考察課題の5から10まで分からないです 教えてください

pH を縦軸に取り、 曲線を描くと中和滴定曲線が得られる。 この中和滴定曲線において、 中和 が終点に近づくと水溶液のpHは急激に上昇し、pHが5~9 の範囲ではほぼ垂直になることが 分かっている。 この場合、 中和の終点を知るために、酸, 塩基の指示薬を用いる。 各指示薬は 品によって変色する範囲(変色域)が決まっている。 pHの飛躍限界 (注2) 水溶液のpHによって特有の色調を示す化合物を酸, 塩基の指示薬という。 指示薬の例 0~10.0 Congo Red, Methyl Orange, Methyl Red, Phenolphthalein 5~9.5 Phenolphthalein 中和滴定の種類 強酸と強塩基 (0.1N 程度) 強酸と強塩基 (0.01N 程度) 強酸と弱塩基 弱酸と強塩基 弱酸と弱塩基 0~7.0 Congo Red, Methyl Orange, Methyl Red 7.0~11.0 Phenolphthalein 6.8 ~ 7.2 Neutral Red 強酸の例: 塩酸,硫酸、硝酸 弱酸の例: 酢酸, ギ酸 強塩基の例: 水酸化ナトリウム, 水酸化カリウム 弱塩基の例 : アンモニア [ 実験準備 ] (器具) 電子化学天秤,薬サジ, 三角フラスコ (100ml,300ml), ホールピペット, ビーカー, ビュレット, ロート, スタンド, ビュレットバサミ (試薬) 水酸化ナトリウム, フェノールフタレイン (0.1%, アルコール溶液),食酢, 0.100M 塩酸 標準液 [ 実験操作 ] (実験 1) 0.1M 水酸化ナトリウム溶液の調製と標定 (1) 0.100 M NaOH水溶液 200mL を作るのに必要な量を計算せよ (有効数字に留意するこ と)。 0,800g (2) NaOH の必要量をはかり、300mLの三角フラスコに入れてから蒸留水約100mLを加 えて、フラスコを回転させて溶解する。 完全に溶解させた後、 蒸留水を加えてフラスコ のメモリで200mL とする。 (NaOH は粒状であるため、必要量を正確にとることは困 難である。 また、 三角フラスコのメモリは不正確であり、 作った溶液は正確に 0.100M NaOH というわけではない) (3) 0.100 M HC1 標準溶液 約 40mlを100ml 三角フラスコに移す。 ここから、ホールピペ ットで10.0mLをとり100mLビーカーに移し、 0.1% フェノールフタレインを1~2滴 加える。 さらに蒸留水約20mL を加える。 (4) 前に作成した 0.1 M NaOH 水溶液をビュレットにとり、(3) の HC1 標準溶液に滴下す る。 塩酸溶液を加えたら充分に撹拌する。 わずかに紅色を示し、 その色が 30 秒以上消 えない点を終点とする。滴下量は小数点2桁まで読み取ること。

35の問題について質問です！ どうして、③ではダメなんでしょうか、、、、 解説を読んでも分からなくて、、、、、

0 DNAの一方の鎖の構成要素(A, T, G, C)の配列が決定されると,もう一方の鎖の DNA の構 る。 ちなみに, RNA(リボ核酸)も核酸の一 種である。RNA の糖はリボースであり, 塩基はアデニン, ウラシル,グアニン, シトシンの4種類である。 ちから一つ選べ。 成要素の配列が決まる。 の DNAの2本の鎖は,二重らせん構造をとっている。 るMAの一方の鎖に含まれる4種類の構成要素の数の割合は, もう一方の鎖に含まれる4種類の 35 3 3 DNA の塩基は4種類あり,向かい合 う2本のヌクレオチド鎖の間で,アデ ニン(A)とチミン(T), グアニン(G) とシトシン(C)がそれぞれ相補的に結 合している。つまり, 一方の鎖に含ま れるある塩基の数の割合は,他方の鎖 に含まれる相補的な塩基の数の割合と 等しい。よって,誤り。 構成要素の数の割合と常に同じである。 0 DNAの構成要素Aと T, GとCが,それぞれ相補的な結合をすることにより, DNAの2本の 鎖は互いに結合できる。 6 DNA の4種類の構成要素の数の割合は,一般に生物種により異なっている。

問7がなぜ答えのようになるのか教えて欲しいです。 （問題数が多いので1問だけでも大丈夫です🙇🏻‍♀️）

次の各問いに答えよ。 (1) 1mol の HCI を中和するのに必要な NAOH は何 mol か (2) 3mol の Ca(OH)2を中和するのに必要な HgPO4は何 mol か (3) 0.1mol の CH,COOHを中和するのに必要な NAOH は何 mol か (4) 1mol の NH3を中和するのに必要な HSO4は何 mol か。 (5) 0.25mol の C02を反応させるのに必要な Ba(OH)2は何 molか。 次の各水溶液を0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で中和するとき、必頭か。 HVS 本例 図の中 のフ の a 「めよ。 (1) 0.30mol/L の硝酸水溶液 10mL (3) 0.20mol/L の硫酸水溶液 25mL (2) 0.10mol/L の酢酸水溶液20mlL (3) (4) 0.10mol/Lのシュウ酸水溶液30 プロセスドリルの解答 1(ア)塩(イ)正塩 (ウ) 酸性塩 (エ) 塩基性塩 12 (オ) 酸性 (カ)塩基性 3(キ)強(ク)中(ケ) 弱 (コ) 塩基 5(シ)メチルオレンジ (ス) フェノールフタレイン 6(1) HCI+NA0H → NaCI+H0 (2) H,SO4+2NH3 一 4(サ)コニカルビーカー (NH)SO』 (3) CH,COOH+KOH → CH,COOK+H,0 (4) 2H PO。+3Ca(OH)2 7(1) 1mol(2) 2mol (3) 0.1mol (4) 0.5mol (5) 0.25mol 8(1) 30mL(2) 20mL (3) 1.0×10°㎡L (4) 60mL Cag (PO +

C2H6,HCOOH,H2O,NH3, H2SO4を共役塩基の強い順に並べるとどうなりますか？

化学の化学平衡？に関する問題だと思います。 全くわかりません。誰か助けてください😭

【1】リン酸は三塩基酸であり、理論的には三段階の解離が可能だが、解離するほまどその酸性度は低くなり 第三解離を水溶液中で観察することは難しい。リン酸の第一~第三解離式及びそれぞれの酸解離定教 Ka」~Kas の式と値を以下に示す。 第一解離式:H,PO4 第二解離式:H2PO4 第三解離式:HPO,? 上記の各解離式と各解離定数の式を参照し、各種リン酸塩水溶液に関する以下の問いに答えなさい。 ただし、常用対数を計算に用いる場合には、log102 = 0.30, log103 = 0.48 とする。 H* + H,PO; Kaj = [H*][H2PO4]/ [H3PO4] = 102.12 mol/L H* + HPO,?; Kaz= [H*][HPO,?]/ [H»PO4]= 10721 mol/L H + PO; Kag= [H°][PO*]/[HPO,] = 10-12.67 mol/L (1) NaH-PO』と NazHPO。 がそれぞれ 0.100 mol/L の濃度で溶けているリン酸緩衝液があるとき、 この pH を適切な有効桁数で求めなさい。 (2)(1)のリン酸緩衝液 100 mL を三角フラスコに取り、ここに 0.100 mol/L 塩酸を 25.0mL 加えた とき、この緩衝液の pH はいくらか。適切な有効桁数で求めなさい。 (3)(2)の操作を行った緩衝液にさらに 0.100 mol/L 塩酸を加えていき、 NaH,PO4 水溶液としたとき の pH を適切な有効桁数で答えなさい。ヒント: [H:PO.]=[HPO] となる。 Ka」 と Kazの積を考える。 (4)(1)のリン酸緩衝液 100 mL を三角フラスコに取り、ここに0.100 mol/L の NaOH 水溶液を xmL 加えてから緩衝液の pH を測定したところ、この緩衝液のpH は 7.39 となった。この xの値を適 切な有効桁数で求めなさい。 (5)(4)の操作を行った緩衝液にさらに 0.100 mol/L の NaOH 水溶液を加え、NazHPO4 水溶液とし たときの pHを適切な有効桁数で求めなさい。ヒント:[H2PO«]=[PO°]となる。Kaz と Kasの積を考える。

カルシウムイオンは酵素の活性部位においてルイス塩基として作用する。という正誤問題で答えが☓ですが、どこが違うのか教えてください。

写真の反応機構の段階3で手書きの反応が優先して進まない理由を教えて下さい

反応機構 アルコールの分子間脱水によるエーテルの合成 H 段階1 + _H-oso.H -OSO,H H 3.01 この段階はアルコールが硫酸からプロトンを取る酸塩基反応である。 段階2 H + :0-H H H Tonataa-Sf 別のアルコール分子が求核剤として反応し, プロトン化されたアルコール を S、2 反応で攻撃する。 OS0yH 段階3 + H-O-H = + H-O-H HR- H 酸塩基反応によって, プロトン化されたエーテルから水分子(または別 のアルコール分子)にプロトン移動が起こり, エーテルに変換される。

この問題を途中式も含めて教えて頂きたいです。よろしくお願いします！

く予習> の 酢酸0.10 molL、酢酸ナトリウム 0.10 mol/Lが含まれる緩衝液20mLがある。この緩衝液に1.0mol/L の塩酸または NaOH 水溶液を0.20 mL を加えると PHはそれぞれいくらになるか。酢酸の pKaを 4.7として計算せよ。 2比較のために、蒸留水 20 mL に1.0mol/L の塩酸または NaOH 水溶液を0.20 mL 加えたときの pH を計算せよ。何も加えない蒸留水の pHは、いくつであると考えられるか。

②の解き方教えてください。

4.次の文章の( )に入る適当な数値を記せ。ただし、 水の自己解離雅定数を1×104、 log2 %=D0.3、 log3%3D0.48 とする。(注:計算式を解答欄に記入し、解答 の箇所に計算で得られた数値そのままを記すこと。) の水溶液中での塩基性医薬品(pK= 8.2) のみかけの溶解度Sが、塩基性医薬品自身(分子形)の溶解度 Soの 7倍となるとき、溶液の pH= ( ① )である。 の一価の酸 HA (K, =8×10-) のナトリウム塩である NaA という医薬品がある。この NaA を 10 mg 含む注射 剤一瓶を水1mL に溶解させたときの pH = ( ② ) である。ただレ NaA の分子量を250 として計算せよ。

大学生の化学の問題です。 教えてください

5.次の化合物を「塩基によるアルドール反応」で合成す るとき、出発物質として適当な化合物の構造式を、それぞ れ書け。 目的化合物 出発物質 の| H,C HC of H CH」 6. aniline (PhNHz)と cyclohexylamine (CyNHz, Cy= CaH)の塩基性度を比べると、『PHNH2< CyNH』である。 その理由を、(共鳴)構造式を用いて詳しく説明せよ。 (解答欄)