至急です！！！ この問題の式のあとの計算なのですが、解説見ても理解できなかったので、教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️

地方初級<教養>過去問350297 (2000+10x)+(304000+ 1000%) C 60000001 20000x + 30000x + (00x²+50088x+6000000 2 x² + 300x +6000 (x+200)(x+300) 100x2

質問です！ この問題の(2)の答えはpH=2なのですが、どうやって求めれば良いのでしょうか。 どなたか教えてください。🙇‍♀️

問題4 日本薬局方において、酢酸溶液は 「酢酸 30.0~32.0w/v%を含む」 とされている。 酢酸水溶液に ついて、以下の問いに答えよ。 ただし、酢酸の酸解離定数は2.0×10-5 (mol/L)、原子量は H:1.0、 C:12.0 O:16.0 とする。 (mol/L). 1) 30.0w/v%酢酸水溶液のモル濃度を答えよ。 30.0~10%→100mL中に30g. :300=1x ル中に300g x=300 128 5.0mol/L 82 95 3 6 CH3COOH 60 1800 21 30.0w/v%酢酸水溶液のpHを答えよ。 PH=2,0 2) PH=-10g 5.0 =-10g 10 2 + =12x2+4+16×2 24+4+32=60 300g =5.0mol. Bag/mol ↓ 5.0mol/L

至急⚠️ 教えてください!!!

【10】 微分方程式!= ry を 初期条件g(0)=1のもとで解け (5点) 【11】2階線形微分方程式y" - y'-6y = 2 を 初期条件y(0)=1,g' (0)=0のもとで解け (5点).

演習問題2.8.4の(1).(2)の解き方を教えていただきたいです！

(1) log10 21. (2) log10 5. (3) log2 3.5. of 演習問題 2.8.4. 次の方程式を解き、 解を有効数字2桁で表せ。 必要なら10g102= 0.301, 10g1030.477,log107=0.845 として計算して良い. ((1) 10 = 3100 (2) 2 = 35. (3) log 10 x = 0.477 + 0.301. 演習問題 2.8.5. 次の実数を小さい順に並べよ.

変数分離法がよくわかりません。 途中式と答えを詳しく教えてください🙇🏻‍♀️

問題 7. 次の微分方程式について、変数分離法を用いて(1) 一般解y=f(x) を求め、(2)求 めた関数が(x=1,y=5) の点を通る場合の特殊解を求めなさい。 (1)の一般解は任意定数C を用いて表しなさい。 dy = :xy2 dx

問題11がわかりません。x=1でテイラー展開するのだと思うのですがわかりません。教えてください！

問題 10 関数 2 の Maclaurin 展開を, 3 次の項まで求めなさい。 TT 問題 11 tan-1のTaylor 展開を用いて, を無限級数で表しなさい. 4 問題19 次の不定積分または定積分の値を求めなさい。

(1)と(2)の求め方を教えてください！ (1)の計算まではしたんですが、22桁なのか23桁なのか分からなくて😭

= (1) 275 の桁数を求めよ。 但し、 log10 2 0.3010 とする。 = (2) 3-10 の小数表示で初めて零でない数が現れるのは、小数点以下第何位か求めよ。 但し、 10g10 3 0.4771 とす る。 問題4. 次の極限を求めよ。 ein 14r

中和が完了したとせずの違いが分かりません。 どういう場合に中和しないのでしょうか？

演習課題2 [塩の液性] 次の1~4の溶液の組み合わせをそれぞれ1個のビーカーに 混ぜあわせたとき、混合溶液の状態はどうなるか、アオのうちから一つ選 10.1mol/L NaOH 20mLと0.05mol/L H2SO420mL 240.1mol NaOH20mL と 0.1mol/L CH COOM 20mL 0.1mol/L HCI 20mL (0.1mol/L Ca (OH)220mL 4:0.1mol/L NH 20mL と0.05mol/L H2SO420mL アト 中和が完了して、 溶液は酸性になる。 (イ) 中和が完了して、溶液は塩基性になる。 ウ 中和が完了して、溶液は中性になる。 (エ) 中和が完了せず、溶液は酸性になる。 (オ) 中和が完了せず、溶液は塩基性になる。

どうしてこうなるかわからないです 考え方を教えてください🙇‍♀️

30 演習課題7 中和滴定曲線 次の中和滴定を行ったときの曲として適切なもの は、 どれか それぞれ下の)~から1つずつ選べ。 (L) 0.001mol/酢10mLを0.001mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で満足。 b (20.001mol/L 硝酸10mLを0.001mol/L水酸化ナトリウム水溶 (3) 0.001mol/L 10mLを0.00) mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で満定。 C 43 0.001mol/1. 水酸化ナトリウム水溶液10mL を 0.001mol/L 酢酸で滴定 + 121 (c) 12 (d) 12 ( (f) 41 10 10 (a) 10 10 10 9 8 11 10 7 WILL 05 10 15 0 5 10 15 5 10 15 20 25 05 10 15 0 5 10 15 5 10 152025 #ml.) [ 体(mL) 体 (mL)

右に進むのか左に進むのか、どうやって考えたらいいですか？？

2.以下の半反応の標準電極電位を参考に、 標準状態で次に示された反応は、 右に進むか左に進む か? (それぞれの化学種の濃度は1mol/L とし、 気体の圧力は 1.013 x 105 Pa、 温度は25℃とする) I2 + 2KBr 2 Br2 + 2KI CuCl + MgMgCl + Cu Fe + 2H + + 1/2 O2 2 Fe2+ + H2O ←左へ →右へ →右 ④ 6 CO2 + 2Cr3+ +7H2O 13COOH)2+Cr2O7² + 8H+ 2 FeCl2 + Cl2 2 2 FeCl3 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O 4Fe(OH)3 →右へ ←左へ ←左へ