この答えがなぜ(ウ)になるのか分からなかったので、教えて頂けるとありがたいです🙇‍♀️

312. 平衡移動の原理 次の可逆反応について, 下の各問いに答えよ。 2S02(気)+O2(気) =D2SO3 (気) +198kJ V1) 温度·圧力と三酸化硫黄 SO3 の生成量との関係を表したグラフはどれか。 (ア) (イ) (ウ) (エ) 高圧 SO3 低圧 SO3 SO3 高圧 SO3 低圧 低圧 高圧 低圧 高圧 温度 - 温度 → 温度 → 温度→ の生成量

(5)と(6)が解説を読んでもよく分かりません。 もう少し簡単な解説出来たらお願いします、、m(_ _)m

*171.平衡の移動● 次の反応が平衡状態にあるとき, ( )内のように条件を変化さ せると,平衡はどちらに移動するか。 (1) N:O4 = (加熱する) (塩化アンモニウムを加える) (圧力を高くする) Nataq + CI-aq (塩化水素を通じる) 2NO2 - 57kJ (2) NHs + H:O =NH* + OH- (3) CO + H:0 (気)一 (4) NaCI(固)+ aq = CO2 + Hz (全圧を一定に保ち,アルゴンを加川える) (体積を一定に保ち, アルゴンを加える) (圧力を高くする) (5) Ne + 3H2 - 2NH3 (6) Ne + 3H2 l 2NH3 例題 30 (7) C (固)+ H:0 (気) → CO + Hz

A〜Fの化学反応式を教えて下さい！

次のA~Fの化学変化について, 次の問いに答えなさい。 A クエン酸水溶液に炭酸水素ナトリウムを加える。 B 鉄粉と活性炭の混合物に食塩水を加える。 C マグネシウムリボンを加熱する。 D 塩化アンモニウム(NH.CI)と水酸化バリウム(Ba(OH))を混ぜ合わせる。 E メタンガス(CH)を完全燃焼させる。 F 酸化カルシウムに水を加える。 2 (1) 二酸化炭素が発生する化学変化はどれか。 A~Fからすべて選び, 記号で答えなき い。 (2) 吸熱反応が起こるものはどれか。 A~Fからすべて選び, 記号で答えなさい。 (3) D, Eの化学変化を化学反応式で書きなさい。

理科、化学反応の問題です。 （5）（6）が分かりません。

代 代 問4 以下の問題に答えなさい。 図のように実験Aと実験Bを行い、反応の前後で温度を測った。 (1)実験Aで、反応後の温度は反応前にくらべてどうなったか。 (2)実験Bのような温度変化をする反応を何というか。 (3)実験Bでは気体が生じる。 生じる気体の名称を答えなさい。 (4)実験Bで、ビーカーにぬれたろ紙をかぶせたのはなぜか。説明しなさい。 (5)実験A と同じような材料と温度変化を利用している身近なものを1つ挙げなさい。 (6)4)以外で、反応の前後で温度が変化することを用いている身近なものを2つ挙げなさい。 (7)実験 AB とは異なり、 熱エネルギーではないかたちのエネルギーが出入りをする化学反応にはどのようなもの があるか。2つ挙げなさい。 実験 A 実験B 温度計、 ガラス棒で かき混ぜる。 ガラス棒で 混ぜ合わせる。 温度計 食塩水を たらす。 くだル こべなくンフム同 ぬれた ろ紙 鉄粉と活性炭 の混合物 水酸化バリウムと 塩化アンモニウム に

大きい3.4(12)まで.5が分からないです。至急教えてください

熱化学方程式 徹底問題 1)発熱反応をすると、化学エネルギーは大きくなるか、小さくなるか。 (7) 一酸化窒素(NO)の生成故熱は-181KJ/mol である。 2,次の各間いに答えよ。 (1)生成熱を説明せよ。 「8)一酸化炭素 (CO)の燃焼熱は 283KJ/mol である。 (2)燃焼熱を説明せよ。 (9) 一酸化炭素(CO)の生成熱は 111KJ/mol である。 (10) 炭素 1.2g を燃焼し、二酸化炭素が生成するときの発熱量は 39.4kJである。 (C… 12) 3 次のの~のの熱化学方程式は何の反応熱を表しているか。下から記号で答えなさい。 O NaOHaq + HClaq = NaClaq + H:O+ 58.5kJ のAl+ 3/40: = 1/2ALO,+ 838KJ へ (11) 水 1.8g が生成するときの熱量は 28.6KJである。(原子量:H… 1.0 0. 16) の 2AI + 3/20: ALO, + 1676KJ へ (12)標準状態で 5.6L の水素を燃焼させると、71.5kJ の発熱である。 の NaOH + aq = NaOHaq + 45kJ ア,生成熱 イ,燃焼熱 ウ,中和熱 エ,溶解熱 (13) H-H 間の結合エネルギーは 436KJ/mol である。 (4,/次の熱化学方程式を書きなさい。 (1)水素 1.0mol と酸素 0.50mol から液体の水 1.0mol が生成し、熱が 286KJ 生成する。 (14) H-O 間の結合エネルギーは 463KJ/mol である。H:O を原子にしたときの熱化学方 式は。 (2)炭素 1.0mol と酸素 1.0mol から二酸化炭素が1.0mol が生成し、熱が 394kJ発生する。 (15)塩素原子(気) の電子親和力は349KJ/mol である。 (3)メタン 1.0mol を完全燃焼すると、 890KJの熱が発生する。 (16) 塩化ナトリウムの結晶の格子エネルギーは 772KJ/mol である。 (4)水の蒸発熱は 44KJ/mol である。 (17) ナトリウム原子 (気) の第一イオン化エネルギーは 496KJ/mol である。 5,炭素 36gを燃焼させると、 1182kJ の発熱があった。 炭素の燃焼熱を求めよ。 (5)塩化ナトリウムの溶解熱は 4.0kJ/mol の吸熱である。 番号( 名前( クラス( (6)エタノールの生成熱は277KJ/mol である。

この答えが③なのですが286−44＝242 水蒸気の生成熱は液体の水の生成熱より小さいと言える理由がわかりません。教えてください！

化学 6 第3問 次の問い (問1·間2)に答えよ。(配点 20) 変 次の式(1)~(5)は,さまざまな物質について, 反応熱や状態変化に伴い出入 りする熱量を表した熱化学方程式である。式(1)~(5)に関して, 下の問い 問1 (a~c)に答えよ。 日0 e の M O NACI (固)+ aq NaCl aq - 3.9kJ NAOH aq + HCl aq = NaCl aq+ H2O (液) + 56.5 kJ 0-0 H-O(気) = HO(液)+ 44 kJ C(黒鉛)+ O2(気) = CO2(気) + 394 kJ さでの 1 H2(気)+ -O2(気) =D H2O (液)+286 kJ 2 熱化学方程式(1)~(5)に関する記述として誤りを含むものを,次の0~6 /のうちから一つ選べ。 a 13 の塩化ナトリウムの水への溶解は,吸熱変化である。 Q水酸化ナトリウム0.100mol が溶けている水溶容液を塩酸で完全に中和 PA Ole.Mot すると,5.65 kJ の熱が発生する。 図す ン りう. 100.0 蔵 O 水蒸気の生成熱は,液体の水の生成熱より大きい。 黒鉛の燃焼熱と二酸化炭素(気体)の生成熱は等しい。 6 1gを燃焼させたときの発熱量は, 水素(気体)の方が黒鉛より大きい。 ト ミS ミ

この問題の（6）が分かりません解き方を教えていただけると嬉しいです😭

5 5 マグネシウムを加熱したときの質量の変化を調べるため,次の実験を行った。 実験 図1のように,ステンレス皿に0.3gのマグ 図1 マグネシウムの 粉末 ネシウムの粉末を入れて加熱し, 質量をはかる操 ステンレス皿 作を,質量が変化しなくなるまでくり返した。 次 に,マグネシウムの粉末の質量を変えて同様の実 験を行った。次の表は, マグネシウムの質量とで きた物質の質量との関係をまとめたものである。 マグネシウムの質量 [g] 0 0.6 0.9 1.2 0.3 できた物質の質量 [g] 0 0.5 1.0 1.5 2.0 (1) この実験で起こった化学変化は, 発熱 図2 1.2 反応,吸熱反応のどちらか。 (2) この実験でできた物質は何か。 化学式 上げら 1.0 0.8 0.6 で書け。 0.4 (3) 記述 下線部のように, 加熱をくり返 0.2 すと,できた物質の質量が変化しなくな 60.3 0.6 0.9 1.2 1.5 1.8 マグネシウムの質量 (g] るのはなぜか。その理由を簡単に書け。 (4) 作図 表から, マグネシウムの質量と結びついた酸素の質量との関係を表 すグラフを,図2にかけ。 (5) 3.6gのマグネシウムの粉末を十分に加熱したとき, できる物質の質量は 何gか。 (6) 2.0gのマグネシウムの粉末を加熱したとき, 2.6gの物質ができた。 この とき,まだ酸素と結びついていないマグネシウムの粉末の質量は何gか。 N ○ óoo 結びついた酸素の質量〔g]

問６、問7がどうやってといたらいいかわからないです。解答が無いので答えも知りたいです。

を考える。低温側では気体が①温度 T, で等温膨張しながら1 モルあたり Qn 【問題II) 図1に示すように, 理想気体により低温側の熱を高温側に排出する (> 0)の熱量を吸収し,その気体はの断熱圧締され、高温側に送られる.簡個 では,気体が③温度 T, で等温圧縮されながら1モルあたり Qn K) の を放出し,その後①断熱膨張して低温側に戻る。この排熱システムが図2の P- V 図に示すように気体の 4つの状態 a (V..TH), b(V,TH), c (Ve.TD. d(Va.!D からなる熱サイクルで表せるとき, 以下の間に答えよ. ただし, P, V, T はて れぞれ圧力,体積, 温度を表す。また. 気体定数は R, 比熱比は y であり,例 熱変化においては, PVY= 一定が成り立つものとする。 体の 断熱圧縮 低温側 高温側 GH 等温圧縮 Q日 等温膨張 気体の流れ アことを用いて、 Tを! のとみなし、 三角形 13の位置にあるもの 断熱膨張 図1 Pt a (Va, TH) ab(Vo. TH) d (Va, TL) .c (Vo,Ti) V

問６、問7がどうやってといたらいいかわからないです。解答が無いので答えも知りたいです。

を考える。低温側では気体が①温度 T, で等温膨張しながら1 モルあたり Qn 【問題II) 図1に示すように, 理想気体により低温側の熱を高温側に排出する (> 0)の熱量を吸収し,その気体はの断熱圧締され、高温側に送られる.簡個 では,気体が③温度 T, で等温圧縮されながら1モルあたり Qn K) の を放出し,その後①断熱膨張して低温側に戻る。この排熱システムが図2の P- V 図に示すように気体の 4つの状態 a (V..TH), b(V,TH), c (Ve.TD. d(Va.!D からなる熱サイクルで表せるとき, 以下の間に答えよ. ただし, P, V, T はて れぞれ圧力,体積, 温度を表す。また. 気体定数は R, 比熱比は y であり,例 熱変化においては, PVY= 一定が成り立つものとする。 体の 断熱圧縮 低温側 高温側 GH 等温圧縮 Q日 等温膨張 気体の流れ アことを用いて、 Tを! のとみなし、 三角形 13の位置にあるもの 断熱膨張 図1 Pt a (Va, TH) ab(Vo. TH) d (Va, TL) .c (Vo,Ti) V

（1）の問題でこれはなぜ発熱反応だと分かるのですか？解説は2枚目ですが低温ほどCの生成率が増加していると書いてあります。 低温ほどCの生成率が増加してるのはどこから分かるのですか？ またそのことからなぜ発熱反応だということが分かるのですか？

3気体分子A, B, Cからなる可逆反応がある。 [%)100 C 80 300℃ aA + bB & (a, 6, cは係数) 体 60 この反応が平衡状態になったとき, 温度·圧力と Cの体積百分率[%〕の関係を右図に示す。 (1) この正反応は発熱反応,吸熱反応のいずれか。ま 20 500℃ 40 20- 700℃ 0 2.0 4.0 6.0 8.0 10 圧力(×107 Pa) た,その理由を述べよ。 (2) 係数a, b, cの大小関係を下から記号で選べ。また, その理由も述べよ。 (ア) a+b>c イ) a+b=c (ウ) a+b<c 25 Cの体積百分率