず (3) 次の式は,この中和の反応を表す式である。 0, 2にあてはまる化学式を書け。 例水にとけない。 H,SO,+ Ba(OH)。 ト 中和によって 生じた塩 の BaSO。 |入試につながる」実践トレーニング央 緑色のBTB溶液を加えた塩酸に水酸化ナトリウム水溶液 を少しずつ加えていき, 色の変化を観察した。右の図はそのよう すをイオンのモデルで表したものである。次の問いに答えなさい。 (1) この実験では, 塩酸中のあるイオンと水酸化ナトリウム水溶 液中のあるイオンが結びついて水ができている。 このようすを 表す式を書け。酸性 記述(2) 水酸化ナトザウム水溶液をある量加えたとき, 水溶液の色が 黄色から緑色に変わった。 この理由をイオンの数の変 化に着目して簡潔に書げ。一中性 (3) ビーカー内の水溶液中にふくまれる, 次の①~③の イオンの数の変化を表すグラフとしてもっとも適当な ものを,右のア~エから選べ。 ただし, 横軸は加えた 水酸化ナトリウム水溶液の総量, 縦軸はイオンの数を 表しているものとする。 H.O 3 3 日教科書p.42~43 [10点×2,5点×4] 水酸化 ナトリウム 水溶液 (1) H*+OH→H.C 塩酸 すい そ 例水素イオンァ なくなったから CI ア イ イ CLT Na 多 多 (3)(2 エ 0 多 0 多 ア ウ エ H* 多 OH 多 ① Na* 2 OHT Cl 0 多 0 多 記述(4) 水溶液が緑色になった後, さらに水酸化ナトリウム 水溶液を加えると, 水溶液は青色になった。 この理由をイオンの名称を2つ用い アルカリ性 めいしょう て簡潔に書け。 すいさん か ぶつ すいようえきちゅう のこ すい そ 例水素イオンがないので, 水酸化物イオンが水溶液中に残るから。 3m教科書p.42~43 (2)記述 水素イオン 水溶液が黄色のときは水素イオンが ふくまれているが, 水酸化物イオンと 反応することで水素イオンの数は減っ 塩化物イオン 図解も中和とイオンの数の変化 ナトリウムイオン (Na*) (CI-) ていく。水素イオンがちょうどなくな イ オ の うすい水酸化パリウム水溶演 ビーカー 6 ○

入試に出やすい化学反応式・化学反応の実験等あれば教えていただきたいです。

「希硫酸と塩化バリウム水溶液を混ぜると、硫酸バリウムの白い沈殿が生じる」の化学反応式を教えてください

分子になるかならないかって化学式に数が入ってるか入ってないかでみきわめられるということでしょうか？

受験あるので早急に知りたいです!! 問４、問5解説読んでも分かりませんので、詳しく説明して頂けますでしょうか?？💦

を作りました。 を他い 図1一較3のような IP 計ーにーー 6- e f で d 1 | 」 1 ム | 7 " H 7 | H 4 Ci 図2 y 図3 6 > まっ ーッレー (と だ 月 間4 それぞれの回路に流れる電流万, 7 の関係を式で表すと, どうなりますか。①ー の中から, 最も適当なものを選び, その番号をマークしなさい。 1 [4 です。 AS ワ ⑨ 万<ん=ム 計測時間が同じであれば. cd ⑥の中から, 最も適当なものを選

この問題で中和が起きているのはどのビーカーかという問題で答えは全部でした なぜかそうなのか分からないです🙇🏻‍♀️ それぞれに水酸化バリウム水溶液15立方センチメートル入っててそこに硫酸を加える問題です

(イ) 回答：BaSO4(硫酸バリウム)でした。 なぜ硫酸バリウムが沈澱してきたのかが分かりません。 分かる方教えて欲しいです。

うすい硫酸 10cm:をビーカーに入れ, pHメーターを用ゆい pH を調べた』3コのピーカー に, ガラス棒でよくかき混ぜながら, うすい水酸化バリウぬ水溶液を加えでWWうたとにク| 水溶液中に白い沈殿ができた。また。, うすい水酸化バリウム水溶液 10cm? を加えた後, pH メーターを用いて pH を調べたところ, その値は 7 より天きかつった間詞 ⑦) 硫酸が電離するようすを, イオン式を使って書き なさい。 [HzS04っ ] 2 (1) この実験で水溶液中にできた白い沈殿は何か。化 ガス竹 学式で書きなさい。 [ ] 2 (⑰) うすい氷酸化パリウム水溶液 10cm' を加えた後, 水溶液は何性になっていたか。 [>*N 本 1. 酸性 2. 中性 3. アルカリ性 (:) 加えたうすい水酸化バリウム水溶液の体積が 0こ10cm'の範囲で, 加えたうすい水酸作 バリウム水溶液と, 水溶液中にできた白い沈殿の量との関係をグラフに表すとどのよう になるか。 [ ]