電気陰性度と配位結合、錯イオン、共有結合の結晶がわかりません。 なるべく具体例を示しながら解説してくれるとありがたいです‼︎

⑴の問題でなんで1/2をかけるんですか？

9 問1 1.7L 問2 55.9 解説 Fe がO2と反応して酸化鉄(Ⅲ) Fe2 O 3 が生じる。 結びついた酸素の量だけ質量が増 加する。 8.065-5.641 問1 × 22.4L/mol ≒1.7L 16.00 2 mol (結びつく0 原子) mol (O2) L(O2) 問2 Feの原子量をMとすると, 組成式Fe2O3より, 5.641 M 8.065 - 5.641 16.00 =2:3. よって, M 55.9 Fe原子 [mol] 結びつく 0 原子 [mol] 組成比 [1] 10 問1 45.0 問2 45.8g 解説 問1 表1の数値から7日

化合物ABCDの構造式を書く問題なのですが、解説の化合物Bがギ酸になるとこまでは理解できます。ただ、その下がいまいち分からず特にCDの出し方が分かりません。それに化合物BCDが出た後に全て組み合わせてAにする時はH2oを抜けばいいんですか？？そこも教えて頂きたいです🙇‍♀️

[3] 次の文章を読み、設問に答えなさい。 C-D C f+2. =24 (1) 分子式 CgHO」の化合物Aは2個のエステル結合および1個の不斉炭素原子をもつ。化合物 Aを塩酸により完全に加水分解したところ,化合物 B,化合物 C, および化合物Dが得られ た。 化合物 B, C, D はいずれも不斉炭素原子をもたない。 化合物 B, 化合物 C に炭酸水素 ナトリウム水溶液を加えたところ,気体が発生した。 さらに, 化合物Bにフェーリング液を 加えて加熱したところ, 赤色沈殿が生じた。 また,化合物 D 4.5mgを完全に燃焼させたと ころ, 二酸化炭素 8.8mg および水 4.5mgを生じたことから、 化合物Dの組成式は [ 1 ] であるとわかった。 したがって,化合物Cの分子式は[② ],化合物Dの分子式は [③] であるとわかる。 =5:1 16 =2=5:1 =5 =16 (2) ヤナギの樹皮には,古くから鎮痛解熱作用をもつ 物質が含まれていることが知られていた。 研究の 結果, 薬効成分が明らかにされ, ヤナギの学名に ちなんでサリシンと名付けられた。 サリシンは, CH2OH *CH2OH H H

(2)のbの問題で解説の残るAとBは①か③になる所までは理解出来るのですがそこから①に決定になるとこが分かりません。なぜですか？？

213. 〈元素分析と構造異性体〉 1) 吸収管 IおよびIIを連結した燃焼管に試料を入れて以下の実験を行った。 試料を、 酸素を通しながら (ア)存在下に加熱し, 完全燃焼させる。 吸収管Iに充 填した(イ) は (ウ)を,吸収管Ⅱの(エ)は(オ)をそれぞれ吸収するので燃 焼後に吸収管ⅠとⅡの質量増加分を測定すると, 通過させる酸素や試料が十分に乾燥 していれば,試料中のHとCの質量が求まる。 ア I 色) 試料 酸素 燃焼管 バーナート MADAN 吸収管 I 吸収管 Ⅱ (a) 空欄 (ア)~ (オ)に最も適するものを次の語句から選べ。 炭酸水素ナトリウム ソーダ石灰 一酸化炭素 酸素水 二酸化炭素 塩化ナトリウム 塩化カルシウム 酸化銅(I) 酸化銅(II) (b)燃焼管に入れる (ア) の役割として最も適するものを次の語句から選べ。 乾燥剤 脱臭剤 酸化剤 還元剤 凝固剤 (c)吸収管ⅠとⅡを逆に連結すると正確な元素の質量組成を求めることができない。 その理由を以下の文章に続けて2行程度で記せ。 吸収管Ⅱが先にあると,( )。 [15 名城大〕 (2) アルコール A, B, CおよびDは構造異性体である。 A3.70mgを完全燃焼させた ところ,(1)の吸収管IとIIの質量は,それぞれ4.50mg と 8.80mg 増加した。また, A の分子量は74 であった。 H=1.0,C=12.0, 16.0 (i)A~Dに金属ナトリウムを加えるといずれも水素を発生した。 (i) 不斉炭素原子をもつ化合物はCのみであった。 (泣) ニクロム酸カリウムの硫酸酸性溶液によりA,Bは酸化され,それぞれ中性の化 合物 E,F を生じたが,Dは酸化されなかった。 128 15 有機化合物の構造と性質 反応 (iv) Cを濃硫酸で脱水すると, G, Hの二種類のアルケンが得られたが,GがHの4倍 以上生成した。 G には二種類の幾何異性体(シスートランス異性体) が存在する。 (v) Aを濃硫酸で脱水するとHが得られた。 (a) Aの分子式を求めよ。 (6) A, C, G の構造式をそれぞれ記せ。 ただし, Gは違いがわかるように両者を表せ。

この問題の解き方を教えてください。

IXIV 炭素、水素、酸素からなる有機化合物 9.2mgを元主燃焼 17.6 mg と水 10.8 mg を生じた。 この化合物に関する次の(1)(2)の問いに 答えよ。 (1)この有機化合物の組成式 CyHyOzを求めよ。 解答は、x、y、zに当てはまる整数と同 じ番号を、指定された解答番号 33 ~ 35 にマークせよ。 x= 33 y = 34 z= 35 (2)この有機化合物 11.5gの物質量を調べると0.25 molであった。 この有機化合物 には、何種類の構造異性体が存在するか。 その数と同じ番号を解答番号 36 に マークせよ。

水酸化マグネシウムの組成式の解説至急お願いしたいです！

なぜ陽イオンの数が2個になるんですか？？公式通りになりません

に、 オンの数) アンモニウムイオン 硫酸イオン NH4 + SO2- F や 略し、 1 x 2 = 2 x 1 (NH4)2 (SOA) 1 多原子イオンは、集団として() で示す。 1のときは,( )も省略。 (NH4)2SO4 硫酸アンモニウム

組成式の問題でカッコをつけるつけないの違いはなんですか？

1 NaNO3 3 Na2SO4 5 Na3PO4 ⑦CaCl2 9 Ca₂ (PO4)2 1 AICI 13 Al(NO3)3 15 Al2(SO4)3

組成式のカッコをつける時と付けない時の違いはなんですか？

(1) KOH=1:1 ⇒ KOH (2) Ca2+ NO3 = 1:2 ⇒ Ca(NO3)2 * (3) Na CO2 = 2:1 Na2CO3 (4) A13+ : 0² = 2:3 ⇒ Al2O3 (bs) (6XT) 63 (5) NH4+ SO2 =2:1 (NH4)2SO4 CD (6) Cu2+ OH=1:2 ⇒ Cu(OH) 2

(3)の求め方を詳しく教えてください。

問題 原子量 H=1.0, He = 4.0, Be=9.0,C=12, N=14,0=16, Na=23, Mg=24,Al=27, S=32, Cl=35.5, Ar=40, K=39, Ca=40, Fe=56, Cu=64,Zn=65, Ag = 108, Ba=137, アボガドロ定数=6.0×1023/mol 知 X 87 組成式 ある金属 M4.0gを酸化したところ, 化学式 MO で表される酸化物が 5.0g生じた。 (1) 反応した酸素は標準状態で何mLか。 (2) 生じた酸化物の元素組成 (質量%) を求めよ。 (3)金属Mの原子量を求めよ。 特集 241 第2編