矢印のところを計算したら256が出ました。 だけど単位はkg（256kg/mol） 矢印の下の方はkgからgに変えている。 そして答えは256g/mol 私の計算方法が間違っているのか聞きたいです

したがって、水の沸点100℃よりも0.17℃高くなるので, この水溶液の (2) 破黄のモル質量を M[g/mol]とすると, 0.32gの硫黄を25gの二 30g 180g/mol 00/1000kg -0.333mol/kK したがって、神点上昇度tは、 dt=km から, Jr=Am=0.52K·kg/mol×0.333mol/kg3D0.173K 神点は100.17℃となる。 =m も度6,10m ol とす 破化炭素に溶かした溶液の質量モル濃度 m[mol/kg]は, 0.32g M (g/mol) 25/1000kg mo)x m= K10g/ この非 この溶液の沸点上昇度 At が0.115Kなので, At=km から, 0.32/M 25/1000 曲結 B Sが多 0.115K=2.3K·kg/mol× [mol/kg) M=256g/mol=2.6×10°g/mol 補足 二硫化炭素に溶けた硫黄の分子量が256 なので,硫黄分子中に 硫黄原子S(原子量32)は 256/32=8個含まれている。すなわち, Sg に なっていることがわかる®。 よが 231 凝田占修下

essential細胞生物学の付属問題です。 下に解答を書いてみましたが、この答えは正しいですか？ 教科書の解答には別の答えが書いてありました

問題6-2 次の文について考えを述べよ. "プライマー ゼはいい加減な酵素で, 間違いが多い. そ のためプライマーゼがつくったプライマー RNA は取り除かれ, もっと精度の高いポリ メラーゼが合成した DNAに置換される. こ れはむだであり, 最初から DNAポリメラー ゼが正確なコピーをつくれば, エネルギー的 にはるかに効率的だ." PNAホリメラーゼと違い、プライマーゼは 基井的を形成しているる場がなくても 2のヌクレオチト3リン酸をつなげて新い ホリクオ4ド頭をつくり始めることが できよため。 V DIV

物理学的半減期の長さはヨウ素131＞ヨウ素125＞ヨウ素123の順である。 正誤問題でこれは☓なのですが、なぜですか？

サイエンス社の分析化学より、テスト勉強で解説が無く理解出来ずで焦ってます…誰か助けてくださいー(><)

2 ヨウ素還元滴定に関して以下の問に答えよ。 (1) Pd°+ と Ni?+ のうちヨウ化物イオンで還元できるのはどちらか? その 全反応の反応式と平衡定数を求めよ(付録5を用いよ). (2) 銅を含む試料0.5073gをヨウ素還元滴定によって分析した。溶液中の Cu?+ は Cul に還元された.遊離した I2 を 0.1000 M Na2S2O3 標準液で滴定する のに 38.18ml を要した. 試料中の銅の重量パーセントを求めよ. 3 堆積岩ドロマイト (主成分は MgCO3· CaCO3)中の Ca を以下の手順で分析 化学種が二 る。分配反応 した。 の分配を利用 換について学 また,イオン ことにしよう (ア) 粉末試料を塩酸に溶解した。 (イ)(ア)の溶液にシュウ酸アンモニウム溶液とアンモニア水を加えて,シュ ウ酸カルシウムを沈澱させた。 (ウ)沈殿をろ過により集め, 1.0M硫酸に溶解し, 過マンガン酸カリウム標準 液で滴定した。 (1) 操作(1)で発生する気体は何か? (2) 操作(2)でCa?+ と Mg^+ が分離できることを定量的に説明せよ。 ただし, 沈殿生成前の溶液中の Ca°+ と Mg:+ の全濃度はそれぞれ 6.0×10-4 M, 溶 液の pH は4.00, シュウ酸アンモニウムの全濃度は 0.20Mであったとする。 (3) 過マンガン酸イオンとシュウ酸イオンの半反応は次式で表される. MnO4+8H*+5e~ =D Mn*+ +4H2O E° = 1.51 V 2CO2+ 2H* + 2e~ = H2C2O4 E°= -0.49 V 操作(3)の滴定反応式を記せ. 終点までに加えられた過マンガン酸イオン量は, 2.2 × 10 mol であった。試料中の Ca 量 (mol) はいくらか? n

サイエンス社の分析化学より、テスト勉強で2.4番の解説が無く理解出来ずで焦ってます…誰か助けてくださいー(><)

2 ヨウ化銀,臭化銀, および塩化銀の溶解度積 Ksp は, それぞれ 1× 10-16, 4× 10-13, 1.0 × 10-10 である.ヨウ化物イオンと塩化物イオンを含む試料水 40.00 mL を 0.008735 M AgNO3 で滴定したところ, 10.49mL と 36.82㎡Lに 二つの終点が検出された. 以下の問に答えよ。 (1) 第1終点と第2終点は, それぞれヨウ化物イオンと塩化物イオンの当量点 に相当する.もとの試料中のヨウ化物イオンと塩化物イオンの濃度を求めよ. (2) 第1終点と第2終点における銀イオンの濃度を求めよ. (3) ヨウ化物イオンと塩化物イオンを含む試料の銀済定では, 系統誤差は一般 に小さい。しかし, 臭化物イオンと塩化物イオンを含む試料の銀済定では、 臭化物イオン濃度の測定値が真値より数%くらい高くなる傾向がある.この 原因として考えられることを述べよ。 3 モール法は海水の塩素量 (chlorinity)の精密測定に用いられる. 塩素量の定義 とその分析の詳細を調べてみよ. 4 天然の銀はしばしば硫化鉱物として産する。輝銀鉱 Ag2S を主成分とする岩石 試料中の銀を沈殿滴定で定量する実験の計画を立てよ

サイエンス社の分析化学より、 テスト勉強で解説が無く理解出来ずで焦ってます…誰か助けてくださいー(><)

-台えよ.だだし,塩化銀の溶解 2 銀(I)イオンの重量分析 度積は, Kap =1.0× 10~10 である. (1) 4.0× 10-3 M AgNO3 水溶液 200 mL を試料とするとき,平衡時の At 濃度を 4.0 × 10-7 M とするためには, 0.010M NaCl 溶液を何 mL 加えれ ばよいか? (2) 0.010M NH3を含む溶液における AgCl の条件付き溶解度積 Kap'を求め 沈殿滴定は 陰イオンの正 定,滴定曲線に よ。 (3) 試料水 200mL が, 4.0× 10-M AgNO3 と 0.010M NH3 を含んでいる。 このとき,平衡時の溶液の銀の全濃度を 4.0×10-" M とするためには, 1.0M NaCl 溶液を何mL 加えればよいか? 3 鉄のサプリメント錠剤 30 粒を浴溶解した試料に適当な量の尿素を加えて 100℃ に加熱した。溶液中の鉄を完全に沈殿させ, これをろ過,乾燥した後,850 ℃で 1時間強熱した。得られた沈殿の質量は 0.372gであった.この操作で共沈は無 視できるとする. (1) 沈殿形とひょう量形の化学式を記せ、 (2) 錠剤1粒当たりの鉄の平均質量を求めよ。 4 硫酸銅(II)五水和物中の硫酸イオンと銅イオンを重量分析で定量する実験の計 画を立てよ。 5 ニッケルクロム合金中のニッケルとクロムを重量分析で定量する実験の計画を 立てよ。 6 共沈法による微量元素の分離 濃縮の例について調べてみよ。

サイエンス社の分析化学より、 テスト勉強範囲で解説が無く理解出来ずで焦ってます…誰か助けてくださいー(><)

2+ の酸性試料溶液がある.これらの試料に加えた操作とその結果を以下にさ (ア) NH 水を添加すると沈殿が生成した.さらに添加すると沈勝が。 た。 (イ) NaOH 溶液を添加すると沈殿が生成した。さらに添加すると沈殿が溶躍 した。 (ウ) NHs 水を添加しても沈殿は生成しなかった.さらに (NH4)2CO;溶液 を添加すると沈殿が生成した。 (1)(ア)~(ウ)のそれぞれに該当する金属イオン試料溶液をすべて挙げよ。 (2) Cd°+ 試料溶液に NAOH 溶液を添加すると沈殿が生成する.沈殿が生成し 始める pH を計算せよ. ただし, NaOH 溶液の添加による Cd'+ 濃度の変化 は無視できると仮定し, Cd(OH)2 の溶解度積は Ksp = 5.9 × 10-"とする。 (3) 試料溶液中に Ca°+ と AI°+ が共存する場合,尿素を添加して加熱すると二 つの金属イオンを分離することができる. この現象を説明せよ(8.5節参照。 3 典型的な海水は pH8 で, その鉄濃度は 10-9 M レベルである. これに関して以 下の問に答えよ。 -15 て (1) Fe(OH)3 の溶解平衡が Fe*+ 濃度を決めると仮定して, その濃度を水リ よ、ただし, Fe(OH)3の溶解度積は Kap =4× 10-38 とする。 (2) 実測値が(1)で求めた値よりはるかに高い理由を考えてみよ。 -10 ニ えよ。 ウ酸鉛のモル溶解度 (M) を求めよ。 2+ とがある(第8章参照). (ア) この現象を何と呼ぶか.

どれか一問でもいいのでわかる方回答お願いします！

7/ 25℃における硫酸バリウムの溶解度積は9.13×10! M? である。純水中の溶解度と 6.010 M 塩化バリウム水溶液中の溶解度を比較すると、純水中の方が何倍溶けやすい か。最も近いものを一つ選べ。 A.5000 倍 B 1000 倍 C.100 倍 D. 10倍 25℃において空気を飽和した水の水素イオン濃度は[H] =2.5×10 Mであった。 これは空気中の二酸化炭素が溶解したためと考えられる。水溶液中では二酸化炭素は 炭酸(HCO;)になっているものとする。この溶液中の[HCO;]は次のどれか。炭酸の Ki= 4.3×107 M, K2 = 5.6×10" Mである。 A.2.5 ×10°M B.2.0×10 M C.4.3×107 M D. 2.5 × 107 M (y (8)の問題で[CO;"]はどれか。 A.2.5×10 M B.2.5×10-7 M C.4.3 ×107 M D. A~C に

有機化学の問題です！ 至急このやり方と答えを教えてください。 お願い致します。

OH 1) NANH2 C三CH C 2) CHgl

二酸化炭素の物質量の求め方が分かりません

化学反応式 3H2 + N2 -→ 2NH3 2 3-6.0-10 60xc 6,090 k60NO9個 個 分子数 3×6.0×1023個 個数=6.0×1023/mol × 物質量 質量=モル質量 × 物質量 (モル質量は原子量、 分子量、 式量と同じ 体積=22.4L/mol × 物質量 fol 4 mol (2 物質量 3 mol 1mol Fkes sスD g 3×2.0g Ha分 質量 物質量=モル濃度 × 体積 気体の体積 D224 )×22.4L 1×22.4L (標準状態) 気体の体積比 :(102 ) 013 1 (同温·同圧) 1,211,12 To/ 化学変化の量的な関係の考え方 ラマ0 (1)化学反応式を書く。 1.5 215 そ。 (2)与えられた量を物質量にする。 (3)化学反応式の係数の比=物質量の比の関係を使い, 求める量を物質量で表す。 (4)求める量を指定された単位の量にする。 問2)標準状態で11.2L のプロパン C.Haが完全燃焼して二酸化炭素 CO2と水 H:0 になると, 反応で生成する二酸化 素の質量は何gか。 (1)~(4)を参考にして, 下の図の(7 )~ ( )をうめよ。原子量は H=1.0, C=12,0=16 と aflsx2 る。 (1) 化学反応式を書く。 | CsHat502→ 3C02+4H20 (2) 与えられた量を物質量で表す。 与えられた量は標準状態における CaHsの体積11,2L である。 [lml ml, スael (3) 化学反応式の係数の比=D物質量の比の関係を使い, 求めたい二酸化炭素の量を物質量で表す。 (4) 二酸化炭素の物質量を指定された単位の量にする。 しし