教科書に、ΔU=nCvΔTは、単原子分子の気体に限らず、理想気体一般について成り立つとかいてあったのですが、 定積モル比熱は、単原子分子じゃなくても成り立つのですか？？ ΔUを用いてる時点で、単原子分子なのが前提なので、単原子分子しか使えないと思ったのですが違うのでしょう... Read More

モル比熱の考え方です。 写真にあるように、定積モル比熱の時は、①式が成り立つのはわかります。ですが、定圧モル比熱の時の、式の変換で、ΔUを①式と同じように変換してしまっていいのでしょうか？ ？？？のところです。

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画像1つ目と2つ目のように気体を変化させるという問題設定で問2の問題なんですが、ΔU(AB)は普通に3/2nRΔTより nRT0だと思ったんですが、その答えが選択肢になくてなぜか定積モル比熱が出てきてます。そもそも定積モル比熱はQinの値で出てくるものなのになぜここで登場す... Read More

7? 377 絶対温度 圧力 Ve 3Wo 体積

定圧変化のQについて、nCp⊿T＝⊿UなのにQ＝nCv⊿T－p⊿Vにならないのは何故ですか？

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式4と式6が何故こうなるのか教えてください！

(1)の(b)で気体の内部エネルギーが減少するのが何故なのかよくわかりません

(1) 圧力を一定に保って収連させる。 (2) 体積を一定に保って圧力を減らす。 (3) 温度を一定に保って圧力を上げる。 (4) 熱を与えたり放出させたりしないで圧縮2 (3) 気体の温度は (⑪) 気体の内部エネルギーは| (⑰) 増 (*) 気体が外へする仕事は (⑰) 正 (9 気体が外から吸収する熱量は () 下

熱力学について質問です。 参考書には、U=CvRT (U:内部エネルギー、Cv:定積モル比熱、R:気体定数、T:絶対温度)が成り立ち、特に単原子分子のときはCv=3R/2が成り立つと書いてあったのですが、U=CvRTの式は理想気体ならば、単原子分子でなくても、どんなときでも... Read More

この(1)でΔU=nCvΔTで全部表される理由がわからないです……

この問題の解説をお願いします🙏 答えは3です

等温変化においてボイルの法則が成り立ちますが、定圧変化ではシャルルの法則が成り立ちますか？