酸化還元反応です。 ⑵が還元で ⑶が酸化 とのことなんですけど、どう導くのか教えていただきたいです🙇‍♀️

(1) NaCl + AgNO3 →AgCl + NaNO3 → (2) Cu+2H2SO4 CuSO4 + 2H2O + SO2 (3) MnO2 + 4HCI MnCl2 + 2H2O + Cl2 CaCl2 + H₂O (4) CaO + 2HC1 → →

(6)の解法を教えて欲しいです！

118 - 第2章 物質の変化 179.(酸化剤・還元剤) 次の(1)~(6)の酸化還元反応について,例にならって表を完成せよ。 例 CuO + H2 → Cu + H2O Fe2O3 +2A1 → 2Fe + Al2O3 2KOH + I2 3S + 2H2O H2SO4. MnCl2 + Cl2 + 2H2O +1 -2 +2 -1 -10 + Cu (NO3)2 +2H2O + 2NO2 (1) 8+ ( 2 ) 2KI + H2O2 (3) SO2 + 2H2S (4) SO2+H2O2 14:3 (5) MnO AHCL. +4-2 to 2 (6) Cu + 4HNO3 酸化された 原 子 HOME 例 H (1) (2) 8 (3) t1-1 TOTOH → 酸化数の変化 ↑ ↑ ↑ ↑ +1 還元された 原 子 Cu 酸化数の変化 +2 OV ↑ 酸化剤と して働い た物質 CuO 還元剤と して働い た物質 H2 1

①は何とか解けたのですが、他の問題どのように解けばよいのか分からなくて(><) 文系にも分かりやすく教えてください@🤧

DINARLAR.**-1*max @ 0.200 mol/L af Hol * 417 mel HCI Q k 0.300 x 0.05+ = 0.01 50.0ml+1 • 47 g - HC1 x 8 J + 3%' (HCl + ± 12, 34.46) (2) モル濃度、溶液の体様から生さまを求める 0 0.250 mol/2 0.01 mal e 2.00 mol Ⓒ tokia 2** (Bact+2H₂0) 2/1112, 1.000mel/2 塩化バリウム溶液2,000㏄を調整する方法を述べよ。 50.0ML = 0.05L * 200.0mL & 94731= 17, 577 Naclip. コナ Nacla18 58.44, pp 6.0 = x10 122 /moldid. 01 /2 tsk 200ml 1:18, 178, 1712 Nac/ 105 12vdp. a

(2)なのですが、NO3-のNの酸化数をxと置いた場合は、x=+5となって不正解となってしまうのはなぜですか

DG 例題 7.2 つぎの物質中の下線をつけた原子の酸化数を求めよ. (2) NH4NO3 (1) H2C2O4 (3) KMnO4 【解答】(1)+3 (2) NH4+のN→3, NO3 のN→+5 《解説》 (1) 求める酸化数をxとおくと (3) + 7 (+1) ×2 + x × 2+ (-2)×4=0 ∴x= +3 (2) NH4 のNの酸化数をxとおくと, NH4の酸化数は+1だから x x1 + (-1) × 4 = +1 ... x = -3 NON の酸化数をyとおくと, NO3 の酸化数は-1だから yx1 + (-2) x3 = -1 y = +5 (3) 求める酸化数をxとおく KMnO4 は, K + と MnO4 によるイオン化 合物だから

各結合に期待される極性の方向を示せという問題で、問(d)の炭素と硫黄の電気陰性度の値が同じで、 どうすればいいのかわからないので教えていただきたいです。よろしくお願いします🙇

P.19 問1.17 次に示す各結合に期体される極性の方向をよ+15-を用いて示せ。 EN=251 ENE 2.8 Citut, Brits- Xx²=EN=2.5 EN = 3.0 Cito+, Nizor- EN = 3.0, K: EN = 2/ Hitot NITO- EN=25,²² EN=25 (a) H₂C - Br cho Hs C - NH (c) H₂N - H (d) H₂C - SH Clz St, S (25- H (e) H ₂ C - Mg Br #EN=2.5, 274.EN = 1.2 Mgcad +₁ C₁ + cf2 H₂C-F *²*₁²:EN=2₁5₁ 7₂₁ EN=40 Clart, Flas-

こちらの試薬Fと、ハテナの所の生成物が合ってるか分からないので教えていただきたいです。

Ph ~ Phi (CH3)2NH S O Ph & OH Ph 1) KMnO4, OH Ar 2) H30* 1 so cl₂ cl H* 試薬F E + OH Pyridine CH3 CO2H Pyridine Ph ph ? OET i of ph

この問題の答え教えてください！

次の各化学反応式の文字で表した係数 au を求め解答欄に示しなさい。 尚、 係数が1の場合も1と書くこと (1) aKClO3 + bC12H22011 fC3H8 + gO2 jC2H5OH + KO2 nNH3 + 002 rAl + sMnO2 (2) (3) (4) (5) ->>> cKCl + dCO2 + eH₂O hCO2 + 1H2O ICO2 + mH₂O pNO + qH₂O tAl2O3 + uMn

pHの計算についてです。 【写真一枚目】 0.1mol/Lの硫酸水溶液のpHを求めよ。 【写真二枚目】 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のpHを求めよ。 2問とも強酸、強塩基ですが写真 2枚目はなぜ近似した解き方。（高校で習ったように[OH^-]を求めてpHを... Read More

[解法] 1) [H*] を計算する。 2) -logo [H+] を求める。 ステップ1 H,SO.も強酸なので, 完全に解雑す ると考えることができる。しかし,これは二塩酸 であり,一つの H.SO、が解離すると2個のH*が 生成することに注意しなくてはならない。 HaSO4→ 2H* (a) + SO(a) 0.1 M H.SO。は, したがって[H*]=0.1×2=0.2 Mを与える。 ステップ2 ー1ogio0.2=約0.7 したがって, 0.1M H.SO, 溶液の pH=0.7

酸化力の強さがKMnO4>K2Cr2O7>…となっており、酸化剤、還元剤の強さとは主に何で決まりますか。 よろしくお願い致します。

この問題の考え方を教えて下さい🙇‍♀️ 暗記も必要だと思うのですが教科書に載ってない部分も出てきてしまっていて分かりません

問8.以下のルイス酸、ルイス塩基を、それぞれ分類しなさい。 ルイス酸 Cu*,Mg?*,Li*,Pb?*,Au*,Fe?+ ルイス塩基 CH,COO-Br-,C&H;NH2,C1 -,HS,I- ルイス酸 ルイス塩基 硬い 中間的 軟らかい