なぜ、電子を移動させてNO間で二重結合を作ったり、Nの共有電子对をOに移動させたり出来るんですか？

1.3 分子とイオンの Lewis 構造式 ニトロメタン (CH3NO2):ニトロ (NO2) 基の原子の配列はわかりにくいかもし 0は二つとも7電子ということになり, 不対電子が生じてしまう。二つの0の れないが, O-NOと並んでメチル基がNに結合している. 単結合でつなぐと 不対電子を対にして 0-0 結合をつくると三員環ができるが、このように小さい 環構造は4章で述べるように不安定である.また,Nの非共有電子2個と0の 不対電子を使ってN=0二重結合を二つつくると, Nは10電子を受けもつこと になり、 オクテットを超えてしまう。これは不可能な構造である。一方のN-O だけを二重結合にしてもう一つの0に3組の非共有電子対をもたせると,H以 外の原子がすべて8電子になり, オクテット則からみると合理的な構造である。 ここで形式電荷を計算する必要がある.Nは4本の結合をもつので、形式電荷 は5-4+1である. 単結合でつながった0は, 非共有電子6個と結合一つを もつので6-(6+1)=-1である. もう一つの二重結合酸素は, 非共有電子4個 と結合二つをもつので 6-(4+2)=0 となる. したがって, ニトロメタンは電荷 をもたないにもかかわらず,分子内で電荷がNとOに分離した構造になってい ると考えられる. H 0: H :0 H-C-N 電子数 不安定な三員環 H:O⚫ 0: H C HC NO:H-C-N-O: N 20 6×2 H X 不可能な構造 H:O H (N に 10 電子) 3 H 1×3 H-C-N=0: 24 H H:O H:O H-C-N-O: H-C-N-O: H br H 形式電荷 5-4=+1 形式電荷 6-6-1=-1

この問題の3)がよくわかりません。 解説よろしくお願いします

定数がRのとき 2) CuteCu+ の標準電極電 こるので,直接測定することができない. そこで, Cu) を用いて計算によりE (Cu2+/Cu+) を求めよ. (Cut) 3) 上記2) の酸化還元系にI を加えると, Cu2++I+eCul の反応が起こ り,難溶性物質 Cul が沈殿するので,不均化反応は抑えられる.この反応系の標 準電極電位 E*(Cu2+/Cul) は上記2)のE(Cu2+/Cu+)と比較して高いか、低 いか Cul の溶解度積を Kap (Cul)=10-22 moldm"として, その電位の差を集 出せよ. 5.13 (2009年度 : 九州大院理改) -3 -3 ネルンスト AgC104 と Cu (C104) 2 をそれぞれ 0.10moldm含む1.0mol dm HC104 水溶液に一 対の白金電極を挿入し, 電気分解を行った. 以下の問いに答えよ. ただし, Nernst式 において,(RT/F)In10=0.060V を用いよ. また,標準電極電位Eには,以下の値 . 温度は 0.059 E® aox n -log- aR a は、それぞれ 1) Zn2の活量 2)この電池 び“液間 3) 問1) の いで回路 4)上記の 合にど 5.16 (2 を用いよ. 水溶液中 Ag+ + e Ag E* = +0.80 V (5.22) あり, Fe Cu2+ + 2e Cu E = +0.34V (5.23) 固体で 2H + + 2e H2 E* = 0.00 V (5·24) B6.11 O2 + 4H + 4e2H2O E = +1.23V (5.25) 答えよ 473745-HT Taksp (3)

重さ10kgのウラン燃料を用いて、原子力発電を行います。発電時のエネルギー変換効率が30%であると仮定します。この発電で得られる電力は、何Wh（ワット時間）でしょうか？ギガ（G,109）やメガ（M,100）を用いて答えてください。なおウラン燃料のエネルギーは同じ重さの石油（... Read More

ベーシック固体化学の例題です。 理解の仕方・やり方を教えてほしいです。 よろしくお願いします。

例題 6-7 次のように CVD法による合成を行うと,どのような生成物が 得られるかを考えよ. (1) AlCl3 を,アルゴンと酸素を含むキャリアガスとして水と反応させる。 (2)WCl を,水素をキャリアガスとしてトルエンと800~1000℃程 度で反応させる。 解答例 (1) A1203 (2) WC

計算式と答えを教えて欲しいです🙇‍♀️ 全部わかんないです。

問 一次元の井戸型ポテンシャル中での自由粒子を考える長さ a の直線内で粒子が 運動するとき,ポテンシャルエネルギーV(x)は次のように表される. V(x) x = {0 (0<x<a) (x≤0,a≦x) (1) 粒子の運動を表す Schrödinger 方程式を示せ.また,式中の記号がそれぞれ何を表 すかを示せ.[例. h : 換算 Planck 定数(h = h/ 2π)] (2) a. 境界条件とは何か、説明せよ. b. 規格化条件とは何か、説明せよ. (3) Schrödinger 方程式の波動関数の一般解は, 4, B, C を定数として (x) = AsinCx + B cosCx で与えられる.この式に境界条件を適用し, 波動関数を求めよ. (4) (3) で得られた波動関数に規格化条件(※積分区間に注意せよ)を適用し,波動関 数を求めよ. ここで, a α-2 を用いてよい. (5) (4) で得られた波動関数を Schrödinger 方程式に代入し、エネルギーを求めよ. また, その結果から,粒子のもつエネルギーが量子化されていることを示せ. La sin sina (x)dx = 0

1枚目の写真の（3）について質問があります． 60℃の飽和溶液100gを20℃に冷却すると何gの結晶が析出するかという問題です． 解説では、100gの水に溶かした時に析出する結晶の質量を使って比で求めていますが、私は水100gの時それぞれの温度でどのくらいの量溶解するか求め... Read More

思考 グラフ 50. 溶解度曲線と溶解度図は硝酸カリウム KNO3 の溶 解度曲線である。 次の各問いに答えよ。 10m (1)20℃の硝酸カリウムの飽和溶液の濃度は何%か。 (2)20℃の硝酸カリウムの飽和溶液200gから水を完 全に蒸発させると,何gの結晶が得られるか。 (3) 60℃の硝酸カリウムの飽和溶液100gを20℃に冷 却すると,何gの結晶が得られるか。 (4) 60℃の硝酸カリウムの飽和溶液200gから水 50g を蒸発させたのち, 20℃まで冷却すると,何gの結晶 が得られるか。 150 溶解度(g/100g 水) 100 50 KNO3 0 0 50 100 6000 温度 [℃]"

なぜ①は引き算できて②は引き算出来ないんですか

J (2)容器に封入している酸素の,0℃, 1.00×105 Paにおける全体積は, 気体の酸素+溶けている酸素 = 3.00L+0.0490L=3.049L (1)の結果から, 加える圧力を3.00×105 Pa にしたとき 1.00Lの水に溶 ける酸素の体積を, 0℃, 100×105 Paで表すと, 0.147Lなので,水に 溶けていない0℃, 1.013 × 105 Paの酸素の体積は,次のようになる。 Q3.049L-0.147L=2.902L また,このときの体積を0℃, 3.00×105 Paで表すと, ボイルの法則か ら次のように求められる。 ②気体 を溶か おける 力の変 積は一 ②2.902L× 1.00×105 Pa =0.9673L 3.00×105 Pa 251

東進の確認テストの問題です。回答解説を簡単でいいのでお願いします。

13:19 問1 次の文章を読み、 問いに答えよ。 .ill 4G 20 フェノールの工業的製法であるクメン法は、 ベンゼンを出発原料とする以下の3 段階の反応により構成される。 まず,ベンゼンとAの混合物に触媒を作用させるこ とでクメンBを合成する (式1)。 続いてBに酸素と触媒を加えることでCとし たのち (式 2), これに D を触媒として加えて分解反応を行うと、フェノールなら びにE が得られる (式3)。 触媒 + A B・ 触媒 B + 02 C D (触媒) OH C + E (式1) (式2) (式3) (1) 化合物 A, B, C, E の構造式を,次の①~④のうちから一つずつ選べ。 A: 1 B: 2 C: 3 E: 4 ① H3C-C-CH3 CH3-CH=CH2 CH3-CH-CH3 O-OH H₂C-C-CH3 (2) D の名称を,次の①~④のうちから一つ選べ。 5 ① 水酸化ナトリウム水溶液 ②硫酸 ③塩酸 ④ 混酸 (3) 次の①~⑤の記述のうち, 正しいものを二つ選べ。 6 7 ① 化合物B の構造異性体のうち、ベンゼン環を含むものはBの他に8つある。 ② 化合物E は,化合物の酸化によっても合成が可能である。 化合物Eに水酸化ナトリウム水溶液とヨウ素を作用させると、酢酸の塩が生 じる。 ④ 酢酸カルシウムを乾留すると. 化合物E が生じる。 ⑤ フェノールに室温で希硝酸を作用させると, 爆薬として知られる化合物が生 じる。 (4) クメン法とは異なる方法で, ベンゼンからフェノールを合成したい。 図に示す 反応剤 (a)~(c)にあてはまるものを, 下の①~③のうちから一つずつ選べ。 (a): 8 (b): 9 (c) : 10 (a) (b) (c) OH Y → ① HNO3, H2SO4 ② NaOH 水溶液 (室温) ④ 濃 H2SO4 ⑤ Sn, 塩酸 ③ NaOH 水溶液 (高温, 高圧) ⑥ CO2, H2O ⑦ Clz, Fe ⑧ 02 (各10点×10)

大学、無機化学、配位化学です (1)について質問です 最大モル吸光係数が大きい順 →光の吸収が強い順 →dd遷移で結晶場大きい順 と考え、分光化学系列から(い)、(あ)の順になるのはわかるのですが、(う)のedtaの取り扱いがわからず、(う)がどこに行くのかわかりません。わ... Read More

ことが知られている。 1) d-d 遷移の最大モル吸光係数 Emax が大きいと考えられる順に以下の金属錯体の記号 (あ)~(う) を並べよ。 (あ) [Cr(OH)] 3+ (い)[Cr(NH3)5(OH)]+ (う) [Cr(edta)] (edta: エチレンジアミンテトラアセタト) 2) 一般に四面体錯体のd-d遷移のEmax は八面体錯体のものよりも大きい。 その理由を25字以内で答えよ。

(1)と(2)を解説して欲しいです

example problem/ 例題 32 反応速度式 A+B→Cで表される反応がある。 AとB の濃度を変えて,それぞれ初期の反応速度を 求め, 表のような結果を得た。 実験 [A] [mol/L] [B] [mol/L] [mol/L•s)] 1 0.30 1.20 3.6×10-2 2 0.30 0.60 9.0×10-3 3 0.60 0.60 1.8×10-2 (1) 初期の反応速度はv=k[A][B]で表される。 上の表からx, y を求めよ。 (2)この反応の速度定数kを単位とともに答えよ。 (3) [A] = 0.80mol/L, [B] = 0.90mol/Lのときの反応速度を求めよ。 解答 (1) x=1, y=2 (2)8.3×10-2L2/(mols) (3)5.4×10-2mol/ (L・s) ベストフィット 反応速度式をv= v=k[A][B] として、実験結果からx, y, kの値を求める。 解説 (1) 実験 2,3 (一定) 実験 [A] [mol/L] [B] [mol/L] [mol/(L・s)] 2倍=2倍×1倍 →x=1 ↓ 1 0.30 1.20 3.6 x 10 - -2 v=k [A]* [B] 2 2 0.30 0.60 ↑ ↑ 42 1倍=1倍× 3 倍→y=2 0.60 0.60 → 9.0×10 -3 -x2 1.8×10-2 (一定) 実験 1, 2 (2)(1)より反応速度式v=k [A][B] 2 実験1の値を代入すると ① 3.6×10mol/ (L's) k=- V k= [A][B] 2 0.30mol/Lx (1.20mol/L)2 =8.33×10-2L2/(mols) =8.3×10-2L2/(mol・s) 50 第2章 物質の変化と ①実験2. 実験3の値を代入 しても同じ結果が得られる。