6は16.7%とわかったんですが、7がわからないので解き方を教えてください 答え　1.25g

ある。 図4 100 100g 80 0の水に溶ける質量 60 AL 40 (g) 20 硝酸カリウム 10 20 ミョウバン 硫酸銅 塩化 ナトリウム ホウ酸 40 60 80 温度 (℃)

中3理科水溶液の問題です。 問2から7まで分かりません😭 解けるところだけでいいので教えてください🙇‍♀️ 答えは、問2⇒52.3％ 問3⇒73.2％ 問4⇒無色(元から無色なんですか？) 問5⇒イ 問6⇒ウ 問7⇒284ｇ です！

6 硝酸カリウム、硫酸銅,塩化ナトリウムのそれぞれの水溶液について,再結晶の様子を調べるため, 次の実験 1, 実験2を行った。 図1は, 硝酸カリウム, 硫酸銅,塩化ナトリウムの溶解度曲線である。 ただし,実験中に水の蒸発はなく,それぞれの溶質の溶解度は,ほかの物質が混ざっていても互いに影響 しないものとする。 【実験1】 60℃の水200gを2つ用意し,それぞ れに硝酸カリウム, 硫酸銅を溶ける限度 まで溶かし、2種類の飽和水溶液をつくっ た。 硝酸カリウム 150 この飽和水溶液から,それぞれ100gず つ別の2つのビーカーに取り出し, 30℃ まで冷却した。 【実験2】 50 100110 100 水100gに対する溶解度〔g〕 60℃の水100gを2つ用意し, それぞ れに硝酸カリウム, 塩化ナトリウムを溶 ける限度まで溶かし, 2種類の飽和水溶 液をつくった。 0 10 20 30 40 50 60 70 10 温度 [℃] この2つの飽和水溶液をすべて1つの ビーカーに入れ,この混合溶液を徐々に 冷却した。 [図1] 88 80 硫酸銅 塩化 ナトリウム 問1 硝酸カリウム、硫酸銅, 塩化ナトリウムは, 水に溶けると電離して陽イオンと陰イオンになる。 硝酸カリウム、硫酸銅, 塩化ナトリウムの電離の様子をイオンを表す化学式で示すとどうなるか。 1,3,5には,あてはまる陽イオンを表す化学式を,2,4,6にはあてはまる陰イオンを表 す化学式をそれぞれ答えなさい。 KNO3 1 + 2 CuSO 3 + 4 NaC1 5 + 6 問2 実験1でつくった60℃の硝酸カリウム飽和水溶液の質量パーセント濃度を小数第一位まで答え なさい。 110 ×100=110円 200+ 110 問3 実験1でつくった60℃の硝酸カリウム飽和水溶液100mL中に溶けている硝酸カリウムは何gか。 小数点第一位まで答えなさい。 ただし, 実験1でつくった60℃の硝酸カリウム飽和水溶液は1mLあたり1,40gとする。

問2番です。答えはエです。解説読んでもわかりませんでした😭おねがいします

及 成 戈 か。 大切なのは、 ことが分かる。 ことが分かる。 れることが分か あることが分か < 実験2 > (1) 試験管A, 試験管B に, 室温と同じ27℃の蒸留水 (精製水) をそれ ぞれ5g(5cm) 入れた。 次に,試験管Aに硝酸カリウム, 試験管 Bに塩化ナトリウムをそれぞれ3g加え, 試験管をよくふり混ぜた。 試験管A, 試験管Bの中の様子をそれぞれ観察した。 (2) 図2のように,試験管A, 試験管Bの中の様子をそれぞれ観察し ながら, ときどき試験管を取り出し, ふり混ぜて, 温度計が27℃か ら60℃を示すまで水溶液をゆっくり温めた。 (3) 加熱を止め、試験管A, 試験管Bの中の様子をそれぞれ観察しな がら、温度計が27℃を示すまで水溶液をゆっくり冷やした。 図2 温度計 試験管A 試験管 B 水 試験管A試験管Bの中の様子をそれぞれ観察しながら、さらに温度計が20℃を示すまで 水溶液をゆっくり冷やした。 (5) (4) 試験管Bの水溶液を1滴とり, スライドガラスの上で蒸発させた。 <結果2>ように (1)<実験2>の(1)から<実験2>の(4)までの結果は以下の表のようになった。 試験管Aの中の様子 <実験2>の(1) 溶け残った。 <実験2>の(2) 温度計が約38℃を示したときに 全て溶けた。 電源装置 豆電球 <実験2>の(3) 温度計が約38℃を示したときに 結晶が現れ始めた。 <実験2>の (4) 結晶の量は, 実験2>の(3)の 結果に比べ増加した。 試験管Bの中の様子 溶け残った。 <実験2>の(1)の試験管Bの中 の様子に比べ変化がなかった。 <実験2>の(2)の試験管Bの中 の様子に比べ変化がなかった。 <実験2>の(3)の試験管Bの中 の様子に比べ変化がなかった。 (2)<実験2>の (5) では, スライドガラスの上に白い固体が現れた。 さらに、硝酸カリウム, 塩化ナトリウムの水に対する溶解度を図書館で調べ, <資料>を得 電流計 た。 <資料> 110 溶質の説 g 100 90 80 70- 60- [50] 40 30 20 g] 10 100gの水に溶ける物質の質量g 100 硝酸カリウム 塩化ナトリウム 0 0 10 20 30 40 50 60 温度 [℃] 〔問2〕 <結果2 > の (1) と <資料> から, 温度計が60℃を示すまで温めたときの試験管Aの水溶 液の温度と試験管Aの水溶液の質量パーセント濃度の変化との関係を模式的に示した図として 適切なのは次のうちではどれか。 2024年東京都 (40)

答えはオ で 理由には結晶としてミョウバンが出てきて水に溶ける質量が小さくなるがミョウバンはまだ溶けているからという内容が書かれているのですが、水溶液での温度が下がると溶解度が小さくなり、飽和水溶液に近づくのではないのでしょうか？

[実験 ] Am 08 40 20 右の図のように, 10℃の水 10gが入ったピーカー ACを準備 し, Aには塩化ナトリウム, B にはミョウバン, Cには硝酸カリウAレ B リ IC 硝酸カリウム ムを3gずつ入れ、よくかき混ぜたところ, A の塩化ナトリウム はとけきった。 次に、この3つの水溶液を, 60℃まであたためて 確認したところ,BのミョウバンとCの硝酸カリウムもとけきっ ていた。その後,それぞれの水溶液をゆっくり冷却していくと, Bではミョウバンが結晶となって出てきた。 さらに冷却して10℃にしたところ, Cでは硝酸カ 水 7 水 リウムの結晶が確認できたが, Aでは塩化ナトリウムはとけたままであった。本の間 水 けな

右が解説なんですけど、(１)の解説でなんで急に80gとかいってるんですか？

5 物質の溶解度を調べるために実験を行った。 あとの問いに答えなさい。 2,3 ちゅうさん [大分県] しょうさん ① 水50gを入れた3つのビーカーを用意し, ミョウバン, 硫酸銅, 硝酸カリウム をそれぞれ40g入れ,ガラス棒でよくかき混ぜながら加熱して, 50℃, 60℃, 70℃の温度において物質が水に完全にとけるかどうか調べた。 表1は,その結果 をまとめたものである。 表中の〇は,物質がすべてとけたことを示し、×は,物 質の一部がとけ残ったことを示す。 ②で70℃まで加熱したミョウバン、硫酸銅、硝酸カリウムのそれぞれの水溶 れいきゃく 液について,温度を測定しながら10℃まで冷却した。 図のA, B, Cのグラフは、 それぞれミョウバン、硫酸銅、硝酸カリウムについて 100gの水にとける物質 の質量と水の温度との関係を示した溶解度曲線のいずれかである。 表2は, 10℃ におけるA, B, Cそれぞれの溶解度を示している。 表1 50°C 60°C 70°C ミョウバン × × ○ 硫酸銅 × ○ ○ 硝酸カリウム ○ O 表2 100gの水にとける質量[g] ABC 22.0 29.3 100gの水にとける物質の質量 1 A BC 'g 80 60 40 20 7.6 0 [g] 0 20 40 60 80 温度 (℃) (1) 図のA~Cの中で, ミョウバンの溶解度曲線を示すものはどれか。 最も適当な ものを, A~Cから1つ選び、記号で答えなさい。 けっしょう ] 2270℃での3種類の水溶液を10℃まで冷やすと,それぞれ結晶が現れた。 現れた結晶の質量の大きい順に, 物質名を書きなさい。 [ (3) 2, 10℃まで冷やして結晶が現れたときの硝酸カリウム水溶液の質量パー セント濃度は何%か。 四捨五入して小数第一位まで求めなさい。 %]

(5)解説 試験管Xから の言っている意味が曖昧なので教えてください

③Yの水溶液を10℃に保ち、 よく振り混ぜたところ, 物質は溶けきら 実験 ① 図1のように、試験管X,Yを用意し,それぞれに10℃の水10gを 入れ、Xには物質Pを5gYには物質 Qを5g加えた。 いに答えよ。 (北海道公立改 図1 物質 Xの水溶液を10℃に保ち、 よく振り混ぜたところ, 物質は溶けきら ずに試験管の底に残った。 その後, Xの水溶液を50℃にあたため,よ く振り混ぜたところ、物質はすべて溶けていた。 50℃にあたためたX の水溶液を、ゆっくり冷やしたところ、 再び固体が出てきたので, 10 ℃のときに、ろ紙を用いたろ過により固体と水溶液に分けた。 5 物質の te Sa 10℃の 水 10g 試験管 X WWY ずに試験管の底に残った。 その後, Yの水溶液を50℃にあた 図2 ため、よく振り混ぜたところ, 物質は溶けきらずに試験管の 底に残った。 [100] 図2のa.bは、実験で用いた2種類の物質それぞれの溶解度曲線 である。 DX 試験管Xの水溶液が50℃のときの質量パーセント濃度は何%か。 小数第1位を四捨五入して書け。 (2) 試験管Xの水溶液が10℃のときの濃度をM, 試験管Xの水溶液 が50℃のときの濃度をM2, ろ紙を通りぬけた後の水溶液の濃度を M3としたとき,Ms, M2, Mg の関係を表したものとして最も適当な [ %] 100gの水に溶ける物質の質量(g) 80 溶 60 b 物40 20 do 20 20 40 60 80 100 水の温度(℃〕 うすい塩酸

(2)解説のまた、から理解が曖昧なので教えてください

実験① 図1のように,試験管X,Yを用意し,それぞれに10℃の水10gを 入れ,Xには物質Pを5g,Yには物質Qを5g加えた。 (2) Xの水溶液を10℃に保ち、よく振り混ぜたところ,物質は溶けきら ずに試験管の底に残った。 その後, Xの水溶液を50℃にあたため,よ く振り混ぜたところ,物質はすべて溶けていた。 50℃にあたためたX の水溶液を,ゆっくり冷やしたところ,再び固体が出てきたので,10 ℃のときに、ろ紙を用いたろ過により固体と水溶液に分けた。 図1 物質 P を5g 日本基 10℃の 物質 Q を5g 水10g 試験管 X 試験管 Y (3) Yの水溶液を10℃に保ち、よく振り混ぜたところ,物質は溶けきら ずに試験管の底に残った。その後,Yの水溶液を50℃にあた図2 ため,よく振り混ぜたところ,物質は溶けきらずに試験管の 底に残った。 100 2 図2のa,bは,実験で用いた2種類の物質それぞれの溶解度曲線 である。 D 試験管Xの水溶液が50℃のときの質量パーセント濃度は何%か。 小数第1位を四捨五入して書け。 [ %1 2) 試験管Xの水溶液が10℃のときの濃度をM, 試験管 X の水溶液 が50℃のときの濃度を M, ろ紙を通りぬけた後の水溶液の濃度を Mとしたとき,M,M2, M3の関係を表したものとして最も適当な ものを、次のア~エの中から一つ選び, 記号で答えよ。 7 M₁<M2, M₁>M3 イM> M2,M > M3 ウM<M2, M = M3 エM>M2,M = M3 100gの水に溶ける物質の質量(g 80 60 物40 質 201 20 40 60 80 水の温度[℃] 50 b

(2)の問題でなぜこの式になるのか、そして200-x/100とありますがこの100はどこからきたものなのでしょうか。

ようかいどきょくせん 水溶液の性質に関する実験 (1)〜(vi)を順に行った。右図は 物質Aと物質Bの溶解度曲線である。 あとの問いに答え なさい。 ((1)~(3)10点× 3, (4)20点 計50点) <富山県> (i) 60℃の水 200g を入れたビーカーに物質Aを300g加 えてよくかき混ぜたところ, 溶けきれずに残った。 (ii) ビーカーの水溶液を加熱し, 温度を80℃まで上げた ところ、すべて溶けた。 ふっとう 100 250 200 150 100 00gの水に溶ける物質の質量 (g) (Ⅲ) さらに水溶液を加熱し、 沸騰させ,水をいくらか蒸発させた。 物質A 物質B 50 0 0 20 40 60 80 100 (iv) 水溶液の温度を30℃まで下げ, 出てきた固体をろ過でとり出した。 水の温度[℃] ほう わすいようえき (v) 新たに用意したビーカーに60℃の水200gを入れ, 物質 Bを溶けるだけ加えて飽和水溶液 をつくった。 (vi) 実験 (v)の水溶液の温度を20℃まで下げると,物質Bの固体が少し出てきた。 (1) 実験 (ii)で,温度を80℃まで上げた水溶液にはあと何gの物質Aを溶かすことができるか, 図を参考に答えなさい。 ) (2) 実験 (iv)において、ろ過でとり出した固体は228gであった。 実験 (Ⅲ)で蒸発させた水は何g か答えなさい。 ただし30℃における物質Aの溶解度は48gである。 ( ようかいど ) (3) 実験(iv)のように,一度溶かした物体を再び固体としてとり出すことを何というか、答え ( なさい。 ) (4) 実験 (vi) のような温度を下げる方法では,物質Bの固体は少ししか出てこない。この理由 「温度」「溶解度」という語句を用いて簡潔に説明しなさい。 ( )

（4）水溶液を蒸発させて水をなくさせる。は、合っていますか??

50 240 4100 1.66 3 水溶液の性質に関する (1) ~ (5) の問いに答えなさい。(8点) 60℃の水を200gずつ入れたビーカーA~Cを用意し, それ 60 図6 ぞれに物質X~Zのいずれか1種類を40gずつ入れ, 温度を 保ちながらよくかき混ぜたところ,ビーカーCのみ物質が溶 け残った。物質がすべて溶けたビーカーA,Bの水溶液の温度 を0℃まで下げると, ビーカーBのみ水溶液中に固体が現れた。 この水溶液中から固体をろ過でとり出し, 乾燥後,質量を測定 した。 ただし, 実験の間にビーカー中の水の質量は変化しなかっ たものとする。 なお、図6は物質X ~Zの溶解度曲線, 表2は 0℃の水 100gに溶ける物質X~Zの質量を示したものである。 (1) 最初に用意した, ビーカーAの水溶液の質量パーセント 濃度は何%か。 小数第1位を四捨五入して整数で書きなさい。 表2 物質 140 100 この水に溶ける物質の質量 120 100 物質 X 80 60 物質Y 80 40 20 物質 Z (g) 0 0 20 ~ 40 60 80 100 水の温度 (℃) 0℃の水 100g に溶ける 物質の質量(g) ビーカーA,Bに入っていた物質はどれか。 X~Zの中 からそれぞれ1つずつ選び、記号で答えなさい。 X Y C BA 13 36 3 (3) ビーカーBの水溶液から現れた, 下線部の固体の質量は何gか。 表2をもとに,計算して答えなさい。 4g (4) ビーカーAの水溶液に溶けている物質を固体としてとり出すにはどうすればよいか。 「水溶液を」 という書き出しに続けて, 水という言葉を用いて,簡単に書きなさい。

(6)答えの35ｇは、傍線部aの事を言っているのですか？

2 を調べた。 あとの問いに答えなさい。 りかさんとまなぶさんは、下のグラフをもとに、水の温度による塩化ナトリウムと硝酸カリウムのとけ方の違い しょうさん ま a 100g に硝酸カリウム35gをとかしてみよう (図1)。 よるとけ方に違いがあることが分かるね。 まなぶ:そうだね。グラフによると20℃の水100gに塩化ナトリウムは、 約38g とけて、 硝酸カリウムは、 約 ( ① )g までとけるこ とが分かるね。 りか:このときは、塩化ナトリウムの方がたくさんとけるけど、水 の温度が約 ②℃を超えると、塩化ナトリウムよりも硝 酸カリウムの方がたくさんとけるようになるね。 まなぶ:80℃の水 100g に塩化ナトリウム35gを、また80℃の水 りか:グラフを見ると、 塩化ナトリウムと硝酸カリウムは、温度に グラフ 200 F な 180 170 100gの水にとける質量[g] 100 160 の 140 に120 しょうさん 硝酸カリウム け 100 80 60 40 30 塩化ナトリウム b りか 塩化ナトリウムも硝酸カリウムもとけていく様子を観察した ら、だんだん見えなくなってどちらも完全にとけたよ。 20 0 0 20 40 60 80 ( 1時間後･････) 温度[℃] まなぶ: あれ? C これらの水溶液を置いておいたら、塩化ナトリウム水溶液の方は、結晶が見られなかったけど、 硝酸カリウム水溶液の方には結晶ができたよ。 このときの水温は20℃だったよ。 山陽 りか:グラフを見ると硝酸カリウムは約 ( (3) g 再結晶しているはずだね。 図 1 図 2 塩化ナトリウム 35g 硝酸カリウム 35g ・粉 粉 ・紙 -80℃の水100g- 紙 とける前 とけた後