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Chemistry Undergraduate

線を引いたところを何故か詳しく教えてください 🙇‍♀️

11.1.3 電解質溶液の活量とイオン強度 ない溶質分子間に働くファンデルワールス力が希薄溶液中ではほとんど働え、 ず,溶質分子が互いに独立しているからである. ー方, イオン間に働く々、 は希薄溶液においても理想溶液からのずれが生じる。 相互作用が強いほど活量aと実際の濃度cとのずれは大きくなる. このお いればy=1であり, 溶質問の相互作用が強くなるほどッは1から外れス a = YC 陽イオンまたは陰イオンを単独に含む溶液は調製できないため, 各イオン の活量係数y, およびy-を個別に求めることはできない。そこで, イオンの 活量係数としては, 各イオンの活量係数の相乗平均である平均活量係数 (mean activity coefficient)y=が用いられる. とくに電解質が陽イオンと陰 イオンに1:1で電離する場合. 平均活量係数 Y±は溶液中の各イオンの活量 係数7- およびy_を用いて式(11.10)のように表される. Yェ= VY+Y- (11.10) 溶液中のイオンの価数2が大きく, モル濃度cが高いほど, イオン間相理 作用は強くなり、平均活量係数yは低下する. そこで, 電解質溶液中での オン間相互作用の強さを表す指標として、式(11.11)で定義されるイオン 度(ionic strength)!を導入する.. 1-

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Chemistry Undergraduate

ピンクの線の部分を教えてください 理由も書いてありますが分かりません

34 Chap. 1 有機化学の基礎: 化学結合と分子構造 結合性 Amolec ニ 図 1.10 結合性分子軌道 (a) 同位相(同じ色で表している)の水素 1SのAO が二つ重なって結合性分子軌道を作る. (b) ニっ の波動が同じように同位相で重なると振幅が増大する. これらのぼやけた領域が軌道を表しており, 量子力学の原理を適用するとこの結果が得られる 波動関数の2乗 ()をプロットすると、軌道とよばれる三次元の領域が得られ,その領域にお ける電子の存在確率は非常に高い。 *原子軌道 atomic orbital (AO) は、孤立した原子において電子の存在確率の高い空間領域で ある。 図1.10の水素のモデルでは, ほやけた球は各水素原子の1s 軌道を表している.二つの水素原 子が互いに近付くにつれて, その 1s 軌道が重なりはじめ, 原子軌道が結合して分子軌道になる。 *分子軌道 molecular orbital (MO) は, 分子において電子の存在確率が高い空間領域である。 軌道(AO でも MO でも)は, スピンが対になった電子(Pauli 排他原理)を2個まで収容 できる。 *AO が結合して MO ができるとき, MO の数は常に結合した AO の数に等しい。 したがって,水素分子ができる場合,二つの AO (b)が結合すると二つの MO ができる.二 つの軌道ができるわけは, 波動関数の数学的性質からきており, 波動関数は和あるいは差によっ てのみ結合できるからである. すなわち,軌道は同じ位相で重なるか,または逆位相で重なるの である。

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