この問題を解く際に、結合方式は暗記して答えるしかないのでしょうか。教えていただきたいです！！

54 次の①~④の結晶をつくるすべての結合形式を下の(a) ~ (d) から選び, 記号で答えよ。 ① CaF2 ②C (ダイヤモンド) 3 Ag ④ CO2 (a) イオン結合 (b) 共有結合 (c) 金属結合 (d) 分子間力

HClの分子間力の種類は、ファンデルワールス力でいいのですか？？

なぜ、HClとHBrは共有結合なのに、水素結合であるHFの方が沸点が高くなるんですか？また、なぜHClとCl2は共有結合なのに、イオン結合であるNaClの方が沸点が高くなるのでしょうか？教えて下さると嬉しいてす🙇‍♀️

発展例題 4 沸点の高低化学 問題60 次の (1)~(3) の物質の組み合わせについて, それぞれ沸点が最も高いと考えられる物質 はどれか。 化学式を示し、その理由を簡潔に記せ。 (1) F2, Cl2, Br2 (2) HF, HCI, HBr (3) Cl2, HCI, NaCI 考え方 沸点の高低は,一般に, 粒子間の結合力や引力の 強弱に関係する。 一般に, 共有結合> イオ ン結合> 金属結合≫水素 結合>極性分子間に働く 引力> ファンデルワール スカの順である。 解答 (1) いずれも無極性分子からなる物質であり, 臭素分子 Br2 の 質量が最も大きい。 構造のよく似た分子では,分子の質量(分 子量)が大きいほどファンデルワールス力が強く働く。 Br2, 質量が大きく, ファンデルワールス力が強く働くため。 (2) いずれも極性分子からなる物質であるが, HF は分子間に水 素結合を形成する。 HF, 水素結合を形成するため。 (3) Cl2とHCIは分子であり, 分子間力で結合しているが, NaCl は結合力の強いイオン結合で結合している。 NaCl, イオン結合を形成するため。

解説を読んでも理解が追いつかなかったので 極性と無極性について詳しく教えて頂きたいです😭 （見分け方など）

32 発展問題 (本誌 p.43~p.44 ) 64 融点・沸点の比較 (1) ダイヤモンド, 酸化マグネシウム, 塩化ナトリウム, 水, 酸素 (2) ア･･･ Br2 イ･・・ C2H6 ウ・・･ NH3 エ･･･ H2S オ…HF ... [解説粒子間の結合力が強いほど, 融点、沸点が高くなる。 (1) 一般に結合の強さは, 共有結合> イオン結合>水素結合> ファンデ ルワールス力。 イオン結晶は静電気力によって結合している。 Mg²+... 02- の方が Na+ …. Cl より電荷が大きいので結合力が強い (2) ア, イ. 無極性分子では,分子量が大きいほど分子間力は大きい。 ウ.CH4 は無極性分子, NH3 は極性分子。また, NH3 は分子間に水素 結合がはたらく。 エ C2H6 は無極性分子, H2S は極性分子。 オ HCI HF も極性分子である。 分子量はHCl=36.5, HF20と HCI の方が大きいが, フッ素原子は電気陰性度が非常に大きく, HF には水素結合がはたらくので, HF の方が沸点が高い。 65 共有結合 (1) 電気陰性度 (2) イエ ( 3 イ..オ 理由･･･ 異なる原子間の結合では、 電気陰性度の差に 原子以上の分子では,分子 無極性分子 1各物質の融点は以下 り。 ダイヤモンド・････3550 酸化マグネシウム････ 28 塩化ナトリウム･･･80 水･･･0℃ 酸素･･･・ - 218℃ ②極性分子は,分子間に 電気力がはたらくため 分子量の近い無極性 子より融点、沸点が高 なお,極性分子間には らく静電気力は、イオ 結合をつくる静電気ニ と比べて非常に小さい。

①圧力が加わると、分子間力が働くのですか？ ②分子間力が働くと、液体になりやすいから体積が小さくなるという考え方で合ってますか？ ③下がっていたグラフが上がる意味が分かりません

問1 次のようにグラフとあわせておさえましょう。 PV (Pa-L/K) a T 分子間力｢分子の大きさが無視 できなくなると, そ の効果 の体積が理想気体の 理想気体 体積より大きくなる 分子間力 の効果 分子の大きさ の効果 「分子間力がはたらく] ことで、その体積が P[Pa〕 理想気体の体積より 小さくなる 問2 湿度が高くなるほど、実在気体は理想気体に近づくので、理想気体に最も近い グラフが答になります。 分子の大きさ > の効果

【実在気体における圧力】 同体積、同温度において、圧力が高くなるほど 「気体分子が密に詰まる」「気体分子の量が増える」のは何故でしょうか。気体分子運動論より、 分子の速度や壁の衝突回数が増えるのは分かりますが 瞬間において同体積では変化がないように思えます。 高圧になれば... Read More

分子間力は気体、液体、固体いつでも働いてる訳では無いんですか？？

こちらの問題についてです。(ア)で、融解熱とありますが、融解熱があるのであれば、蒸発熱とかもあるのですか？、

例題0物質の三態 解説 動画 (1) 次の文中の( )に適する語句を入れよ。ただし(ィ) (ウ)(エ)は固体, 液体, 気体のいずれかで答えよ。 右図は氷に熱を与えたときの温度の変化を示したもの である。BD間で与えられた熱を(ア)という。 図のC点 は(イ)と(ウ), F点は(ウ)と(エ)が共存する。B→Dの 状態変化を(オ),D→Bの状態変化を(カ)という。 (2) 次のO~③のところは, それぞれ(a)~ (e)のどの範 囲に当てはまるか。(a)~(e)の記号で答えよ。 の分子間力が最大のところ (3) BD間で, 温度が上昇していないのはなぜか。 E FG BCD 時間 の分子間距離が最大のところ 3分子運動が最大のところ

分子構造が似た物質では分子量が大きくなるほど、沸点が高くなる これを解説していただけませんか

（ウ）の意味の解説が欲しいです おねがいします

(C)寒い朝,池の水が凍った。 (d) 洗濯物を屋外に干したら乾いた。 10. 三態の特徴● (1)固体(2) 液体 (3) 気体 のそれぞれについて,該当する事 (ア)分子はばらばらになって飛びまわっている。 (イ)分子は熱運動をしている。 (ウ)分子間に分子間力がはたらき,分子が集まっている。 (土)分子間の距離が大きく,他の状態より密度が小さい。 (オ)分子の相互の位置は変わらない。 N