（2）ではどうして窒素だけの体積で考えるのでしょうか？

準 56. 〈混合気体と蒸気圧〉 つ入れ, 圧力を1.0×10 Pa, 温度を60℃ に保ったところ, ヘキサンはすべて気体と 体積を自由に変えることができる容器内 にヘキサンと窒素をそれぞれ 0.20mol ず ヘキサンの蒸気圧(×10°Pa) PRERA22265 1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 なった。 ヘキサンの蒸気圧曲線は図の通り である。 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 R=8.3×10°Pa・L/(mol・K) (1) 混合気体の圧力を 1.0 × 105Pa に保 ったまま, 温度を徐々に下げていったと き、何℃でヘキサンが凝縮し始めるか。 (2) 混合気体の圧力を 1.0×10 Pa に保っ 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0 0 10 10 20 30 40 50 60 70 温度 (℃) たまま,さらに温度を下げて 17℃にした。 このときの混合気体の体積は何Lか。 (3)17℃のもとで, 凝縮したヘキサンをすべて気体にするためには, 混合気体の体積を 何L以上に膨張させなければならないか。 0x80 上智大 〕

圧縮するって圧力大きくして縮ませるって事ですよね？ ってことは体積小さくなるんじゃないんですか？？

C6He で表され 点 80℃)である。 ②液体が存 蒸気の圧力は、 等しい。 ベンゼンは別 ①温度一定で体積を変化させたときの 圧力 圧力変化 蒸気圧で一定 すべて蒸発 (凝縮開始) 体 花文 圧力変化 すべて蒸発 圧力 (凝縮開始) P 一定 T 蒸気圧曲線 ボイルの法則 PiV=P2V2 温度 体積 液体と気体が共存 気体のみ 液体と気体が共存 気体のみ 比例 蒸気の圧力 りも小さいとき 存在しない。 体積増加 すべて蒸発 凝縮開始 すべて蒸発 圧縮 加熱 冷却 凝縮開始 225. 理想気体と実在の気体・ 解答 (1) C ンパクトになる!! ちぢまから (2)圧力が増加すると分子どうしが接近し、分子間力によって全体の体 積が小さくなるためZが減少する。 さらに圧縮して圧力が増加すると, 分子自身の大きさによって全体の体積が小さくなりにくくなるため、Z が増加する。 (3) A 二酸化炭素 B メタン C ヘリウム (理由) いずれも無極性分子なので,分子量が大きいほど分子間力が強 きくなる つ 体積 ふえる R (間力 第Ⅲ章 物質の状態 <1388

セミナー217です。 （2）の私の解答ではダメですかね？ 模範解答とは違うんですか、この視点からでも気体の状態方程式に当てはまりやすいか言えますかね？？

122 第Ⅲ章 物質の状態 214. 混合気体の圧力 2.0Lの容器Aに, 1.0×10 Paの窒素を, 3.0Lの容器Bに、 5.0×10 Paの酸素を入れて、 容器を連結した。 次に, コックを開いて容器を一定 度に保ち、十分に時間が経過した。 次の各問いに答えよ。 (1) 各気体の分圧はそれぞれ何 Pa になるか。 (2) 混合気体の全圧は何Paになるか。 0 A 2.0L コック B 3.0L 215.平均分子量空気を, 窒素と酸素が体積比 4:1で混合した気体として,次の各問い に有効数字2桁で答えよ。 (1) 空気の平均分子量はいくらか。 (2)10gの空気を 5.0Lの容器に入れ, 27℃に保った。容器内の全圧は何 Pa になるか。 実験論述 216. 水上捕集 図のように,水素を水上置換で捕集し,容 器内の水位と水槽の水位を一致させて体積を測定したとこ ろ, 350mLであった。 また, 温度は27℃, 大気圧は1022 hPa であった。 次の各問いに答えよ。 (1) 下線部のようにする理由を答えよ。 水 (2) か。ただし,27℃での水蒸気圧を 36hPa とする。 捕集した水素の物質量は何mol 「論述 217. 理想気体と実在の気体 次の文中の( )に適語を入れ,下の各問いに答えよ。 気体の状態方程式に完全にあてはまる仮想の気体を(ア)という。一方、実在の気 体は,気体の状態方程式に完全にはあてはまらない。 これは,実在の気体では、(イ) に引力が働き,また,分子自身が(ウ)をもつためである。 (1) 実在の気体が,気体の状態方程式にあてはまるのは,次の①~④のどの条件か。 ① 低温・低圧 ② 低温・高圧 ③高温・低圧 ④ 高温高圧 (2)水素と窒素では,どちらが気体の状態方程式にあてはまりやすいか。理由ととも に答え [グラフ] 18. 実在の気体の状態変化 図は,温度Tと気体の圧力Pの関係を表したものである。 いま、ある気体の一定量をV[L]の容器に入れると①の状態になった。この容器をゆっ くりと冷却すると, T2 [K] で気体の圧力が飽和蒸気圧の 直と同じになった(②の状態)。 その後,さらに, 73[K] で冷却した。 次の各問いに答えよ。 蒸気圧曲線 P₁ 男 P2 コ) この気体の圧力変化は②→③, ②→④のいずれか。 2) T3 [K]での容器内の気体の物質量を記号を用い て表せ。 ただし, 気体定数をRal] [Pa〕 P3 ③

①〜⑳を教えてくださいお願いします

問8. 細胞分裂に関して表にまとめた。 図1は、ある生物の体細胞分裂の各時期を模式的に示したもので ある。これについて、以下の問に答えよ。 【表1 細胞分裂に関して】 【図1】 分裂の順序 分裂期の名称 分裂の様子 a (6)期 染色体は散在しており、 ( 12 ) の準備が整えられる。 (13)の凝縮が始まる。 (1) (7)期 核膜や核小体が消失する。 (14)がのびてきて、( 15 )に付着する。 (2) (8)期 (13)が( 16 )にならぶ。 (3) (9)期 各 (13) が2本に分離し、 両極に引かれ移動する。 もとの状態に戻りだす。 (4) (10)期 動物細胞は外側から( 17 ) るように、 植物細胞は( 18 )ができる。 2つの(19)ができる。 (5)... (11) 期 母細胞と(20)の染色体を含む。 PP e (1) 表の空欄部分をうめよ。 (1)~(5)に関しては、図より選んで (b)~ (f)の記号で答えよ。 (6)~(20) には適切な言葉を語群より選んで記号で答えよ。 何回使ってもよい。 【語群】 (オ)異数(カ) 植物 (キ) くびれ (ス) 赤道面 核 (ナ)細胞壁 (二) 中心体 (7)紡錘糸 (ア)前)染色体 (ウ) ちぎれる ( ) 娘細胞 (ク) 葉緑体 (ケ)減数分裂 (コ) 線上 (サ)同数 (シ)後 (タ) 動原体 (チ)細胞板(ツ) 細胞質 テ) 中(ﾄ) 動物 (ネ)間(ノ)分裂 (ハ) 紡錘体 (ヒ) 星状体 (ヌ) 細胞膜

(2)なんですけど、これってなんで窒素だけ体積求めるんですか？ヘキサンの体積は足さなくていいんですか？

(2) 17℃のときヘキサンは一部が液化し, 気液平衡が成り立つ。 ヘキサンの蒸気圧は, グラフ より0.20 × 105 Pa である。 したがって, 全圧が1.0 × 105 Paであることより窒素の分圧 は, 1.0 × 105 - 0.20 × 10 = 0.80 × 105 [Pa〕 窒素 0.20mol はすべて気体であるので、体積をV [L] とすると,PV = nRT より nRT 0.20 x 8.3 × 10 × (273 +17) V = = = P 0.80 x 105 =6.01 = 6.0 [L]

(3)の①についてです。何故全圧からエタノールの分圧の引いて計算しなければいけないのですか？

青は アイ 55. 〈混合気体と蒸気圧> グラフ な [20 センター試験〕 す 挙 温度と容積が調節可能な密閉容器に 0.090molのエタノールと0.110molの窒素のみ を入れ,全圧 p = 1.0×10Pa, 温度 to=77℃ とした。 このとき、この混合物は一様に 気体の状態で、体積は Vo〔L] となった。 この混合気体を圧力一定(1.0×10 Pa) の条件 を保つように, 容積を調節しながらゆっくりと冷却した。 すると, 温度 [℃] まで冷却 したところでエタノールの凝縮が始まった。 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 気体はすべて理想気体として扱ってよい。 また, 窒素のエタノールへの溶解は無視できるものとする。 (R=8.31×10°Pa・L/(mol・K)) 10 す 80 6 エタノールの蒸気圧〔×10*Pa] 2 0 0 20 40 60 80 100 温度 [℃] (1)冷却し始めた時の混合気体の体積 Vo [L] の値を答えよ。 (2)温度 [℃] の値を答えよ。 〔22 東北大〕 -氷 察する前に、状況の把握をきち りがないときの温度と圧力はどう 次に、重りをのせたとき 通り

なんでこれってAの分圧で求めるんですか?? まだBは気体として残ってるやつもあるのに

Setld=DBB100201&daimonld=DBB2018121002012&beforeGa () 3-0 問4 はじめの状態 (2.0L)におけるAとBの分圧はそれぞれ次の通 りである。 0.30mol Aの分圧・・・1.0×10 Pax =0.60×10 Pa (0.30-0.20) mol 0.20mol B の分圧･･･1.0×10 Pax (0.30+0.20) mol -=0.40×10 Pa また、ピストンを押し込んだ後は、Bの一部が凝縮したため、その 分圧は、蒸気圧 9.0×10' Pa である。 よって、このときのAの分圧は、 3.0×10 -9.0×10‘=2.1×10 Pa である。よって、求める容積をV[L] とすると,Aについて次の関係 立つ。 0.60×10×2.0=2.1×10° x V V≤0.57 L 以上より、③が正解である。 問5 () ①･･･正 純水側から水溶液側へ水が浸透していくので、図2で面が 低くなっている左側が純水, 高くなっている右側が水溶液である。 ②･･･正 液面差 (h(cm)) に相当する部分の溶液の重さによる圧力が 溶液の浸透圧と一致する。 ここで、浸透圧は絶対温度に比例するた め、温度が上がると液面差は大きくなる。 ③･･･正 浸透圧は、溶液のモル濃度に比例する。ここで、NaClは水 溶液中で Na と CIに電離するため,[mol/L]の塩化ナトリウム 水溶液における溶質粒子全体のモル濃度は、2.F (mol/L)である。 フ R BUS

水の分圧を求めたようにしてベンゼンの分圧も全圧×1/3として求められないのですか？

計算問題75 ちょいムズ 体積を自由に変えることができる容器内に,水, ベンゼン, 窒素がそれぞれ 1molずつ入っている。下のグラフは,水とベンゼンの飽和蒸気圧と温度の関 係を表したものである。 (蒸気圧曲線と呼びます!! 覚えておこう!!) これにつ いて、次の各問いに答えよ。 (1) 温度を70℃に保ちながら容器内 1.0 の圧力が1.2 × 10 Paになるよう 0.90 体積を調整した。 このとき, 水およ びベンゼンはそれぞれどんな状態か。 下記の選択肢から選べ。 (イ) すべて気体である。 飽和蒸気圧(×10°Pa) 飽 0.80 0.70 0.60 0.50 0.40 -ベンゼン 0.30 水 0.20 (口)大部分が気体で一部液体であ る。 (ハ)大部分が液体である。 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度(℃) (2)容器内の圧力が2.0×10 Paのとき, 容器内の物質すべてが気体の状 態であるためには、温度を何℃以上に保てばよいか。 整数値で答えよ。 0.10 0

どうしてI、Ⅱの圧力は常に等しいんですか？

問2 気液平衡 部屋Iと部屋IIは,自由に動くことができる隔壁で仕切られて いるので,部屋Iの圧力と部屋IIの圧力は常に等しい。5010×10×0.1 部屋 I に空気を注入していくと, 部屋Ⅰの容積が大きくなり, 部屋IIの容積が小さくなっていく。このとき, 部屋ⅡIのプロパン の圧力が次第に大きくなり、やがてその圧力が飽和蒸気圧である 1.0×10° Pa に達すると、 プロパンの液体が生じ始める。さらに部 屋Ⅱの容積が小さくなると, プロパンの液体が観察され,プロパ ンの気体がすべて液体になるまで,部屋Iと部屋Ⅱの圧力は 1.0 × 10°Pa (プロパンの飽和蒸気圧) に保たれる! 1×10×0.1= DTOLOV 気液平衡と飽和蒸気圧 単位時間当たりに蒸発する分子の数と 凝縮する分子の数が等しくなり, 見かけ 上蒸発も凝縮も起こっていない状態を 気液平衡といい, このときの蒸気が示す 圧力を飽和蒸気圧(蒸気圧)という。 温度が一定のとき, 飽和蒸気圧は一定 であり,共存している液体の量や気体の (1)81体積に関係しない。 また、蒸気の圧力 (分圧) がその温度での飽和蒸気圧を超え ることはない。

教えてください🙇‍♂️

す ある蒸発しやすい液体物質 A について, 次の実験を行った。 気体定数 R = 8.3 × 103 x Pa・L/ (mol・K) ① アルミ箔, フラスコ, 輪ゴムの質量をはかると, 計 237.6gであった。 ② フラスコに 9.0mL (7.8g) の液体物質 A を入れた。 ③ 図のようにフラスコの口をアルミ箔と輪ゴムを用いてふたをし, 針で小さな穴を開 け, 97℃に保った熱水に深く浸した。 ④ 物質Aがすべて蒸発したのち, フラスコを取り出して放冷し,物質Aの蒸気をす べて凝縮させた。 その後, 外側の水をよくふき取りフラスコ全体の質量をはかると, 計241.5g であった。 ⑤ フラスコに水を満たし、その容量をはかると1.3Lであった。 ⑥ 実験時の大気圧は1.0×105 Paであった。 熱 (1) ②で入れる物質 A の量は, ④でフラスコ内に凝縮する量よ 水 りも十分に過剰でなければいけない。 その理由を簡単に説明せ よ。 アルミ箔 輪ゴム フラスコ