(2)の答えがあわないので途中式を教えてください。

間間の の _十26 め (② 磁 の5にド7 (

両方解説お願いします。まず最初になにを思うべきなのかや、何故その処理を行ったのかの理由もお願いします。

次の条件を満たす関数 /(z) を求めよ. (2)はZ の値も求めよ. Q① の7のgw=(z7のg ⑫ いり7のみーxer+x7(のの (久留米大)

生物が全くわかりません。問題1～3まで教えてくれると助かります(部分的でも大丈夫です)。

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このページのQ103、104、108がわかりません。 よろしくお願いします。

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この箱の組み立て方を英語で書いてもらいたいんです🙇🏻‍♀️

uided ComposiTion: AMake paragroph. 田 の例を参考に次図のような紙から箱を作る instructions を書いてみましょう う。

ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式を用いる問題です。 (4ー2)と(4ー3)がわからないので教えてください。 わかりやすく説明していただけると助かります。

(4) 酢酸緩衝液の理論的な pH 値は、次式 (一般に、 Henderson-Haselbalch equation : ヘンダーソン・ハッセルバルク の式と呼ばれる) で計算できる。 0 [cg,COo7] 上2 [CCOOi| ただし、 pKa : 酢酸の酸解離定数 [CH。COOH] : 酢酸の濃度 [CH。COO] : 酢酸ナトリウムの濃度 (4-1) 酢酸の水溶液中における化学平衡を考慮して、 上記の式を誘導 しなさい。 (ヒント : 酢酸の水溶液中における解離は次式で示され る。この式から平衡定数を導き、上の式と同じくなるように、両 辺の対数をとる。) C7,CO07+ 万の ーー二 万O'+ C.COO- (4-2) ヘンダーソツン・ハッセルバルクの式を用いて、0.10 M 酢酸水 溶液 10 mL と 0.10 M 酢酸ナトリウム水溶液 10 mL を混合し て得られる酢酸緩衝液の pH 値を求めおむさい。また、その値と本 実験で得られた実測値を比較しなさい、 (4-8) (4-2) の酢酸緩衝液に、 0.10 M 水酸化ナトリウム水溶液を 1.0 mL、 3.0 mL、 5.0 mL 加えたときに得られる pH の理論値をへ @.[以[リ レンダーツン・ハッセルバルクの式を用いて計算 し、本実験で得ら 0 れた実測値と比較しなさい。 16

⑵⑶⑺⑻の問題がわかりません。 1問でも教えていただけたらとても嬉しいです🙇🙇😭

mm |問題A (講義朋 ) | mmmmm 1 以下のべき級数の収束半和を求めょ. ただし, 00 本生還還較 ァー0 れ三1 So 四 SS 7 ⑭ ーー ⑩ や 二 g三0 2コリ のPhipgWhe

強酸 強塩基による中和滴定曲線が得られた場合の、考察のまとめ方をお願いします。 又、その判断と理由もお願いします。 ただし、0.1Mに近いこと以外でお願いします。

この(3)はどうやってやるんですか？ わかる方教えてください🥺 わかりやすく教えてください🥺

9.7 つきぎの各溶液の水素イオン濃度と pH を求めよ. (⑪ ) 0.01 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 10mL に 水を加えて 100 mL とした溶液 (3) 0.0100 mol/L のアンモニア水(電離度 0.0418) ( 3 ) 0.10 mol/L の塩酸 10 mL に, 0.10 mol/L の水酸

『0.1mol/Lの酢酸100mlに0.1mol/Lの水酸化ナトリウム100mlを加えた時のpH』 なんですけど、答えは8.73らしいんですがどう計算しても8.23になります。 わかる方がいらっしゃいましたら、どうか教えてください。pKa=4.76,log2=0.3です。 ... Read More