行列を使って連立一次方程式を解く問題なのですが、解き方が分かりません。どなたか教えてくださいm(_ _)m よろしくお願いします

|2|次の連立1次方程式を解け. ただし,a,bはパラメーターとする. (各10点計 20点) 31- 202 + T3+ 22 + 4r3 + 2.c4=2 T5 = 2 - T1+ 22+3r3 + 2.c4 2 ニ C1- C2 + I3 - 2.c4+ C5 = 1 C1+ 2c2 + 3T3 + 24=Db 2.c1+ 2 - 3r3 + 24+3.c5 = 2 -201- 2 + 4 = 1 2

4のbで何故デルタU=0か教えてください

4. 次の3方法で温度0℃, 1気圧の理想気体1モル を2倍に膨張させた. それぞれの過程において, 熱q.仕事 w, 内部エネルギー変化 AU, および エンタルピー変化△HをJ単位で計算せよ. 真空への自由膨張 b. 気体の最終圧力に等しい一定外圧下での膨張 a. ゆっくりとした可逆膨張 C.

よろしくお願い致します。 大学1年生物理学の問題です。

00℃の間でごくわずか 予習問題 (1) 板が図1のようにたわむ場合,上半分は長 さ方向に縮み,下半分では伸びる. 銅,鉄,ア ルミニウム, 黄銅の板の下半分に着目したとき, 伸びやすい材料を順に書きなさい.ヤング率は 付録Cの表10.「弾性に関する定数」 で調べな さい。

化学の問題です！教えて下さい💦

A. ある気体を容積500 ml の容器に入れ127°Cに保ち、圧 力を測ると1.22x105 Paであった。 この気体の分子数は幾つか。但し、アボガドロ定数 は6.02 × 1023/molとする。 B. 0°C、1気圧で2.0l の二酸化炭素と、0°C、2.0 気 圧で3.0l の室素を、0°Cで4.0 l の容器に入れた とき、二酸化炭素と窒素の各気体の分圧はどれだけ ですか。また、この混合気体の全圧は どれだけですか。 C. ある温度で、1気圧では1.0l の水に窒素は22.4ml 溶ける。同じ温度で、3気圧のもとでは 1.0 e の水に何gの窒素が溶けますか。但し、窒素の 原子量は14とする。

ウォリスの公式の証明についてです。 1枚目の写真の問１０が分かりません。 2枚目の写真の様に考えてみたのですが行き詰まって、他のアイディアが思い浮かばびません。 教えて下さい。

前節においては有限区間における有界な関数の積分を考えた。 この節では, $3 広義積分 113 n-1 In = -In-2 (n22). n In -Lh-3. In-e (m-2 0=x/2, h = 1 より (26) を得る。 n(n-2). n(n-2). T。 n …3-1 (n 奇数) ……4-2 ( 偶数) nENに対して, n!!:= M- n-3. n 2T 1-2 n-Ln-3. れ-2 3 とする。このとき, (26) は次のようにかける。 「h 年2 Tw2 (n 偶数) 2 こ4TA M-L-2.In-4 n In = 1-4 u (まスラ0) (n 奇数)。 0<とく要 = h-」.h-2 市困> さて,(O, t/2) で、sin?n+1x ゆえに, 上記の結果より, i. A sin2n x < sin?2n-1 x であるから, I2n+1 < 12n < Izn-1. (:0<qnk<) (n=,t,2, (2n-1)!! π 2 よって, 1 (2n-1)!! π 1 (27) 2n+1 (2n-1)!! 2 2n (2n-1)!! よって れ )1u (28) 21+1 t to 2n+1 1 2 1 2 2n+1 2n T Dah π ゆえに しはさ4うち。里さり、 2 2 = lim 2n. J(2n-1)!!]? (2n(29) Jen Len 方on-! =T n→0 これから, i(に)T 所(an-)! =STE 1 Vェ= lim 22n(n!)? = lim Vn (2n)! (30) ウォリス CWallis) これをワリスの公式という. ニこて Vn (2n-1)!! 1em) n→0 n→0 (2n)! (nコ (2n)!! -@n)-2n-2).4 =An-cn-t) 2·よ 問9 Vれ (n→). An! 問 10 (29) から次の式(これもワリスの公式という)を導け。 1 コ 1 (2n-2)? 1 2 lim {1 22 (2n)? m→0 22 42 62 $3 広義積分

(4)番、単体としてのℹ︎2のモル質量で、254とだしてやってるのになぜ、×2をするんでしょうか。

必 15. 〈化学量〉 次の 口内に入る数値を, 有効数字2桁で求めよ。 H=1.0, Li=6.9, C=12, O=16, I=127, Na=6.0×10/mol (1) 3.0×104個のリチウム原子の質量は (2) 標準状態で 28.0Lの二酸化炭素の質量はbgである。 (3) 18gのダイヤモンドに含まれる炭素原子はc]個である。 (4) 356gのヨウ素単体に含まれるヨウ素原子はd]個である。 15) エタノール 0.50mol を完全燃焼させたときに生成する水の物質量はemol で 「 a gである。 C ある。 (6) ベンゼン 31.2gを完全燃焼させたときに生成する二酸化炭素の体積は, 標準状態: fLである。 (16 星薬大亡

写真の証明についてです。 ?を書いているところの　M_l <= 1/N < ε という式において、M_l <= 1/N　となる理由がわかりません。 最初の方に書いているように　m<=N　を考えているのならば、1/N <= 1/m　となると思うのですがなぜ　M_l <= ... Read More

<TE(I\@)viog P.105 例2 (火ほ無理数まT=は 0) (= 既約分物) エ- [0,付上で m とすれしば、 )は1上可積で、 0 |xe(QlPos)の火ニ、既約分数 エ上フン可能 (証明) Ye>0 をとると 工内の閉約分数のうち、 m=N は有腹個しかないので、 それらを山さい順に並べて r, a AoAtA 0 ; X2 X ア 王NEN S.t. N> を -1 0<h,<r2<- …<ゆ=l とする。 Iの分割 ま く X2を (X-22)< 4: 0=火o<Xく < Sp-1.< Xsp=1 を (1=t=p-1) とし、 を満たすように選ぶ。 Ma Sup. xeDXal とおくと。 人が奇数のとき Ma ミ方く会 . SE] =IMa(火gー8ュー) M2全M4金 ふ奇数 御数 (火x-X1-) + (-x-t) 2 2 2 エで微分可能 in ) 父E[,] とあくと。 ) =0り, AI] = Img(Xa-Xa) =

化学基礎なのですが、(1)、(2)は自力で解いてみたのですが合ってるかどうか不安なので見て欲しいです！ 後(3)、(4)、(6)、(7)が分からないので教えて欲しいです！

次の各問に答えよ。 原子量C=D12, H=1,0=D16, N=D 14 (1)水 H.O 90 g の物質量は何 mol か |×2+16=18 18= ズ:90 18X=90 ズ=5 5.0mol (2)水 0.5mol の水分子は何個か 0.5 ×6.0x10 23 -3.0X10 マ3 3.0×10°1個 (3)標準状態で5.6Lの水分子の物質量は何 mol か 5.6-22.4%3D0.25 (4)CO20.125 mol の質量は何gか (6)1.5×1023個の CO2の物質量は何 mol か (7)アンモニア分子 3.4gのアンモニアの体積は標準状態で何Lか

この問題教えて頂きたいです、よろしくお願いします💦

[5] 次の設問で必要であれば, 次の数値を用いよ。 原子量:H=1.0, C=12, 0=16, Ca=40 アボガドロ数=6.0×10/mol, 標準状態で1mol の気体が占める体積: 22.4L 次の物質量に関する問いに有効数字2桁で答えよ。(1)~(4): 2点×4, (5)~(8) : 3点×4) (1) 水素(H,)2.0gは何mol か。 (2) エタン(CH,) 0.20 mol は何gか。 (3) 硫黄(S)3.0×10→ mol は何個の原子を含むか。 (4) 炭素原子1個の質量は何gか。 (5) 水(H.O)0.50 mol 中には何個の原子があるか。 (6) 炭酸カルシウム(CaCO,)50gは何 mol か。 (7) 水素分子(H,)3.0×10%個の質量は何gか。 (8) 二酸化炭素(CO,)1.1 g は標準状態で何Lか。

この問題の答えとできれば解説をお願いします。

第3回 提出課題 課題1 化学反応式と物質量 水 次の各問に答えよ。ただし,原子量は次の値を用いよ。また、数値は特に指定のない限り四指五 入により有効数字3桁で答えよ。 ErO.1 00 原子量:H=1.0, C=12.0, O=16.0, Mg=24.3. Cl=35.5, Cu=63.5 0℃, 1.013× 10Pa(1atm)における気体のモル体積:22.4L/mol (ーロ) 問1 マグネシウムMg は塩酸 HCII に溶けて水素を発生する。このとき起こる変化は次の反応式 で表わされる。 Mg + ( a )HCl -→ MgCle + H。 0を いま,0.729g のマグネシウムを塩酸に完全に溶かした。次の(1), (2)に答えよ。 (1) 文中の反応式の(a )に当てはまる整数を記せ。 am0.1 S間 (2) 溶解したマグネシウムの物質量は何 mol か。 (3) 発生した水素の体積は0℃, 1.013×10°Pa(1atm)で何Lになるか。 類 ) 問2 家庭用の燃料として用いられているLPG(液化石油ガス)の主成分はプロパン CH。であ る。プロパンを完全燃焼させると,次の反応により二酸化炭素と水が生じる。 CH。 +( a) 0: → ( b)CO: + ( c )H.0 いま,0℃, 1.013×10Pa (1atm)で15.6L のプロパンを完全燃焼させて, 水を沸騰させ a1 た。次の(1)~(4)に答えよ。 (1) 空欄( a)~ ( c )に当てはまる整数を記せ。 (2) 燃焼させたプロパンの物質量は何 mol か。 10.1 (3) 必要な酸素の体積は0℃, 1.013×10Pa (1atm)で何Lになるか。 (4)生成した二酸化炭素は何gになるか。 問 問3 0.50gの水銀 Hgを酸化すると,0.54gの酸化水銀(IⅡ)HgO が得られた。水銀の原子量はい くらか。 問4 銅の酸化物がある。 この酸化物中に含まれる銅の割合は質量パーセントで表すと88.8%であ った。この酸化物の組成式を記せ。 22