分析化学です。 この問題の解き方が分かりません。 よろしくお願いします🙇‍♀️

演習問題O主酸ぶす成引真糖) 0.1mol/LのNH,溶液におけるAgBr(K-5.0×10-3)の溶解度を求めよ。 Ag-NH,錯体の安定度定数K,, K,は2.5×10と1.0×104である。 sp 埼平)

高校生で質問したのですが誰も答えてくれなくって困ってます🥲 教えて欲しいです。

【問 4】 pHが5.70 の緩衝液に必要な酢酸と酢酸ナトリウムの濃度の比はいくらか。 Advance ただし、酢酸の Ka= 1.8×10-5とする。 (HA:A- 1:9) 【問 5】 0.60 mol/L NH3 200 mL と 0.30 mol/L NH4CI 300mL を正確に取り、混ぜ合わせて緩衝液を調製し た。ただし、アンモニア NH3 の Kb= 1.8×10-5とする。 (1)最終的な量が 500 mL とみなすとこの緩衝液の pH はいくらか。 (9.38) (2) 0.020 モルのH+ を加えた後の pH はいくらか。H+添加による容量変化はなしとする。 (9.21) NH3 + H+ NH4+

この問題がわかりません！ご教授いただけると嬉しいです！

問題 18 福岡大 溶液Aには,炭酸水素ナトリウム, 炭酸ナトリウム, 水酸化ナトリウムのいずれか1 つ,あるいは2つが含まれている。 溶液Aに含まれている物質の種類と濃度を知るために, 次の実験を行った。 (実験1)溶液Aを20.0mL とり,フェノールフタレインを数滴加えた。0.10mol/L 塩酸を少しずつ滴下したところ, 中和点までに Vi[mL] 必要であった。 (実験2)実験1とは別に, 溶液Aを 20.0mLとり, メチルオレンジを数滴加えた。 0.10 mol/L 塩酸を少しずつ滴下したところ, 中和点までに Va[mL]必要であった。 (1) 実験1,実験2の中和点における色の変化をそれぞれ書け。 (2) 溶液Aに含まれている物質が次の(a)~(d)の場合,それぞれ Viと V2の関係を表す式 は(ア)~(カ)のどれか。 (a) 水酸化ナトリウムのみ (b)炭酸ナトリウムのみ (c) 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウム (d) 炭酸水素ナトリウムと炭酸ナトリウム (ア) Vi=2V2 () Vi>2V。 (3) Vi=15.0 mL, Va=21.0mL のとき, 溶液A 20.0mL に含まれる物質の化学式と物 質量(有効数字2桁)を記せ。 (イ) Vi= V2 (オ) 2V> V2 () 2V= V。 (カ) 2V< V。 [12 福岡大 改)

この問題がわからないです。

HO 2)1.0mol/L塩酸30mLにマグネシウム0.60g を加えると、 マグネシウムの一部 は反応せずに残った。 マグネシウム0.60 。を全て反応させるには 1.0mol/L塩酸は何mL以上必要か。 Mg=24

温度は全て25℃です。□の部分を答えよ。 ①NaOH水溶液[OH-]が 1.0×10^-2 mol/L のときの [H3O+]の値は▢ mol/Lである。 ②アスピリン水溶液の[OH-]が 1.8×10^-11 mol/L のときの [H3O+]の値は▢ mol/Lである。... Read More

化学の最後の問題がわかりません。 (2)シュウ酸水溶液の滴定に 12.00 ml、食酢の滴定に 8.00 ml の約 0.1 mol/l 水酸化ナトリウム水溶液 濃度、うすめた食酢中の酢酸のモル濃度を求めなさい。 解き方と解答をお願いします。

問2 次の中和滴定実験について次の各問いに答えなさい。原子量は、H=1.0, C=12,0=16, Na =23 とする。 0 シュウ酸の結晶(COOH)2·2H20(ア)gを1Lメスフラスコにとり、水で溶かし、さ らに水を標線まで加えて 0.0500 mol/L シュウ酸標準溶液を作成する。 2 水酸化ナトリウム(イ)gをビーカーにとり水を加えて 200 mL にし、約 0.1 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を作成する。 ③ 食酢 10 mLをホールピペットで100 mL メスフラスコにとり、よく混ぜながら水を標 線まで加え食酢を正しく 10倍にうすめる。 ④ ビュレットを共洗いして水酸化ナトリウム水溶液をとる。 6 ホールピペットを共洗いしてシュウ酸標準溶液 10 mL をコニカルビーカーにとり、指 示薬(ウ)を1、2滴加え、ビュレットの下に置く。 6 コニカルビーカーを振りながらビュレットから水酸化ナトリウム水溶液を滴下し、最後 の1滴で(エ)色となる点で止める(この操作を滴定という)。 の シュウ酸と同様にして、うすめた食酢を滴定する。 (1)文中の空欄(ア)~(エ)に入る数値や語句を答えなさい。数値が入る場合は、それを 求めた計算式も示しなさい。 (2) のでシュウ酸水溶液(標準溶液)の滴定に12.00 mL、食酢の滴定に 8.00 mlLの約 0.1 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を要した。水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度および、うすめた食 酢中の酢酸のモル濃度を求めなさい。

中和の公式はわかるのですが、うまく合致しません。 どなたかご教授願います。

次のうち、0.5mol/L の硫酸50mL を中和するために必要な水酸化ナトリ ウム(分子量 40) の量として正しいものを選び、その記号を答えなさい。 問6 1 g 2。 b.2 g c.4 g d. 8 g

溶解度を教えてください。お願いします

クロム酸銀 Ag2CrO4(Ksp = 4.1×10-12) の溶解度は 何mol/Lか?

11.7gの塩化ナトリウムNaClを水に溶かして500㎖にした水溶液は何mol/Lか？ 原子量は、Na＝23 Cl＝35.5とする。 これの求め方と答えを教えてください。 至急でおねがいします。

高校生の化学のモル濃度計算です。 I.下記のi~iiiの溶液を調製するために必要な試薬の分量(質量)を 単位(mgやgやkg)も併せて解答して下さい。 ・塩化ナトリウムNaClの分子量は58，価数は1 ・水酸化カリウムKOHの分子量は56，価数は1 ・水酸化バリウ... Read More