分子間にはたらく力の総称を分子間力というそうなのですが、共有結合やイオン結合、金属結合も分子間力ですか？🙇🏻‍♀

定期考査の点数に加算される重要な化学の課題をやっています！！お願いします🤲🤲

氷を例にして, 分子間力を説明してみよう。

化学基礎のテストの問題で、(2)の①の答えは　アでcl₂になるのですが、よく意味がわかりません 周期表の下にいくほどファンデルワールス力は大きいということですか？

(2)次の物質の組み合わせのうち、より沸点が高い物質を化学式で答え、 その理由をア~エから記号で選べ。 ① F2, Clz 2 SiO2, CO2 3 H2S, O2 HF, HC (ア) いずれも無極性分子からなるが、この物質の分子間にはたらくファンデルワールス力の方が大きい。 (イ)この物質は水素結合を形成する分子からなる。 (ウ)この物質は極性分子からなる。 (エ) この物質は共有結合の結晶で,他方は分子からなる物質である。

全てが分かりません😭

標準例題 4 結晶と化学結合 関連問題 67 (1) CO2 Co (2) ダイヤモンド 次の(1)~(4)の物質の結晶中に含まれる化学結合を下の(ア)~(エ)からすべて選べ。 (3) CaCl2 (4) NH4Cl (ア) イオン結合 (イ) 共有結合 (ウ) 金属結合 (エ) 分子間力 しゃ 解説 (1) 二酸化炭素 CO2 の結晶 (ドライアイス)は,分子結晶 である。 CO2 分子内に炭素原子と酸素原子の共有結合があり 分子どうしが分子間力 (ファンデルワールス力) によって結合 している。 (2)ダイヤモンドは共有結合の結晶であり, 多数の炭素原子ど うしが共有結合でつながっている。 (3) 塩化カルシウム CaCl2 はカルシウムイオン Ca2+と塩化物 イオン CIがイオン結合で結びついたイオン結晶である。 (4) NH4CI (塩化アンモニウム)の結晶にはアンモニウムイオン NH+と塩化物イオン CIとのイオン結合がある。 アンモニ ウムイオンはアンモニア分子に水素原子が配位結合したイオ ンであり, アンモニア分子には水素原子と窒素原子の共有結 合がある。 アドバイス SA 結晶を構成している粒子が何であ るかを考える。 イオンが含まれる 場合にはイオン結合があり, 多原 子イオンが含まれる場合には共有 結合がある。 分子が含まれる場合 には,分子間に分子間力による結 合があり、 分子内に共有結合がある。 (1) (S) H な HIN-H CI (2) 共有結合 イオン結合 解答 () () () (2) (イ) (3) (ア) (4) (ア)(イ)(牛) (火) 3.化学結合

分子結合と、共有結合の見分け方が分かりません

標準例題 3 原子の電子配置と化学結合 関連問題62 下の(ア)~(エ)は,原子の電子配置を示している。 これらの原子について,次の(1)~(4)の 結合を考えるとき, 生じる結合はそれぞれ何結合か。 また, 生じる物質の化学式を記せ。) H-1 (ア) (ウ)き 秋 (エ) No (や) (1) 1個の (ア) 原子と1個の(ウ)原子 (3) 多数の(ウ) 原子と多数の(エ) 原子 (2) 多数の(イ)原子どうし (4) 多数の(エ) 原子どうし 解説 (ア)は水素原子 H, (イ)は炭素原子 C, (ウ)はフッ素原 子 F, (エ)はナトリウム原子 Na である。 H, C, Fは非金属元素の原子, ナトリウム Na は金属元素 の原子である。一般に, 非金属元素の原子どうしは共有結 合、 金属元素の原子どうしは金属結合, 非金属元素と金属 元素の原子はイオン結合を形成する。 水 チアドバイス 電気 まず 電子配置からどの原子である かを特定し,元素の種類がら、結合 のなりたちを考える。 非金属元素どうし共有結合 解答 (1) 共有結合, HF (2) 共有結合, C (3) イオン結合, NaF (4) 金属結合, Na 非金属元素 + 金属元素→イオン結合 金属元素どうし 金属結合 固体電 気体

❌のところはなぜバツなのか解説してくだされば幸いです、宜しくお願い致します🙇

6 次の化学結合に関する記述 ①~⑤について,正し いものには○,誤っているものには×で答えよ。 ① 酢酸分子の原子間の結合は,イオン結合である。X ② ダイヤモンドは炭素の単体で,炭素原子間の結 合は共有結合である。 ③塩化ナトリウムの結晶は,イオン結合でできて 9 いる。 ④ 金属ナトリウムでは,ナトリウム原子の価電子 は, 金属全体を自由に動くことができない。 ⑤ ポリエチレン中の炭素原子と水素原子は,分子 間力でつながっている。 X

化学、固体の問題です。 （2）の問題を、画像3枚目のように考えて解きました。 有効数字2桁なので 計算過程は3桁で計算しました。 出た答えは3枚目のようになり 答え3.9×10∧-8と一致しません。 ‪√‬2と2を約分してはいけないのですか？ 何が間違っているので... Read More

□□□ 235 分子結晶 次の文章を読み,下の問いに答えよ。 ただし, アボガドロ定数は6.02 × 1023 /mol,√2 =1.41,5.6° = 1.76 × 10° とする。 多数の分子が分子間力によって引き合い,規則的に配列した固体 を分子結晶とよぶ。 のような 構造をしており,分子の中心が,面心立方格子の金属結晶の金属原 二酸化炭素分子CO2 子の位置を占めるように, 二酸化炭素分子が配列する。 JICE (1) 単位格子中の炭素原子の数は何個か。 (2) 単位格子の一辺の長さが5.6×10 -cm だとすると,最も近くにある二酸化炭素の 中心間の距離は何cm か。 有効数字2桁で求めよ。 (3)このとき,ドライアイスの結晶の密度は何g/cmか。 有効数字2桁で求めよ。 08

・高一化学基礎 下の写真の問題です それぞれの分子は何結合しているのですか？すべて教えて欲しいです　 あと、青字で書いた疑問も解決していただきたいです😔

発展例題4 沸点の高低 化学 D →問題 59 次の(1)~(3)の物質の組み合わせについて, それぞれ沸点が最も高いと考えられる物質 はどれか。 化学式を示し, その理由を簡潔に記せ。 (1) F2, Cl2, Br2 考え方 沸点の高低は,一般に, 粒子間の結合力や引力の 強弱に関係する。 一般に, 共有結合> イオ ン結合> 金属結合≫水素 結合> 極性分子間に働く 引力> ファンデルワール スカの順である。 (2)HF, HCI, HBr (3) Cl2, HCI, NaCl ■ 解答 (1)いずれも無極性分子からなる物質であり, 臭素分子 Brz の質 量が最も大きい。 構造のよく似た分子では,分子の質量(分子量) が大きいほどファンデルワールス力が強く働く。 Br2, 分子の質量が大きく, ファンデルワールス力が強く働くため。 (2)いずれも極性分子からなる物質であるが, HF は分子間に水素 結合を形成する。 HF, 水素結合を形成するため。 (3) Cl2 HCIは分子であり,分子間力で結合しているが, NaCl は結合力の強いイオン結合で結合している。 NaCl, イオン結合を形成するため。 例題 解説動画 なぜ共有結合では ないのか 35

・高一化学基礎 水の性質の説明なのですが、この空欄には何が入りますか？　多原子、であっていますか？

⑤ ヨウ素 ( 2 ) 黒紫色の固体で(昇華)して気体になりやすい。 ⑥水 (H2O) 生物の体内に多く含まれる。( 分子で固体になると体積が増加する。 ⑦塩化水素(HCl) 無色・刺激臭の有毒気体。 水溶液は(塩酸)と呼ばれる。

化学基礎 NHとclってどちらも非金属ですよね、、、？ イオン結晶なのは何故ですか

金&非 イオン結晶