例題41の（2）です。 省略されたイオンを補わないといけないというのは分かるのですが、その方法（やり方）が分からなくて困ってます。教えてください。

基本 例題41 酸化還元反応 → 166 ~ 169 次のイオン反応式は, 1 ニクロム酸カリウム (酸化剤) ② 硫酸鉄(II) (還元剤)の水溶 液中での働きを示している。 Cr2072 + 14H + + 6e → 2Cr3+ + 7H2O….. ① Fe2 2+ → Fe3+ + e ...2 (1) ニクロム酸カリウムと硫酸鉄(II)の反応をイオン反応式で表せ。 (2) 硫酸酸性溶液中で二クロム酸カリウムと硫酸鉄(II) の酸化還元反応式を書け。 指針 酸化剤と還元剤の反応では, 授受する電子数は常に等しい。 センサー ●イオン反応式 ... ① 解説 (1) 式 ① + 式② x6 より, 電子e を消去する。 半反応式から電子eを 消去。 Cr2072 + 14H + + 6e ¯ 6Fe2+ → 2Cr3+ + 7H2O 6Fe3+ + 6e ● 酸化還元反応式 2- Cr2072 + 14H + + 6Fe2+ + (2) 両辺に 2K 13SOを加える。 用いた試薬の化学式をも とに,不足しているイオ ンを両辺に加える。 2Cr+ + 7H2O + 6Fe 巻 (1) Cr2072+14H++6Fe² + 2Cr3+ +7H2O +6Fe3+ (2) K2Cr207+7H2SO4+6FeS04 Crz (SO4)3+7H2O+3Fez (SO4)3+K2SO4 ...2x6 3+ →

問6のイオンの問題が分かりません 助けてください！

(リード 8 基礎 CHECK 第2章書物質 1 次の文の( )に、陽子、中性子,電子のいずれかを入れよ。 (1) 中性子の質量は,)の質量にほぼ等しい。 (2) 陽子と()は、同量で正負が逆の電荷量をもつ。 (3)原子番号は,原子核中の()の数に等しい。 (4) 原子核中の陽子の数と() の数の和を質量数という。 2 次の原子を構成する陽子, 中性子, 電子の数を記せ。 (1) C (2) C (3) C1 (4) Ca (5) Fe 1 (1) (3) (1) 2 3 原子核中の陽子の数が等しく, 中性子の数が異なる原子ど 3 うしを何というか。 4 N, K の電子配置を例のように記せ。 例 Li: K(2)L(1) (2) (4 4 5 次の原子の最外殻電子の数と価電子の数をそれぞれ答えよ。 (1)H (2)N(3) Ne (4) K 5 6 6Cl, Mg, K から生じるイオンの化学式を記せ。 また、その イオンと同じ電子配置をもつ貴ガスの名称を答えよ。 7周期表において, (1) 横の行 (2) 縦の列 をそれぞれ何と いうか。 また, (1), (2) はそれぞれいくつあるか。 8 次の元素はそれぞれ周期表の何族に属するか。 (1) アルカリ金属元素 (2) アルカリ土類金属元素 (4) 貴ガス元素 (3) ハロゲン元素 基礎ドリル 1 次のイオンを化学式で表せ。 (1) カリウムイオン (4)銅(II)イオン (7)鉄(Ⅲ) イオン (10) 酸化物イオン (13) オキソニウムイオン (16) 酢酸イオン (19) 硫酸イオン (2) 銀イオン (5) カルシウムイオン (3) (6) (8) アルミニウムイオン (9 (11) 硫化物イオン 1) (14) 水酸化物イオン (17) 炭酸水素イオン (20) 亜硫酸イオン Li:K (

水酸化物イオンのOH- 硝酸イオンのNO₃- 硫化物イオンのS²- 硫酸イオンのSO4²- 炭酸イオンのCO₃²- はそれぞれイオンじゃない式ってあるのですか？ 1つずつ教えてくれると嬉しいです 回答よろしくお願いします!

4、5、6、を教えてください🙇‍♀️ H2S↔2H+ ➕S2-の電離定数は1.0×10^-12

金属イオンを含む水溶液にH2S を通すと金属硫化物が沈殿する。 難溶性の金属硫化物 MS では次の電離平衡が成立する。 MS(固体) M2+ (aq) + S2- (aq) ここで,aq は水溶液を意味する。 このとき金属イオンの濃度 [M²+] と硫化物イオンの 濃度 [S2-] の積を溶解度積 Ksp といい, 固体の金属硫化物の量には無関係で温度一定のと き一定値をとる。 Ksp = [M2+][S2-] [mol/L] [M2+] と [S2-] の積が Ksp の値を超えるとMS の沈殿が生じる。 FeS および PbS の Ksp の値は次の通りである。 Fes: [Fe2+][S2-]=1.0×10-16mol/L2 PbS: [Pb2+][S2-]=1.0×10-26 mol/L2 この式より, Fe2+の濃度が 1.0×10mol/Lである水溶液にHSを通じて [S2-] を 1.0×10 -19 mol/Lに保ったとすると,溶液中のFe2+の濃度は (4) mol/Lとなる。 また, Fe2+ および Pb2+の濃度がいずれも 1.0×10 水溶液から Pb2+ だけを沈殿させるには, [S2-] を (5) 必要があるので,溶液の[H+] を 6 mol/Lである混合 mol/L以下にする mol/L以上にすればよい。

硫酸イオンと硫化物イオンの関係性は、水素イオンと水酸化物イオンの関係くらいなのですか

明日理科のテストでイオンの所が出るんですけど、この10個がどうしても覚えられないです😭 いい覚え方無いですかね？？

硝酸イオンNO.硫酸イオンSD 3 水酸化物イオン OHT 塩化物イオン CL 硫化物イオンS2- バリウムイオン Bazt 2+ 鉄イオン Fe 2+ 2- 炭酸イオン CD32 亜鉛イオン 2m² 2+ アンモニウムイオンNH t 4 2-

このような解答になる理由を解説していただきたいです。

R A a Copilot に質問する + 6 /6 J 19 Q各イオンはどの貴ガス原子と同じ電子配置になっているか。 貴がスの名称を示せ。 ○マグネシウムイオン ②硫化物イオン 塩化物イオン ④ ⑤A1+ OL+ ネオン Ne アルゴン アルゴン ネオン ネオン ヘリウム Ar Ar Ne Ne He Ő

なんかいい覚え方ありませんか？ お願いします

表2 元素記号と元素名 元素記号 元素名 元素記号 元素名 元素記号 元素名 Fe 鉄 Br 臭素 Pt 白金 Ni ニッケル Ag 銀 Au 金 Cu 銅 I ヨウ素 Hg 水銀 Zn 亜鉛 Ba バリウム Pb 鉛 表3 イオンの名称とイオン式 イオンの名称 水素イオン イオン式 イオンの名称 H+ イオン式 イオンの名称 イオン式 アンモニウムイオン NH4+ 亜鉛イオン Zn2+ 陽リチウムイオン ナトリウムイオン Li+ Na+ オキソニウムイオン H3O+ 鉄(II)イオン * Fe2+ カリウムイオン K+ マグネシウムイオン カルシウムイオン Mg2+ 銅(II)イオン* Cu2+ Ca2+ 銀イオン Ag+ バリウムイオン Ba2+ アルミニウムイオン 鉄(Ⅲ) イオン* A3+ Fe3+ フッ化物イオン F¯ 硝酸イオン NO3- 硫化物イオン S2- 陰イオン 陰 塩化物イオン CI¯ 酢酸イオン CH3COO 炭酸イオン CO 32- 臭化物イオン ヨウ化物イオン 水酸化物イオン Br¯ 炭酸水素イオン HCO3¯ 硫酸イオン SO2- I- 酸化物イオン 02- リン酸イオン PO43- OH¯ * (II) (Ⅲ)も名称に含まれていますので, (Ⅱ), (Ⅲ)も付けて書きましょう。

国立医学部志望です。 左と右の一致は全て覚えた方がいいですか？ こういう問題あるから全部覚えようと思ってるんですけど、正しいですか

なつ常温で水と 2 水との反応 熱水と反応のまね5 し 高温で水蒸気と反応 62228 6 塩酸や希硫酸と反応して水素を発生 ③ 71 酸との反応 酸化作用を示す酸 (硝酸や熱濃硫酸)と反応の 「王水(濃塩酸と濃硝酸の体積比 常温で速やかに酸 加熱によって酸化 6 強熱によって酸化 乾燥空気 との反応 ① Ca+2H2O ③ Zn+2HCl Ca(OH)2 + H2 ZnCl2+H2 94 → の混合溶液)と反応 ■5 酸化還元反応の利用 水 ① 金属の製錬 ②Mg+2H2O Cu+4HNO3 な酸化被膜を生して Mg(OH)2+H2 えんしょう・さい Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 8. → ②2 酸化還元 (a) 製錬 鉱石中の金属イオンを還元して, 金属の単体を取り出す操作。一般に鉱石 ン化傾向が大きい金属ほど, 製錬に要するエネルギーが大きくなる。 とき 製錬の方法 金属 電子e (オ)す 3 金属が水 溶液に, は銅より 水素より るが 単体として産出する) 硫化物を還元する 鉱石を硫化物にしたのち, 強熱して還元する 硫化物を酸化物に変えたのち,炭素で還元する 酸化物を炭素や一酸化炭素で還元する 硫化物を酸化物に変えたのち、炭素で還元する 酸化物や塩化物を融解し、電流を通じて還元する 負極get 5 塩酸と る金属 一方、 小 Au, Pt Ag Cu Pb Sn, Fe Zn 大 Al Mg, Na, Ca, K, Li リッチカナカナモール (b) 鉄の製錬コークスを使って鉄鉱石 (赤鉄鉱 Fe2O3や磁鉄鉱 FegO4) を還元する D Fe2O3 +3CO 2F3CO2 (実際は Fe2O3 ぜんてつ Fe304 FeO → Fe と変化 銑鉄 (炭素約4%)･･･ 溶鉱炉から得られる。 もろい。 鋳物。 鋼 炭素 2~0.02%)･･･ 転炉中で銑鉄と酸素を反応。 粘り強い。 鋼材。 ②電池の原理 744 酸化還元反応を利用して化学エネルギーを電気エネルギーに 変換する装置を電池という。 負極… 電子 e- が流れ出る電極 (電子を放出する変化 (酸化)) 正極… 電子e-が流れこむ電極 (電子を受け取る変化(還元)) 電池の起電力･･･ 両極間の電位差 鉄板 う。と 電流 A P 電解質水溶液」 B

問2の(3)の解き方を教えてください！ 溶解度積の問題です

次の文章を読み, 問 1,2に答えなさい. 演習問題 11 塩化銀 AgCl や硫酸バリウム BaSO4 などは難溶性の塩である. しかし,これらの難溶性塩は水に まったく溶けないわけではなく、わずかに溶解する。 AgCl を水中に加え,よく混ぜたときに固体が溶け残ったとすれば,上澄みの水溶液は飽和水溶液で ある。AgCl の飽和水溶液では,溶解した微量の AgCl は Ag+ と Clに完全に電離しており,次の溶 解平衡が成り立つ. AgCl(固) Ag+ + Cl¯ 飽和水溶液で溶け残った AgCl(固) の濃度 [AgCl(固)] は一定とみなしてよいので,各イオンの濃度 をそれぞれ [Ag+], [Cl-] とすると AgClの溶解度積 Ksp は以下の式のように表される. [Ag+][Cl-]=Ksp リウム溶液を AgCl が s〔mol/L〕まで純水に対して溶解すると, Ksp と s の間には次式の関係がある. Ksp=(あ) MPE また、温度一定のもと AgClの飽和水溶液に塩化水素 HCI を通じると白色沈殿が生じる. これは (い)によるものと説明できる. このような金属塩の沈殿の現象を利用して銅(II)イオン Cu2+ と亜鉛イオン Zn²+ を分離すること ができる. Cu2+ と Zn2+ は硫化物イオン S2-と反応し,それぞれ硫化物の沈殿を生じる.また,硫化銅 (II)CuS と硫化亜鉛ZnSの室温での溶解度積はそれぞれ 6.5×10-30 (mol/L)2, 2.2 × 10-18 である。よって, Cu2+ と Zn2+ を共に同じ濃度で含む水溶液に硫化水素 H2Sを通じたときに,硫化 (mol/L)2 物イオンの濃度 [S2-] が十分小さい場合はまずう)の沈殿が生じる.この沈殿を除いたのち,液 性を変えて [S2-] を十分大きくすると,もう片方の金属イオンの硫化物の沈殿が生じる.硫化水素の電 離平衡を考えると,水溶液の液性は酸性よりも塩基性であるほうが [S2-]が(え)なる.