この2問はボルタ電池の問題ですか？

(5)(1)の電池を使っていると, 銅板にある問題が起こり, 起電力が低下した。その問題とは何か。簡単に説明しなさい。 1|図のようにうすい塩酸の中に銅板と亜鉛板を入れて、 ないだところ, モーターは回転した。 次の問いに答えなさい。 1| (1)電子 電流 と電流の向きはそれぞれa, bのどちらか。 ア -極では,亜鉛がイオンになり, 電子を2個失う。 ィ ー極では, 銅イオンが電子を受け取り, 銅が発生する。 ウ -極では,水素イオンが電子を受け取り, 水素が発生する。 ェ +極では,水素イオンが電子を受け取り, 水素が発生する。 オ +極では、銅がイオンになり, 電子を2個失う。 カ +極では,亜鉛イオンが電子を受け取り, 亜鉛が発生する。 キ 亜鉛板を銅板にかえると, より強い電流を得ることができる。 ク 実験後,溶け出している金属板は亜鉛板である。 い。 し モーター うすい塩酸 号 5) の 2 図のように,金属板 A, 金属板B, うすい硫酸を用いた電池を組み立てた。 これに ついて, 以下の問いに答えなさい。 (1) 金属板Aに亜鉛板,金属板Bに銅板を用いたとき, モーターは回った。このとき、 B (2) 0 2に それぞれの電極の様子として正しいものを次のア~エからそれぞれ選びなさい。 ア 電極付近から気体が出てきた。 その気体からはプールの消毒液の臭いがした。 イ 電極付近から気体が出てきた。その気体に火を近づけると燃えて水ができた。 ウ 電極に赤褐色の物質が付着した。 0 E は主 エ 電極が溶け出した。 (3)正 負 (2)(1)で起こった反応を化学反応式で表すとき, ①~③に入る数字, 化学式を答え なさい。 ) 連 亜鉛板:Zn の + 2e 銅板: 2 H+ 5に 2e- の (3) (1)の金属板の組合せの場合, 電極の正極, 負極はそれぞれ A, B のどちらか。 (4) 電極に使う金属板を, Aは亜鉛板のままで, Bを銅板からアルミ板に変えたとき, 負極になるのは亜鉛板とアルミ板のどちらか。 7 モーター うすい硫酸 亜鉛板 3 金属板B 金属板A

化学が得意な方教えてください。🙇🏼‍♂️ この写真に載っているような表の内容はどうやって覚えたら良いのでしょうか。 塾で、手書きでこの表をかけるようにすれば良いと言われたのですが、テスト中にこの表をかいて問題を解くとなると答えを出すまでに時間がかかりますよね… 表が書ける... Read More

第/ 電池と電気分解 7 リードA 章 リード A b 水溶ミ 電極 1電池 a 電池のしくみ 0 電池 2種類の金属 Mi, Ma (イオン化傾向 M; >Ma)を電解質水溶液に入れて導線でつな ぐと, Me (正極)から M, (負極)に電流が流れる。 の負極と正極 導線に電子が流れ出る電極を 負極),導線から電子が流れ込む電極を [ 正極]という。 電流 電子 陰極 負極 正極 Mal M」 電解質水溶液 くOM.|電解質水溶液|M2 ④ > ③ 起電力 正極と負極の間に生じる電位差 (電圧)。 b 実用電池 0 一次電池 放電後,充電による再使用ができない電池。 陽相 2 二次電池(茨 フロ「もによりくり返し使うことができる電池。 電解質 正極 起電力 用念の例 懐中電灯,ランセ, 分類 名称 負極 ZnCle MnO2 1.5 V マンガン乾電池 アルカリマンガン乾電池 リチウム電池 Zn C電気 Zn KOH MnO2 1.5 V リモコン 0 電気 Li Li 塩 MnO。 3.0 V 電卓,カメラ ぶ電 鉛蓄電池 Pb ] H.SO, P6O2 )| 2.0V 自動車のバッテリー 2 ファ リチウムイオン電池 CとLIの化合物 Li塩 LiosCoO 携帯電話,電気自動車 る。 4.0 V 燃料電池(リン酸形) [Hz °02] 病院やホテルの源 価数 HaPO。 1.2 V 電池の反応 3 [ 種類 9.65 構造 OZnH.SO4 aq|Cu® 色塩(A 正極(還元) おルタ 電池 Zn → Zn?++2e- 2H*+2e -→ He ー次電池 [ダニエル 3 |電池 OZn|ZNSO』 aqlCuSO4 aq|Cu® Zn → Zn°++2e- Cu?+ +2e Cu 電池 Pb+SO ① 製錬 Pb02+4H*+SO?-+2e" PBSO4+2H:0 Pb+PbO2+2H:SO』 2P6SO』+2H:0 →放電 充電 OPb|H.SO4 aq|Pb0:® PBSO』+2e ② 鉄の 燃料 電池 (リン酸形) OHa|HaPO4 aq|0:③ He → 2H++2e 02+4H*+4e- → 2H:0 転炉 2H2+02 → 2H:0 らす 銅の 電気分解 銅を a 電気分解のしくみ 0 電気分解 電解質水溶液や融解塩に2本の 電極を入れ,これに直流電流を通じて化学 反応を起こす操作。 2 陽極と陰極 電源の正極に接続し, 物質が 電子を失う(酸化される)電極を陽極, 電源 の負極に接続し,物質が電子を受け取る(還元される)電極を陰極という。 得る 正極 電流 負極 補定 電子 陽 陰]種 ④ ア) 化 12 元 に 補定 を、 空欄の解答 1.負極 2. 正極 10. 燃料 3. Pb 4. Pb02 11. 陽 12. 陰 空欄の解 5. Hz 6.02 7. ボルタ 9.鉛蓄 9.酸化 8.ダニエル 。 とア 目 D 次電池 |-二次電池

中3理科です。 ボルタ電池は、なぜ、硫酸を使ったんですか？

化学なんですけど次学校でテストがあって…これのいい覚え方ありますか？

電解質水溶液 電極 硫酸銅(I)水溶液 陽極|| Pt| H:0 > SO.?- 2H20 O2+ 4H* +4e 11 Cu?+ so.- H2O 陰極| Pt Cu?* > H:0 Cu?* + 2e Cu 硫酸銅(I)水溶液 陽極| Cu Cu Cu?+ + 2e 2 特殊 陰極|Cu Cu?+ + 2e- → Cu 硝酸銀(I)水溶液 陽極 Pt| H20 > NO3 2H2O → O2+ 4H* + 4e 3 Ag* NO, H:O 陰極| Pt |Ag* > H:O Ag* + e Ag 硝酸銀(I)水溶液 陽極|Ag Ag → Ag* + e- 特殊 陰極| Ag Ag* + e Ag 塩化ナトリウム水溶液 陽極 C CI > H:0 2CI- → Cle + 2e 5 Na* CI- H:0 陰極 C HO > Na* 2H2O + 2e Hz + 20H 塩化ナトリウム融解液 陽極 C 2CI- Clk + 2e 6 Na CI- 陰極| Fe Na* + e -→ Na ヨウ化カリウム水溶液 I2 + 2e 陽極|C| > H:0 2I → 7 K+ IT H.O 陰極|C|Ha:0 > K* 2H20 + 2e Hz + 20H 水酸化ナトリウム水溶液 陽極 Pt| OH- > H:0 40H → 02+ 2H20 + 4e- 8 Na OH- HO 陰極| Pt | H0 > Na* 2H20 + 2e- H2 + 20H- 硫酸水溶液 陽極 Pt| HO> So!- 2H20 - O2+ 4H* + 4e H* So- H0 陰極| PtH > H:0 2H* + 2e → Hz 硫酸ナトリウム水溶液 陽極 Pt| H0> So- 2H20 → O2 + 4H* + 4e 10 Na SO- H20 |陰極 Pt H:0 > Na* 2H20 + 2e H2+ 20H Cle + 2e 塩化銅(I)水溶液 11 Cu?+ 陽極 Pt| CI > H:0 2CI → CI- H:0 陰極 Pt|Cu?+ > H:0 Cu2* + 2e Cu

誰かお助けくださいーーーーー！ わかるところだけでも大丈夫なので🙇‍♀️🙏

【其の一】以下の電池に関する文章読み、 問題に答えなさい。<重要>★★★ 電池には一次電池と二次電池がある。一次電池の例にマンガン乾電池などがあり、二次電池の例は正極に酸化鉛、負極に鉛を用 )電池は車のバッテリーなどに用いられる。電池の歴史の中で最も古い電池はイタリアの科 )が用いられ、溶液は硫酸や塩酸などがも いた( )電池などがある。( a a 学者のボルタが考案したもの(ボルタ電池) で、正(+)極に( b )、負(-)極に( ちいられている。ボルタ電池の正(+)極では、( d )が電子を( e 純水(H20)の電気分解と逆の化学変化を利用する電池は( は陽極から( C )、負(-)極では( f )が電子を( )電池と言われ今後の普及が期待されている。 純水の電気分解で Dとiの化合の際に生じるエネルギーが用いられる。 h 1 )、陰極から( j )が発生する。この電池はL 問1 二次電池とは何かを答えなさい。 問2( h )の電池を使うために純水の電気分解行ったところ、純水だけでは電気分解ができなかった。 (1)理由を答えなさい。(2)何を加えれば電気分解ができるか?具体的に書きなさい。 問3上の(a)~のに適する語句を答えなさい。 間4波線部の()とのの化学反応の反応式を書きなさい。 【其の二】以下の間に答えなさい。 原子の~®は原子番号1~20番までのいずれかの原子である。原子@.6は金属で、それ以外は非金属である。原子①と原子のから なる化合物Aは室温(常温) で気体であり、 水に非常に溶けやすい。原子⑤は電子を1つ受け取ると一価の( 1 ) イオンになり、 原子8と同じ電子配置となる。原子のと®は大気中に微量に存在し、非常に安定した原子である。原子④と原子⑤からなる化合物 Bは調味料として広く用いられる。原子③は原子番号8番で、原子2が1つと原子③が2つからなる化合物Cは有機物の燃焼の際 に生じる気体である。原子④,⑥はそれぞれ電子を放出し、原子④は一価の( 2 ) イオン、原子⑥は三価の ( 3 ) イオンになり、 電子配置は原子のと同じになる。<注>一価: 1+ (プラス) もしくは1- (マイナス)を意味する。 問1(1)~(3)に入る組み合わせとして正しいもの A~E の中から選びなさい。 A B C D E 陽 陽 陰 陰 陰 陰 陰 陽 陽 陰 陰 陽 陰 陽 陽 問2化合物Aの電離を左の例を参考にイオン式で表しなさい。 (例)AB → A++B 問3原子、イオン、電離とは何かを説明しなさい。 間4以下のイオンに( a )~( f )に適切な語句を入れなさい。なお( c ),( f )にはイオン名前を入れること。 塩素原子は( a)を1つ( b )ことで、( c) イオンになる。 マグネシウム原子は( a )を( d )つ( e )ことで、( f )イオンになる。 問5原子の、6、の、8の原子の記号 (原子記号) と化合物Cの化学式を書きなさい。 問6 鉄と硫黄を混ぜ、加熱したときに生じる物質は物質 A である。物質 Aに硫酸などの強い酸を加えると、温泉のようなにお い(腐卵臭)のする気体Bが発生した。 気体 Bを水に溶かしたものを水溶液Bとする。 (1) 硫黄原子の電子配置を右の例にならって書きなさい。 (2) の鉄との硫黄を原子の記号(原子記号)で表しなさい。 (3) 水溶液Bは電解質で電離をしたとすると、その電離を問2の例を参考にイオン式で表しなさい。 問7(1)~(3)の化合物の化学式を考え、答えなさい。 (1)硫酸イオンと亜鉛イオンに電離する確酸アルミニウム (2)硫黄とアルミニウムからなる化合物である確化アルミニウム (3)骨の中に含まれているリン酸カルシウム <ヒント>リン酸イオンは右のようなイオン式となる。リン酸イオン:PO4"

ボルタ電池は電流が正から負に流れているので、放電したら負から正だと思っていたんですが、答えが正から負なのは何でなんでしょうか？ 答えて貰えると嬉しいです！

ウムは,高温の水蒸気と反応して水素を発生する。 を発生する。 開) ー Jm0.0 g() 0の酸Dに含まれ の15 進試 改) 20 電池◆ある電解質の水溶液に、電極として2種類の金属を浸し,電池とする。この用 池に関する次の記述A~Cについて。「ア~「エにあてはまる語句の組み合わせ として最も適当なものを,下の0~8のうちから1つ選べ。 A イオン化傾向のより小さい金属がア極となる。 放電させると ィ極で還元反応がおこる。 放電させると電流は ウ C 極から エ極に向かって流れる。 ア イ ウ エ 0 正 正 正 負 正 正 負 正 正 負 正 負 000 00 正 負 負 正 負 正 正 負 6 負 正 負 正 負 負 正 負 負 負 負 正 の を求め の (10 本試 改) Nom 234

化学基礎、共通テスト2021.第2日程.問9の問題です。 赤色で書いてある解説を基に、自分で噛み砕いて計算したのですが、そもそもこの計算の考え方は合っていますか？ またやってみて疑問点（緑色で表記）が出てきたので、分かりづらい質問かもしれませんが、わかる方がいらっしゃった... Read More

問9 鉱物試料中の二酸化ケイ素 SIO2 を, フッ化水素酸(フッ化水素HF の水溶 液)を用いてすべて除去することで, 試料の質量の減少量からケイ素 Siの含有 量を求めることができる。 このときの反応は次式で表され, SiOz は気体の四 フッ化ケイ素 SiF』 と気体の水として除去される。 会路 トesa SiO2 + 4HF → SiF』 + 2 HO AU 生 適切な前処理をして乾燥した, ある鉱物試料 2.00gから, すべての SiO2 を J 除去したところ, 残りの乾燥した試料の質量は 0.80gとなった。 この前処理 Si O6本をした鉱物試料中のケイ素の含有率 (質量パーセント)は何%か。 最も適当な数 値を,次の0~6のうちから一つ選べ。 ただし, 前処理をした試料中のケイ素 はすべて SiO2 として存在し,さらに, SiO2 以外の成分はフッ化水素酸と反応 しないものとする。 11 さ 火 0 2.8 - 2 5.6 3 6.0 O 28 6 56 6 60

テストでボルタの電池の欠点を３つ書けと言われた時写真のように答えて大丈夫ですか？

52/-の要多不及が 水ルタの電池の欠態 本電の亜身分木及が 短時間でHっを発生して 溶けてほう 2(+種に景が完生する) 3/十極にらa2が 付着してげない電子を 受け取りにくくなる

ダニエル電池は、ボルタ電池よりどのような点で優秀なのか説明して欲しいです🙏🏻

地理の年較差の問題です。 4番が正解なのですが、私は3番と誤答してしまいました。 この問題はどのように考えますか？ 2枚目の写真は解説です。 黒色の部分の不等号の向きは合っていますかね？？ 私は海岸と西岸で年較差小さいと覚えていたのですが、私の勘違いですか？

10℃ 30 下の図8に示した東京および, それとほぼ 同じ緯度に位置する30 地点(図中の地図に 0 黒丸で示している)の気温の年較差を示し たグラフとして, 最も適当なものを, 図9 中のO~ののうちから一つ選べ。 問5 20 10 4(FC 30 の 120 10 H0°N- 40℃ 30 20°N- 20 10 0° 赤道 40℃ 30 20°Sト 20 0's 20°W H10 0 140°E T 120 140°E 20 40 60 80 100 120 0° 20 40 60 80 100 経 度 「外国気候表」により作成。 図 8 図 9 T 気温年較差 気温午較差 気温年較差