288の(4)(5)教えてください。

1 Zn2+ (2 (4) 硫酸亜鉛水溶液および硫酸銅(II) 水溶液の濃度を変えて 水溶液 つくった電池 A~Dのうち、最も長く電流が流れるものはどれか。 水溶液 A B C D 硫酸亜鉛水溶液 [mol/L] 硫酸銅(II) 水溶液 [mol/L] 0.5 0.5 1 2 0.5 2 1 0.5 思考 水溶液 287. 電池の起電力次の電池 ① ~ ④のうちから, 起電力が最も大きいものを1つ選べ ~ ただし,電解質の濃度はすべて同じ (0.5mol/L) とする。 知識 291. 塩化銅 する語句を 電気エネ 操作を電気 接続した (イ) ので( ので たとえ ① (-) Zn|ZnSO4aq | FeSO4age (+) ② (一)Zn|ZnSO4aq NiSO4aqNi(+) では( ③ (-) Zn|ZnSO4aq| CuSO4aqCu (+) (4) 4 (-) Ni | NiSO4 aq | CuSO4 aq | Cu(+) 思考 292. 電 288. 鉛蓄電池 次の文を読んで、下の各問いに答えよ。 鉛蓄電池は,(ア)を負極,(イ)を正極として希硫酸に浸したもので、自 動車の電源などに広く使われている。 eを用 (1) (ア)(イ) に適当な物質名を入れよ。 (2) 放電に伴う負極および正極での変化を電子 e を用いた反応式で表せ。 (3) 放電に伴う負極および正極での変化をまとめ, 化学反応式で表せ。 (4) 充電するとき, 外部電池の負極につなぐのは,鉛蓄電池の正極か、負極か。 (5) 充電するとき、 希硫酸の濃度はどのように変化するか。 168 (1) (2) (3) (4) (5

この問題で電子が0.100molで係数比的にPbO₂などが0.050molとなっていますが、有効数字を考えると0.0500molとなりませんか？ そうすると(1)の答えは3.20gとなるはずなのですが… どなたかお願いいたします🙏🏻

10-00 A H=1.00=16S=32 Cu=63.5 Pb=207 D 505-09 発展例題9 鉛蓄電池 問題 113 37% の電解液 100gからなる鉛蓄電池を用いて, 5.00A の電流を32分10秒間放電した。 (1) 放電後,正極の質量は,何g増加もしくは減少したか。 (2) 放電後の鉛蓄電池の電解液は何%となるか。 BB 70 113. 鉛書 充電前 (1) 考え方 解答 (2) 反応式の係数の比=物質 量 [mol] の比になるため, 流れたe-の物質量を求 めた後,反応式を書いて 生成量を考える。 流れたe- は, 5.00A × (60×32+10)s 9.65×104C/mol -=0.100mol である。 る (3) PbSO4+2H2O (1) 正極:PbO2+SO+4H++ 2e ~HO 0.100mol 0.050 mol 0.050 mol → 質量パーセント濃度 [%] 溶質〔g] = X100 溶液 [g] したがって, PbO2 (式量239) PbSO (式量303) になると,式量 が 303-23964 増加するので, 64g/mol × 0.050mol = 3.2g増加。 (2) 全体:Pb + 2H2SO4 + PbO2 2PbSO4 + 2H2O 0.100mol 0.100mol 0.050 mol 0.100 mol 0.050 mol 114. → E H2 溶液 [g] =溶質 [g] +溶媒 [g] 100g-98g/mol×0.100mol+18g/mol×0.100mol 溶液100g中の溶質 H2SO4 (分子量98) 37gのうちの 0.100mol が 消費され, 溶媒 H2O (分子量18) が0.100mol 増加するので, 37g-98g/mol ×0.100mol る の ×100=29.630% 発展例題10 並列回路による電気分解 硫酸銅(II) 水溶液の入った電解槽Aと, 希硫酸の入った電 ◆問題 118・119

(3)と(4)の計算の意味がわかりません。 解説お願いします！

4 [ATP の利用] 次の文章を読んで, あとの各問いに答えなさい。 ヒトの体内に, ATP は約50g しか存在しないことがわかっている。 しかしヒトは運動などの活動で1日の活動の中で約50kg の ATP を消費している。 これは, 50gのATPを何度も合成しては消費す ることで, ATP を充電池のようにリサイクルして使用しているか らである。 JP8BA JE 生物は多くの場合, 呼吸で糖(グルコース) を分解して ATP を合 成する。 グルコースは,肝臓や小腸に (A)として貯蔵されてお り、必要に応じて血中に放出される。 100%の効率で, グルコース 1gを ATP の合成に使用した場合, ATP は 240g 合成できる。 し かし実際には,グルコースの40%が ATP の合成に使われ、残りの 60%は熱になり失われる。 (1) 下線部について, ヒトの細胞内にある ATP1分子は1日の中で 約何回リサイクルされているか。 (2) 空欄Aに入る適語を答えよ。 (3) グルコース1gによって実際に合成できる ATP は何gになるか。 有効数字2桁で答えよ。 また, 計算式も書くこと。 (4) ヒトが1日に使用する ATP を合成するために必要なグルコー スは何gか。 有効数字2桁で答えよ。 また, 計算式も書くこと。 4 (1) (2) 式 (3) 答え 式 (4) 答え 9

⑤教えてください。答えは4.8ｇ増加です

1 >次の各問いに答えよ。 (1) 次の文を読んで,下の各問いに答えよ。 鉛蓄電池は,(ア)を正極(イ)を負極として希硫酸に浸したもので,自動車の電源などに広く使われて いる。鉛蓄電池の放電,充電における変化は,次のようにまとめられる。 Pb+2H2SO4+Pb02 放置 (ウ 充電 ) ①(ア)(イ)に適当な物質名を入れよ(どちらかには()で酸化数記入)。また(ウ)を埋めよ。 ②放電に伴う正極および負極での変化をイオン反応式で表せ。 ③充電するとき,外部電源の負極につなぐのは鉛蓄電池の正極,負極のどちらか。 108 0.0% 4.3. ④充電すると希硫酸の濃度はア.大きくなる, イ.小さくなる, ウ.変化しないのどれか。記号で記せ。 ⑤ 電子がQ.10mol 流れたとき, 負極の質量は何g増加または減少するか。 (〇g増加または減少と記せ) 32 1 20.1 X

物理の質問です。 (7)で解説に「Q,S,ε_0は極板間隔によらないので、極板間引力は一定である。」とありますが、仕事の式W=Fxが使えるのはFが定数（一定）の時だけで、問題を解く段階ではFが定数だとは分からないので、W=Fxの式を使うのは間違って居ませんか？循環論法見た... Read More

0 ① 16:38 232 コンデンサーの極板間の引力 基本問題232 面積Sの平面極板 A, Bが間隔dで平行に保持された平行平板コンデンサーがある。 極 板 A, B に充電された電気量が +Q, -Q (Q>0) のとき, 真空の 誘電率をco として以下の問いに答えよ。 (1) この平行平板コンデンサーの電気容量 C を求めよ。 (2) 極板 A, B 間の電位差 V を求めよ。 (3) 極板 A, B 間の電場の強さ E を求めよ。 (4) このコンデンサーに蓄えられている静電エネルギーUを求めよ。 3 (5) 極板Bをわずかに移動して, 極板 A, B間の距離をxだけ増したときの静電エネル ギーの変化 4U を求めよ。 ( 6) 極板Bをわずかにxだけ移動したときの外力のする仕事 W を求めよ。 (7) +Q, -Qに帯電した極板 A, B間のFを求めよ。 事をすることにより与えられる。 Q2x よって W=4U= 2εOS 学習の記録 例題 46 答 解説 (7) 極板を引きはなす力は極板間引力と等しい大きさである。 仕事の式 「W=Fx」より 解説 W Q2[1] F= X 280S ←[1]_Q, S, 80 は極板間隔によらないので,極板間引力は一定である。 ▲ツールバー ホーム オプション 学習ツール 学習記録

aは並列だと感覚的にわかるんですが、bがなぜ並列なのかわかりません。見分け方を教えてください。

超えはよい。 20 20Vで充電された10μFのコンデン サー C, と, 10 V で充電された 40μF のコ ンデンサー C2 をつなぎ, スイッチを入れ ると何Vになるか。 図a, bの場合につ いて答えよ。 C1 + + Cz C1 C2 + 図 a 図b

不定詞の問題です。並び替えです。 教えてください。

(cooking, seems, be, to) Put the words in the correct order. 1) ケイトは台所で料理をしているようだ。 2) 今日は,ひとりにしておいてほしい。 Kate 3) インフルエンザが流行っているようだ。 The flu (alone, be, to, want, left) (be, to, going, seems) 4) このタブレットは使う前に充電する必要がある。 This tablet (4-1.2) in the kitchen. today. go around (病気などが広まる」 around*. (charged, needs, be, to)

燃料電池は一次電池、二次電池どちらですか？

これは全て暗記ですか？

正極(還元) 種類 ボルタ電池 起電力 構造 負極 (酸化) 1V (-) Zn|H2SO4aq | Cu (+) Zn→ Zn²+ +2e- ダニエル電池 1.1V (一) ZnZnSOjaqCuSO4aqCu(+) Zn→ Zn²+ +2e- Cu2+ +2e- 2H+ +2e- → H2 Cu 乾電池 (マン ガン乾電池) (一次電池) 1.5V (一)ZnZnCl2aq, NH&ClaqMnO2C(+) Zn→ Zn²+ +2e- 鉛蓄電池 Pb+SO2- (二次電池) 2.0V (-) Pb|H2SO4aqPbO2 (+) 放電 放電 PbSO4 +2e- 充電 充電 燃料電池 リチウムイオ 1.2V (-) Pt-H2/H3PO4aqO2Pt (+) 負極活物質: LiC6 H2→2H+ +2e- 放電 ン電池 3.7V 正極活物質: Li-x CoO20 LiC6 充電 (二次電池) 電解質溶液 Li塩を溶かした 有機溶媒 放電 Li-xC6+xLi++ xe- 充電 MnO2がe-を受け取り MnO (OH) に変化する PbO2+H++SO+2e PbSO4 +2H20 O2+4H++4e→2H2O Li-CoO2+xLi++xe LiCoO2 (0<x<0.5) ボルタ電池は +

(2)と(3)を教えて欲しいです🙏

101.鉛蓄電池 次の文を読んで,下の各問いに答えよ。 鉛蓄電池は,(ア)を負極,(イ)を正極として希硫酸に浸したもので 動車の電源などに広く使われている。 4:00 (1) (ア),(イ)に適当な物質名を入れよ。 (2) 放電に伴う負極および正極での変化を電子e を用いた反応式で表せ。 (3) 放電に伴う負極および正極での変化をまとめ, 化学反応式で表せ。 (4) 充電するとき, 外部電池の負極につなぐのは、鉛蓄電池の正極か,負極か。 (5) 充電するとき, 希硫酸の濃度はどのように変化するか。