だれか教えてください。 問2 塩化ナトリウム水溶液の電気分解で、陰極に金属ナトリウムが析出しないのはなぜか？ ナトリウムイオンは水素イオンよりはるかにイオン化傾向が大きいから。 と書けばいいですか？

EXむg ん7/5S7O77 づ 。。【 イオン交押潜池 で(H)和攻居> AReoK 各:App/caCfon Prorey たを(regoenorイイイ) 0) 分誠の隔にイオン交換春を用いると、様々な化合物の工業上が可能たなる。たとえば、陽に波、際林に の者休を必い、措化ナトリウム砂沙流を電気分帰する夫合、陣休では反応 ① が起こり、 の ガスが発生 する・ また、極では反応__ ③ が忠こり、 の④ ガスが免生するとともに得館の_ ③ イオンの挟 が大きくなる・この水党注を洒すると ⑤ が但られるが、このままではこれに地化ナト リウムが震じってし まう・ そこで、計と層栖のあいだに_ の イオン志を入れて電解模を2室に分け、際衝側には水のみを、際 人人には化ナトリウム沙流を入れて電気分解すると、際竹仙から度の高い ⑤ が香られる。また、電気分 角で多生した の と。 ④ を反ゆぶさせて。 @ まっくり、これを水に恨彼させて。 ③ を製造する。 団| 下線①ー⑨に適な反応式、語人、または物質名を入れよ。 朋2 才化ナトリウム砂浴液の電所分解で、際極に金属ナトリウムが白出しないのはなぜか。 朋 属イオン補換諾と訟イオン交要で電計を同じ大きさに多切り、胡イオン交換誠のに陽極を浪し1 室、際イ オン区了の右に春李を当卸室、その間すなわち中突を上室とした。各室に0.20mol/ の塩化ナトリウム水浴 流を2.0L ずつ入れ、9.65 x 0*Cの電気量を流して電所分反した。 【!) この時、隊極で発生するガスの体積は準状態で何L か。 有効数字2板とする。 (『) 廿室の座化ナトリウム門度は、電所分解の前後で大きくなるか、小さくなるか。 人分解前後で室の溢流の体積一定なら、守分終了後の室のナトリウムの度を求めよ。 上の2秋のイオン基換度の位置を互いに入れ替えると、電所分終了時の各室のナトリウムイオン漂度 2かまどう4 か・ 等扇もしくは、不を用いて表記せよ。 搬和人 1ッエッ に4 (| ⑯ 陸5衝補う 挟和

地面を高さ0ｍ とし、上向きにx軸を取る。この時どうしてP(x)になるのか教えてください。 P(x)=P0exp((-mg/RT)x) 空気の1molあたりの質量をm 気体定数をR 温度T 重力加速度g

濃塩酸12molから希塩酸2mol 500mlを作るのに必要な濃塩酸の量(mol)は?? 分かる方解説お願いします

なんで5/2molが出てきてるのですか？最後の方です！教えてください！

6 衣な際素は標準状態で休 しか、 No と水が生じ に、| 本2O2 コツOz二ZH20 とす。 鹿誠日の数よりメ だみ を用いて表すと, ヶ= ァァタタを / Je+伸0てCO Ho の より。 Wiデ211よりみニカー1 組成式は CH で, 最も簡単なものはアセチレン Cs CzHz 1 mol が燃焼するときに必要な 0。 の体積は ー伯+刈melx22.4 Lmol=う molX22.4L/mo 礎逢 Q計参照 2朱性式…CH=CH 破表5

337の(2)がわかりません。教えてください

とアルケンは, 『拓人性体でぁぁ 時] 次の各問いに答えよ。 337 |!誠化水素の構造と燃焼] 次の各間 SA ) | ぁる鎖式炭化水素は炭素数がヵで, 二重結合と三重結合を 1 個ずっもっ. co 化水素の分子式を, ヵを用いて表せ。 1 (⑦ アルケンC.Hz. 1 mol を完全燃焼させたときの反応を, 化学反応式で表せ。 (⑳ あるアルケン1molを完全燃焼させるのに, 酸素が 6 mol必要であった。 の ルケンの分子式を求めよ。 師 同温・同圧で同じ体積のメタタン, エタン, プロパンをそれぞれ完全槍焼きせ2 __ 発生する二酸化炭素の体積の比を, 最も簡単な整数の比で求めよ。

3番、どこが間違っているのか教えてください

eo のも の 2人ス ス= 2 7747 2 ( .@ら@ら ド積 (mL) を求めよ。

解き方を教えてください。

7 mol の理想気体が 600 K と 300 K の熟源の間でカルノー サイクルを行なう。高熱源に接した体積 1 liter の理想気体 が等温膨張をして体積 (2.718…) Iiter になったとする。 とのサイクルの Q, Q, My および効率 』 を求めよ。

！

25.26教えてください

ーー ーー 25 ト| 2 ai吉 信じ な 所 下図のように 220 mg のハイドロキノンに無水酢酸 (CHCO)zO を加えて, アセチル化反応 を行ったところ, 353 mg の目的物を得た. この時の反応収率(%)はいくらか? 十の位をマークせよ. ま た, 理論的には何 mL の無水酢酸(密度=1.1)が必要か? 小数点第2位の数字をマークせよ(小数点第3 位を四捨玉入). ただし, 各化合物の分子量は次の整数値を用いて計算せよ. (C= 12:H= 1: 0=16) OH 無水酢酸 oO、ノCH JOT 還を まげT 9 HO Hsc Oo 55 」取累 %) [26 ] 無水酢酸( mL)

この問題の(3)を教えてください！お願いします！

1 . 次の各間いに答えよ に (NA = 6.0 x 1023 mollとして計算)。[粒子の数一 (1) 炭素原子 1.8 x 1023 個の集団は、炭素何 mol か。 6 2 (②) 水素分子 3.0 mol は、何個の水素分子から構成されているか。 (3) 二酸化炭素 0.75 個か。