二次の問題で反応式を書けってあって答え可逆反応の式になってたんですけど普通に不可逆反応の式で書いちゃって 可逆反応と不可逆反応を見分ける方法ってありますか？

弱酸、弱塩基は電離度を考えないといけない理由を、お教えください。 よろしくお願い致します。

(1)の解説でどうして[CH3COOH]=[OH-]の式が成り立つのですか

問題B-3 次の溶液(1),(2)の pH はそれぞれいくらか. ただし, 水H:Oのイオン積Kw = 1.0 × 10~14 (mol/L)?, log 2 = 0.30 とする. m HOJat HOg Corxonl (1) 0.090 molL 酢酸ナトリウム CH:COONa 水溶液(酢酸CH:COOH: Ka = 1.8 X 10 o/L) (2) 0.090 mol/L 塩化アンモニウム NH.CI 水溶液(アンモニア NH;: Ab 1.8 × 10- mol/L) THOODH) [HCOOH]

この問題12について質問です。 より反応性が低い ⬇ 共鳴寄与体になりにくい ⬇ カルボニル基が二重結合のままになりやすい ⬇ 二重結合は単結合に比べれば結合が強い ⬇ (写真の式を見ると)結合が強いほど波長が長いので、 v＝fλの式を考えれば、波長が長いほど、振動数は少... Read More

16.6 カルボン酸とカルボン酸誘導体の反応性の比較 求核付加-脱離反応には,四面体中間体の生成とその四面体中間体の分解の二 段階があることを学んだ、アシル基に結合している塩基が弱ければ弱いほど(表 16.1), 両段階とも進行しやすくなる。 脱離基の相対的塩基性 最も弱い! 塩基 CI < OR=OH < NH, 最も強い 塩基 それゆえ,カルボン酸誘導体は次の相対的反応性をもつ。 カルボン酸誘導体の相対的反応性 cf O 0 0 最も反応性 |が高い R CI R OR' *OH > R R -NH2 最も反応性 が低い 塩化アシル エステル カルボン酸 アミド アシル基に弱塩基を結合させると,どうして求核付加-脱離反応の一段階目が容 易になるのだろうか.鍵となる要因は,Y上の孤立電子対がどのくらいカルボニ ル酸素上に非局在化しているかである。 弱塩基は自分の電子をほかに与えにくい性質をもつ、したがって、 Yの塩基性 が弱いほどY上に正電荷をもつ共鳴寄与体の寄与が小さくなる。さらに, Y = CIのときには,塩素上の大きな3p 軌道と炭素上のより小さな 2p軌道との重な りが小さいため,塩素の孤立電子対の非局在化が最小となる.Y上に正電荷をも つ共鳴寄与体の寄与が小さくなればなるほど,カルボニル炭素はより求電子的に なる。このようにして弱塩基はカルボニル炭素をより求電子的にし,求核剤に対 する反応性を高めているのである. 相対的反応性 R R y+ ステル~カル カルボン酸あるいはカルボン酸誘導体の共鳴寄与体 問題12◆ a. 次の化合物のうち,カルボニル基の伸縮振動の最も高振動数(高波数)なものは どれか:塩化アセチル, 酢酸メチル, アセトアミド b. カルボニル基の伸縮振動の最も低振動数(低波数)のものはどれか。

教えてください！

6. 次の文章は, Sw1 · SN2· E1·E2のどれに当てはまるか. 該当するものは1つとは限らな い。 0 反応は協奏的に進行する。 2 機構は2次の反応速度式に従う。 ③ 第三級ハロゲン化アルキルに弱塩基や弱い求核剤を用いると起こる。 ④ 不斉炭素上で反応するとラセミ化がおこる。

pHが4.5なのですが、どういう計算でそうなるのでしょうか？ -5なので単純にpHも5かなと思ったのですが。。。 弱塩基です。

エチレンジアミンは、強塩基か弱塩基かがわかりませんでした。教えていただきたいです。また、どうしてそれになるのかの解説も付け加えていただけるとありがたいです。 よろしくお願いします。

塩を水溶液に溶かした時の酸性、塩基性の見分け方を教えて欲しいです。 たとえばNH₄Clの場合どうなるでしょうか。

ここの部分を詳しく説明してくださる方いらっしゃいませんか、、、

「 める本 の頼さと「その其 役塩基」の塩基の強さ は逆の関係にある つ強酸の共役塩基は塩基性が弱 に 弱酸の共役塩基は塩基性が強い 強酸は環'を容易に失うつその共役塩基が H'を保持する力は弱い=再考工 ・ 弱酸は下'を失いにくいひつその共役塩基が ぜを保持する力は強い=理W敵代

わかる方お願いします！ どうしてそうなるのかも教えてください！

(訓 1 て解答群> 1 ⑤ @ ぐ⑤ @⑤ 次の化学反応式のうち、 実際に は起こらないのは[6 |であぁる 2Al 十 2NaOH 十 6H。O 一> 2Na[AI(OH) キ 3H。 AlOs 十 6HCI 一> 2AIC。 + 3HO ALO。 十 2NaOH 十 3H。O 一> 2Na[AI(OH)』] AI(OH)。 十 3HCI 一> AlCl。 3HO AI(OH)。 填 NaOH 一> NaAI(OHJ AI(OH)。 二 4NH。 一> AI(NHJ(OH)。