計算のところの ×2とか、×3とかって何ですか？ お願いしますm(_ _)m

例題 2 ンンシンン ン AERORPNL・ き, 溶液の沸点が高くなる順にアー ウゥを並べかえよ。 原子量はHH=10. C= 12,〇=16, Cl=355, KK=39, Ba=137とする。 ア : KCI 14.9g イ : BaCl 10.4g ウ : CeHhz2Oe 18g 魔箸 アァ,イィイ.ゥ 也脱| 溶質のモル濃度が大きいほど, 溶液の沸点は高くなる。電角質 水溶液では, 電離で生じたイオンのモル濃度で考える(特に断り がなければぱば, 電離度1である)。水1kgなので, 溶質の物質量だけ 見ればよい。 14.9 10.4 _ 1 7 245 x2=0).40 イ 208 X3=0.15 ウ WP =0.10 ょって, ア, イ, ウの順になる。

計算のところの ×2とか、×3とかって何ですか？ お願いしますm(_ _)m

NN 例題 2 次の各物質を水1kgに溶かしたとき, 溶液の沸点が高くなる順にアー ウゥを並べかえよ。 原子量はH=10, C=12。O=16, Cl=355。K=39 Ba=137とする。 にKGeII49gE信BaGEIO4g議ECAH2⑳昌8g 衣箸| ア.イ.ゥ |亡説| 溶質のモル濃度が大きいほど, 溶液の沸点は高くなる。 電解質 水溶液では, 電離で生じたイオンのモル濃度で考える(特に断り がなければ, 電離度1である)。水1kgなので, 溶質の物質量だけ 明野 II9衣時 OL o_ 2 9 24.5 x2=0).40 イ 208 x3=0.15 ウみ 180 0.10 (7/科(馬較アんの)有SKYの

分からないです… どうやって書くんですか(´；Д；`) 教えてください！

うみkc基き 村 卓箇同志ま【 4

教えてください！ お願いします<(_ _)>

【1 】 次の①から④は、原子番号 11 番目のナトリウム、17 番目の塩素、18 番目のア ルゴン, 20 番目のカルシウムの化学的性質をまとめたものである。 【 】 内に 対応する元素名 (ナトリウム, 塩素, アルゴン, カルシウム) をそれぞれ書き、文 の ( ) に語や数字を書き入れ、完成させよ。 (隊見開き、p.50-51) 性京4 ⑤【 1 2族の元素で、イオンになると ( ) 価の ( ) イオンになる。水に溶 けると塩基性を示す。Be,Mg 以外の2属元素は ( ) という特 別な名称で呼ばれる。 @【 】 イオンになりにくく、( ) という特別な名称で呼ばれる。 常温で ( ) 体で、化学反応をきわめて起こしにくい。 ⑧③【 】 1 旗の元素で,。 きわめて反応性が高い。( ) 価の ( ) イオンになりやす い。 H以外の1族元素は ( ) と呼ばれる。 @【 】 反応性が高く、イオンになると 1 価の陰イオンになる。 ( りこの う特別な名称で呼ばれる。

この問題の(2)のCはどうやって求めるか教えてくださいm(._.)m

問 2 1) 空重量 1.000g の比重泊に燕留水を標線まで入れて重さを精密に基ったところ、4.500g であった。同 比重病をよく乾燥して、濾者本 (36.5 ww %塩酸) を同じ標線まで入れて重さを量ったところ、 3200g であっ |である。 43Cにおける水の客度を 0.99960 gimkC 2046- における水の: におけるこの濃塩酸 100.0 mL の年は[ gである。 AとBS 二 っ N %33 が 1 2) 上包の 36.$ ww塩酸 (HC!: 36.5) をとり、水で正確に 1000 mL にした。この液 (以 下、% と呼ぶ) の pH は 2.00 であった。X 中の HCI 濃度は| D wv%であり、 E mol/ル である。なおお、X の比重は水と同じとする。 PE

紫線引いたとこの流れがわかりません。途中式を教えてくださるとありがたいです。

第 2 る NH の度解は共和者 NH、の折角定数 を用いて。 また 平家は共人本CHCOOH の耳定数を用いて。それぞれ天式で記玉 mb式およびcb式も天のようにえられる。 ecoo 3^ ” 。_Icdsool) "ICHncoom の RHJtoH r [NHs] (5.44) mb.: <三【CHCOOH] + {Ccoo ] (5.45) <ー NH + [NE] 4⑯ でcb: Hゴ[NHe] = [OR] + (ctkcoo] Eo式と(5) 式を連方程式として, [Hr] について多けばよい Fm NHコニー 54の 1 これらを (547) 式に代入し。 (5.1) 式を利用して票理すると交のようになる. 只 cr ーー cK。 本人エ ニ Mcea っ MrOrG or rr (<[H和])+。 (c+【OH_])+を。 e+[OH 。+[] 凛の濃度が十分に濃くて, c >[還]。 [OH-] が成り立つ場合には, c+[H*]そccキ (OH-] <と近似できる。 したがって, 次式が得られる. cf/"二友。 cf。十。 な[OH] 戸オ1 きらに, 友や万"が極端に小さくなく, cc cf 友。 を満たす場合には次のようになる. 義つ3 計計LOH3] KRH] んfsす[OH ] 放+[HT] ここで, (⑤1) 式を代入して癌理する. 和 mm ーー (548) 還和= ,で| 但られた (548) 式は本酸と避塩基から生成した塩の溶液の pH を知るのに大便利であ

3.7の解説をお願いしたいです。

周3.7 質量、半径が等しい3本の円柱を、図のょうに 落む。 各栖角面の摩擦を無視 して、円柱が衣和れないだめ -必要な斜面の久度< を求めよ。 【答 : 10.9'】 2.8 長さ10fzの3本の部材AE EE KC 胡虹 SN IE

教えてください！れ

C 2KGl+ Ba イ、 2Kl + Bs 一・ 2KBr+u + Cz 一- 2KCI+ kz エ. Hss+k 一2HUTS 酸化還元の量的関係 I IEIIIEE昌間昌か人KKの了ア,イのようになるし

5番が分かりません。 参加した物質は分かりましたが、還元されたのが分からないです。 なぜOじゃないんですか？？

ーー 191 本交の変化 次の酸化温反応においで 計上 jcれた太子 を折摘し,その原子の了化計設に 暫 た 2KBr + Clz 一 2KCI Brz 9 2) CuO+ Hs 一 Cu+ HzO 9) CSO。 十 2HzO 一 2HCI + HzSOx 4 4A+ 30z 一 2AOs Cu 2HsSO。一> CuSO。 2HzO SO

3番の問題なんですけど、Hは酸化してないんですか？

の 797 酸化数の変化 次の酸化還元反応において, ①破化きれた原子 と ④ 理元きれた原子 を指摘し,その原子の際化数はいくつからいくつに変化した か春け。 っAB ) 2KBr + Cl 一> 2kcl+ Be (② CuO+ Hs 一> cu+HOo 3) Cl 十 SOs 2HzO 一> 2HCI + HzSO。 (④ 4Al十 3Oz 一 2AlOs (⑮ Cu十 2HzSO。一CuSO。 + 2HzO + SOz