分布荷重を集中荷重に治す問題なのですが2:3と書いてありますがこれは一体何ですか、る

/1 3.下図について, 分布荷重を集中荷重に変換しなさい. なお, とする. =) (1) I A 2 5.0 (m) 5.0 (kN/m) JB 23= 12:1.0 (m) 3d = 10.0 d: 4000 (2) 1333 50(l)x30x1 25.00 (ka) = 12,5 (KM) J. ANBA 3.33 (1), (2.5(k) (2) 550 f 提出

例題１２番と応用例題の3番のマーカーで引いてある部分がわかりません。 解説して頂けませんでしょうか？

例題 12 証明 a²_ab+b² = {a²_²a• b 練習 28 応用 例題 3 A GOU 証明 不等式 a²−ab+b2≧0を証明せよ。 また, 等号が成り立つの はどのようなときか。 ³= {a ² - 2a · 1/2 + ( ²/2 ) ²} - ( ²2 ) ² + 6² 5 62 ≥0, 6\2 = (a = 1/2 ) ²³ 3 + -62 4 3-6²2 -62≧0であるから (a - b) ² = 2 ゆえに 等号が成り立つのは すなわち, a=b=0のときである。 a²-ab+b² ≥0 2 (a − b )² + 3 / 6²³²0 -62≧0 a- - 1/2=0かつb=0 次の不等式を証明せよ。 また,等号が成り立つのはどのようなときか。 (1) a²+ab+b2≧0 (2) (a²+6²) (x²+y²)≥(ax+by)² 不等式 a²+b2+c≧ab+bc+ca を証明せよ。 また,等号が成 り立つのはどのようなときか。 a²+b²+c²-(ab+bc+ca) ½(a²-2ab+b²+b²-2bc+c²+c²_2ca+a²) = {(a−b)²+(b—c)²+(c-a)²} ≥0 ゆえに a²+b²+c²≥ab+bc+ca 等号が成り立つのは a-b=0 かつ 6-c = 0 かつ c-a=0 すなわち,a=b=cのときである。

答えは3番です。解説お願いしたいです。

[NO.33] -30℃の氷100gを20℃の水にするために必要な熱量は何calか。 ただし、氷の比熱を0.5cal/gK、水の比熱を1.0cal/gK、 氷 の融解熱を80cal/gとする。 1.10000 〔cal] 2.11000 〔cal〕 3.11500 〔cal〕 4.12000 [cal〕 5.12500 [cal〕

黄色マーカーの途中式教えてください🙏 1部でも力になって頂けると嬉しいです> <‪ グラム当量・規定濃度の意味が把握しきれません💦

3、市販の濃硫酸 (純度98.00% (w/w)、25℃における密度1.840 g/cm²) に関する以下の問いに答えよ。 1 840g ・市販の濃硫酸1.000 Lの質量を求めよ ・市販の濃硫酸1.000Lに含まれるH2SO4 の質量を求めよ ・市販の濃硫酸のH2SO4 のモル濃度を求めよ ・市販の濃硫酸のH2SO4 の規定度 (N) を求めよ 4、以下の強酸もしくは強塩基の溶液のpHを求めよ ・0.01mol/LのHCI溶液 0.005 mol/LのH2SO4 溶液 0.0010 NのNaOH溶液 0.0010 NのFe(OH)3溶液 0.0002 molのH+を含む、 200mLの水溶液 3 0.00005 molのOH-を含む、 50mLの水溶液 11 ・0.0006 molのH+を含む20mLの水溶液と、 0.0002 molのOHを含む20mLの水溶液を合わせた40mLの水溶液 2 2 2 11 7. 以下の化合物の中和反応式を示せ H2CO3(弱酸) NaOH (強塩基) HNO3(強酸) Fe(OH)3 (弱塩基) H3PO4 (弱酸) とCa(OH)2 (強塩基) 11 6、以下の弱酸、弱塩基、 緩衝溶液の水素イオン濃度を求めよ 0.0100 mol/LのHCN (HCN Ka=6.03 x 10-10) ・0.100 mol/LのNH3 (NH3のKb = 1.74 x 105) 0.100 mol/LのKCN (CNのKb = 1.66 x 10-5) 0.0100 mol/LのNH4CI (NH4+のKa = 5.75 x 10-10) 1-α (電離度)=1、 (6.03) 1/22,456 1803g 18.38 mol/L 36.77 N 5、 以下の文章において、 適切な語句を選べ。 ・弱酸(弱塩基の電離度 (α)は強酸 (強塩基の電離度 (a 電離度(α)の小さい酸ほど、 酸解離定数 (Ka) は (小さい) 電離度(α)の小さい酸ほど、 PKaは(大きい) 2.46 x 10-6 mol/L 7.58x10-12mol/L 7.76 x 10-12mol/L 2.40x10-6mol/L (1,74) 1/21.319 (1.66) 1/21.288、 (5.75) 1/22.398 H2CO3 + 2NaOH→ Na2CO3 + 2H2O 3HNO3 + Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 +3H2O 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6H₂O 8 以下の塩を溶解した溶液は酸性になるか? それとも塩基性になるか? Na2CO3 塩基性、 Fe (NO3)3 酸性、 Ca3 (PO4)2 塩基性 9、60mLの1.0N NaOH溶液を完全に中和させるのに必要な酸の量 (mL) を求めよ ・1.0 NのHCI溶液を用いた場合 ・1.0NのH2SO4 溶液を用いた場合 ・1.0NのH3PO4 溶液を用いた場合 10、 120mL の 2.00 N NH3溶液を完全に中和させるのに必要な酸の量 (mL) を求めよ ・2.00 mol/LのHCI溶液を用いた場合 ・2.00 mol/LのH2SO4 溶液を用いた場合 ・2.00 mol/LのH3PO4 溶液を用いた場合 11、90.0mLの0.500 N HCI溶液を完全に中和させるのに ・90.0mLのNaOH溶液が必要であったとき、 その規定度 (N) は? ・45.0mLのCa(OH)2溶液が必要であったとき、 その規定度 (N)は? ・30.0mLのFe(OH)3溶液が必要であったとき、 その規定度 (N)は? 13、 緩衝作用が最大となる組み合わせを選べ ･2グラム当量の弱酸と、1グラム当量の強塩基の混合溶液○ ･1グラム当量の弱酸と、 1グラム当量の強塩基の混合溶液 ・0.5グラム当量の弱酸と、 1 グラム当量の強塩基の混合溶液 12、180mLの1.20 N CH3COOH溶液を完全に中和させるのに ・180mLのNaOH溶液が必要であったとき、 そのモル濃度 (mol/L) は? ・180mLのCa(OH)2溶液が必要であったとき、 そのモル濃度 (mol/L) は? ・180mLのFe(OH)3溶液が必要であったとき、 そのモル濃度 (mol/L) は? 14、0.06 molのNaOH (強塩基) と混合した時に、最も強い緩衝作用を示す溶液を選べ ・0.01 molのH3PO4 (弱酸) ・0.02 molのH3PO4 (弱酸) ・0.04 molのH3PO4 (弱酸) ・0.06 molのH3PO4 (弱酸) 60mL 60mL 60mL 120mL 60.0mL 40.0mL 0.500 N 1.00 N 1.50 N 1.20 mol/L 0.600 mol/L 0.400 mol/L

やさしい理系数学例題10です。問題文では明らかに条件が足りず回答では条件を付け足しているように思えます。これをして良いのはなぜか教えていただきたいです。

Sを半径1の球面とし, その中心を0とする. 頂点Aを共有し, 大き さの異なる2つの正四面体 ABCD, APQR が次の2条件をみたすとする. 点 0, B, C, D は同一平面上にある. 点 B, C, D, P, Q, R は球面 S 上にある。 GA このとき,線分 AB と線分 AP の長さを求めよ. (大阪大)

連立一次方程式の一般解を求める問題です。 画像2枚目まで進めたのですが、ここからどうするべきか分からなくなってしまいました。 助けていただけますと幸いです。よろしくお願いします。

1 ~mtj 2 4 6 8 2 1 1 3 -3 9 1 -2 フレ y JON 3 Z -Z NIN 4

この問題の解説をお願いします🙇‍♀️

【1】 次の三角比の値の表を厳密値とそれを小数点以下3桁に四捨五入で近似した表を完成させなさい。 紙面 の大きさの都合があるので,分数は 1/23 ではなく 1/3 の形で記述しなさい。 厳密値において分母の有理化はど ちらでも構いません。 なお, 0除算によって定義不能になる場合は×を記入しなさい。 3 cos (8) sin (0) 0(rad) tan (0) sec (0) cot (0) cosec(0) 厳密値 近似値 厳密値 近似値 厳密値 近似値 厳密値 近似値 厳密値 近似値 厳密値 近似値 0 【2】 次の問いに答えなさい。 (21) 角度を00 <²として, cos (0) = π/6 3 π/4 のときの sin (0) の値。 (2-2) 角度を1/01/2として, tan () = - π/3 3 -20 のときの sin (o) の値。 π/2

数学的帰納法の問題です！解説していただけると幸いです。

課題 1.10 以上の全ての自然数nについて不等式 n32" が成り立つことを数学的帰納法で示してください.k

①は何とか解けたのですが、他の問題どのように解けばよいのか分からなくて(><) 文系にも分かりやすく教えてください@🤧

DINARLAR.**-1*max @ 0.200 mol/L af Hol * 417 mel HCI Q k 0.300 x 0.05+ = 0.01 50.0ml+1 • 47 g - HC1 x 8 J + 3%' (HCl + ± 12, 34.46) (2) モル濃度、溶液の体様から生さまを求める 0 0.250 mol/2 0.01 mal e 2.00 mol Ⓒ tokia 2** (Bact+2H₂0) 2/1112, 1.000mel/2 塩化バリウム溶液2,000㏄を調整する方法を述べよ。 50.0ML = 0.05L * 200.0mL & 94731= 17, 577 Naclip. コナ Nacla18 58.44, pp 6.0 = x10 122 /moldid. 01 /2 tsk 200ml 1:18, 178, 1712 Nac/ 105 12vdp. a

こちらの問題解いて欲しいです！お願いします🙏

[問1] n=1×2×3×4 × 5 × 6 × 7 × 8 × 9 x 10 を計算したとき0が末尾に何個並ぶか考え る。 素因数分解すると n=1x2x3 x 22 x 5 x 2.3 x 7 x 23 x 32 x 2.5 = 2 となる。 0 が末尾に来るのは 10 をかけたときである。 ここで n=10 2 となるのでn の末尾は 0 が 個ある。 m=30!=1×2×3×・・・ ×30 の末尾には 0 が 3 ・5 ・7 個ある。(計算を書くこと)