エクセルは何度も問題を解けば合格できますか？ エクセルで基本的なこと教えてください。 お願いします。

（4）について、解説に炭素の各同位体の相対質量が大きくなると書いてありますがなぜそうなるのか教えて欲しいです また、（4）の問題文の最後のOの相対質量と右上の表の相対質量が違う理由も教えて欲しいです

中 論述118>原子量と相対質量 いくつかの元素の原子量を右表に示して ある。これを参考にして次の(1)~(4)に答えよ。 ただし,アボガドロ定数は 6.02× 10%/mol とする。 (1) Cの原子量が12.000 でないのはなぜか。 (2) H1個の平均の質量はいくらか。(有効数字3桁) Hクカラ 原子量表 元素 原子量 1.008 23 H C 12.011 O 15.999 CUSO (3)自然界に,中性子数 18個の塩素原子と中性子数 20個の塩素原子 CI 35.453 のみ存在するものとすると, 中性子数18個の塩素原子は 20個の塩素原子の約何倍存 在するか。(有効数字1桁) 全 (4)原子量は16〇の質量を16としたときの相対質量で表すことにし, 1°0 の16g中に 含まれる原子の数と同数の粒子の物質量を1molとする。 次の(ア)~(エ)の数値を, 現在 の数値より大きくなるもの, 小さくなるもの,変化しないものに分けよ。 なお, 2C の質量を12 としたときの 1°0の相対質量は15.995 である。 (ア)炭素の原子量 (ウ) 鉄1g中の鉄原子の物質量 (イ)1.013×10 Pa 4℃ の水1cm° の質量 (エ) 標準状態で1L の体積の酸素の物質量 × 88.0 (横浜国立大 改)

写真の黄色い線を引いているところのやり方がわかりません。教えてください。エクセルです。

【問題4) 以下の問題について、表計算ソフト 「Microsoft Excel」 を用いて答えなさい。 答えはすべて 【問題 4】 のシー ト内の所定の位置に記入すること。 グラフも同ーシート内に作成すること。途中、 他の計算などが必要になった場 合は、J~M 列を使用すること。 ある温度で物質単休の気相と液相が半衡·共存するときに、 その気相の分圧を飽和蒸気圧という。 このよう な共行状態の温度と圧力は Clausius-Clapeyron の式という関係式を満たす(ここでは元の式を使用しないので 省略)。物質の気相が理想気体、 かつ、 蒸発熱が温度によらず一定であると仮定する と、Clausius- Clapeyron の式から次のような式が導かれる。 温度 飽和蒸気圧 p[Pa] BL T[°C] In p=- +C 0 4019.6 RT 5 5002.0 SI IE この式でLは蒸発熱J/mol]、Tは絶対温度IK]、pは飽和恭気圧[Pa]、Rは気体定数 (=8.3145.J/K.moll)である。 また Cは物質ごとの定数である。 (Inは自然対数) 10 6904.6 15 9920.5 20 13861.9 25 17262.3 いま、とある物質について温度ごとの飽和蒸気圧を調べたところ、 右の表のように 30 21266.6 なった。 35 28500.9 (1) A列(温度T{CI) を横軸、 B列 (飽和蒸気圧 pIPal) を縦軸にしてグラフを描 きなさい。ただし、 グラフの種類は、「散布図 (直線とマーカー)」 『グラフタイトル』は「ある物質の飽和蒸気圧曲線」 『主横軸(X軸)』は「T{C]」、 X軸の範囲は0~50 『主縦軸(Y軸)』は「p[Pal」、 Y軸の範囲は 0~60000 40 36847.1 45 41807.6 50 50086.6 Lnp=-んもく と と C01 0 未知のLCを求めるために、 (a)式に対応するグラフ (横軸 1/(RT)、 縦軸1n p) を描いて回帰直線を引く。 (2) C列にA列の絶対温度 「T [K]」を計算しなさい。(F℃]の単位の値に273.15を足す) 94 10.1 (3) D列に「1(RD」を計算しなさい。 ただしこの TはC列 (単位は[KI)) であることに注意すること。 (4) E列に「In p」を計算しなさい。自然対数は LN(セルまたは数値)(エル·エヌ) という関数で計算できる。 (5) D列(1/(RT)) を横軸、 E列(In p) を縦軸にしてグラフを描きなさい。 (6) このグラフに回帰直線 (線形近似の近似曲線) を引きなさい。 数式と R2 乗値を表示すること。 (7) この数式は式(a)の近似式となっている。 対応関係に注意し蒸発熱Lの値を G2 のセルに記入しなさい。 (8)(a)式を外挿して、 この物質の沸点 (飽和紫気圧が1気圧=101325Pa]になる温度) を求め、 G3 のセルに記 入しなさい。 コムFA

エクセルの計算で合っているかと、空欄のところを教えて欲しい

2021年間 情報の 理 1学 2021年度 報の処理 1学期追課題 :ア月14日 (水) 16:30 1 D~に当てはまる数式を答えよ。なお、 とは間数を使用せずに当えよ。 -E4米 D4 IE(C5-550,0.12,0.10) TE(G7フ=550,012,0.1) ROUNDUP(F4*64,0) ROUNDDOWNCFGX O.8,0) F7+ H7 ROUNDDOWN (F6X0.8,0) ROUNDDOWN(F8X0.8,0) RANK(D4ID4,0) RANK(D8,ID0) に正(14フ=6000 ,IFI4>=5000 *,水)) エF(187-6000 , IF(L8 5000X*,X) c3tc4tC5tc6tCntc8tcqtclotcl SUMID3:DI1) 3+D4+D5+D6+り+D8+D9+ D/o+D10/9 AVERAGE(F3,FI1) MAX(F3:F11) - MINCH3:HID の間題に対し、提出期限までに全て正解すること。 は Excel の画面の表である。間1,間2に蓄えよ。 C E 委託先名別手数料一覧表 H 委託先名委託数販売数売価|販売額手数料率|手数料合計金額 中物産」 02ザン画事 増山商店 南引順| 順位|評価 H K OD G 6 ロ 703 415 498 529 606 550 724 |25 9 37 116 の 43 127 2 の 包大学 48 98 130 102 46 139 アキヤマ 6) (日) zG 49 65 48 C 12 9) 10 07丸一 中央販売 金子水産 合計 平均 最大 527 D 5) J 382 35 140 D 16 <処理手間> 1,販売額ー売価×販売数 手数料率は次の表を参照し,求めなさい。 東託数|手数料率 50以上 それ以外I 2 012 011 3 手数料= 販売額×手数料率(整数未満切り上げ) 4. 合計金額=販売額+手数攻料 割引額=合計金額×0.8(整数未満切り捨て) 販売数の多い順に順位をつけなさい。 5 6 7. 評価は次の表を参照し,求めなさい。 A~Kの計算結果を答えよ。 Co 問2 合計金額 2,225 A B C NZEN | 評価 6000以上 6000未満5000以上 D E F それ以外 合計を求めなさい。 9.平均を求めなさい。 10.最大値を求めなさい。 11.最小値を求めなさい。 8 G H 1 K 国

この表たから活性化エネルギーの求め方がわかりません。答えは82になります。

fの20 エタノール CHal+ CoHs O Na → CH3 OCaHs +Nal お皮% TokC-10g.k .66×10 (o00.0.056. 979 3、58 xt02 E Xro4 T000011 04 6. 279 12 285. 3S1X/C3 2:43:XL [0:0002-831。 -18- 2.9.1 ス44x103 4分8×154 Co.000466-7~63 :24. 297 3.37×10) な00x103. 0.00」-6,91 :0.1) 303 330x103 30 2.06103 Co00z0%) -618 技ーネルキーEは?(修さxc-R) 62rot

(3)なんですが、体積求める時になぜ質量と密度をそのまま使えるのですか？ 単位格子の容積だったら原子と原子の間に隙間があるから質量と密度使ったら原子のみの体積が出てしまわないんですか？

基本→237,238 基本例題51 面心立方格子 金属 Cu は面心立方構造をとる。以下に示す(1)~(6)の手順に従って,」銅の原子半径を 求めてみる。次の(1)~(6)に答えよ。また。銅の密度は 8.95g/cm°である。(ただし、層 子量 Cu= 63.6, V2 =1.41, 3.62° = 47.4 とする。) (1) 面心立方構造の単位格子(繰り返しの単位となる結晶格子)中に存在する原子数(領) を求めよ。 合部共 ん 立 ) (2)単位格子中に存在する原子の質量はいくらになるか。有効数字3桁で記せ。 (3) 単位格子の容積はいくらになるか。有効数字3桁で記せ。 (4) この立方体の容積から,単位格子の一辺の長さ (a)を求めよ。有効数字3桁で記せ。 5) 銅原子の半径をrとすると一辺の長さaと半径rの関係はどのような式で表される く〇ん か。 (6) 結果として求まる,原子半径ヶの値を求めよ。有効数字3桁で記せ。(12 岡山大) 単位格子中の粒子数 アボガドロ定数[/mol) ●エクセル 単位格子の質量 (g] =モル質量(g/mol) × >とき キM

(1)で時間の増加量分の濃度の増加量の後に何故式に2をかけるのですか？

307>濃度と反応速度 温度を一定に保った容器中に, 水素とヨウ素がそれぞれ1.0× mol/L になるようにして反応させた。この反応は, 次の反応式(a)で表される。 Ha+ I2→ 2HI … (a) こで反応速度を 0, 反応速度定数をんとすると, かは次式で表される。ニチ () =k[Ha] [I2] ただし,[]は物質の濃度 mol/L である。 0 容器中のヨウ素は反応開始から 60秒後に3.9×104mol/L に減少していた。この 間のヨウ化水素の平均の生成速度を求めよ。 2) 容器中の水素とヨウ素の濃度をそれぞれ3倍にして反応させた場合,反応開始時の 反応速度かは濃度を変える前の何倍になるか。 家共新一3 () (信州大 改)

(1)で時間の増加量分の濃度の増加量の後に何故式に2をかけるのですか？

307>濃度と反応速度 温度を一定に保った容器中に, 水素とヨウ素がそれぞれ1.0× mol/L になるようにして反応させた。この反応は, 次の反応式(a)で表される。 Ha+ I2→ 2HI … (a) こで反応速度を 0, 反応速度定数をんとすると, かは次式で表される。ニチ () =k[Ha] [I2] ただし,[]は物質の濃度 mol/L である。 0 容器中のヨウ素は反応開始から 60秒後に3.9×104mol/L に減少していた。この 間のヨウ化水素の平均の生成速度を求めよ。 2) 容器中の水素とヨウ素の濃度をそれぞれ3倍にして反応させた場合,反応開始時の 反応速度かは濃度を変える前の何倍になるか。 家共新一3 () (信州大 改)

この問題の、0.1÷65.4って、0.001529…となるので、 0.1÷65.4≒1.53×10^-3 とするべきではないのでしょうか？ どこまで計算するとかの決まりはあるのでしょうか？

基本→177 u, Ag 化学 基本例題 42 ダニエル電池 ダニエル電池は、次のように表される。 (-)Zn| ZnSO,aq | CuSOaq | Cu(+) (1) 両電極で起こる反応について,電子e'を含む反応式を記せ。 (2)負極で起こるのは,酸化反応か還元反応か答えよ。 亜鉛 0.10gが消費されると何Cの電気量が生じるか。 h check! a . Ag エクセル 負極: 電子を放出する反応(酸化反応),正極: 電子を受け取る反応(還元反応) sturs (1) 負極:Zn → Zn°* + 2e_, 正極:Cu?+ + 2e-→ Cu 0(Zn)- 亜鉛 解答 考え方 鋼(Ⅱ) 負極では酸化反応,正 +2(Zn?+) 極では還元反応が起きて(2)亜鉛の酸化数の変化は 酸化反応 酸化数が増加しているので酸化反応。 0.10 イオン いる。 3 (3) 亜鉛 0.10gの物質量は、 65.4 = 1.52× 10- *mol 電子elmol あたりの )イオン 負極の反応式より,亜鉛1mol から電子e が2mol 放 TT HE 電気量は9.65× 10°C/mol 出される。電子e1mol あたりの電気量は9.65×10° C/mol なので、,流れた電気量は, 会 の方へも 1.52 × 10-3×2×9.65 × 10' = 293 = 2.9×10°C イオンは何が 求人休 2.9×10C ト 基本→182 化学 基本例題 43 電気分解の量的関係 Me, Za

化学基礎です 自分はこの問題をこのように考えてしまって不正解なのですがこの考えはどこがおかしいのでしょうか、、

標準問題 134>物質量と気体の体積 気体状態の四酸化二窒素 N.O。を 9.20g取って, 標準状態 においたら,その一部が次式のような反応を起こし、気体の体積は 2.9Lになった。こ のとき,N.O。の何%が NO。に変化したか。 N.O。 2NO。