これは覚えるものですか？

7 [分子式] 次の名称を化学式に直せ。 (1) フッ化水素 (2) アンモニア 4 硫化水素 (5) 硫酸 (3) 二酸化炭素 (6) リン酸 p.365.1

組成式についてです。 久しぶりに化学基礎の勉強をし始めて、 教科書を読んでいたら、波線部分の原理？というかどうしてそうなるかっていうのをちょっと忘れてしまいました、誰か。ここの原理を教えてくださいっ.ᐟ.ᐟ

●イオンからなる物質の表し方 イオンからなる物質は, 電荷をもつ陽 イオンと陰イオンからできているが, 全体としては正負の電荷が打ち消 されて、電気的に中性である。 したがって、 次の関係が成りたつ。 イオンからなる物質の電気的中性 イオンの価数)×(個数) = 陰イオンの価数)×(個数) この関係を用いると,陽イオンと陰イオンの個数の比を計算すること ができる。 例えば,塩化カルシウムは2価のCa²+ と 1価のCI-からな あるので、個数の比は (Ca²+の個数) : (CI-の個数)=1:2である。 イオンからなる物質を化学式で表すときには,その成分元素の原子の 数を最も簡単な整数比にした 組成式を用いる。 そせいしき 表1、表2 表1 イオンからなる物質の組成式の書き方・名称の書き方 組成式の書き方 例1 (1) 陽イオンと陰イオンの個数の比 を計算する。 (2) 陽イオン、陰イオンの順に書く。 電荷の「2+」や 「-」などをとる。 個数の比をイオンの右下に書く。 (3) 比の数1を省略し, 同じ多原子イオンが 2つ以上あるとき, () を書く。 名称の書き方 陰イオン、陽イオンの順に書く。 「~物イオン」 「~イオン」 をとってつなげる。 ※ 「二塩化」 「二水酸化」とは書かない。 xxx XXX REB ▼表2 組成式と名称の例 陰イオン 塩化物イオン CL 1価 Ca²+ : C = 1:2 CaCl2 CaCl2 例1 塩化物イオン カルシウムイオ ↓ 塩化カルシウム 硫酸イオン SO 2価 例2 Ca²+ : OH = 1:2 Ca Ca ₁ OH 2 Ca(OH)2 例2 水酸化物イオン カルシウムイオン ↓ 水酸化カルシウム リン酸イオン PO23- 3価

こちらの問題についてです。( )をつけるつけないのことなのですが、解説に「多原子イオンが複数個ある場合は()で囲む」とあります。これが理解できません。 多原子イオンはアンモニウムイオン 水酸化物イオン と暗記するのもひとつの手ですかね？？ 教えていただきたいです！！

6 [組成式] 次の名称を化学式に直せ。 (1) 塩化カルシウム (3) フッ化マグネシウム (5) 水酸化ナトリウム (7) 塩化銅(ⅡI) (9) 水酸化鉄(Ⅲ) (2) 酸化リチウム (4) 硝酸ナトリウム (6) 硫酸カリウム (8) 酸化マンガン (ⅡI) (10) 炭酸アンモニウム

(2)について、解き方を教えて頂けませんか。 わかったようなわかっていないような気がするので… すみません、画像の向きが逆でした…

イオン 次のア~カのイオンについて,あとの問いに答えよ。 水酸化物イオン イ リン酸イオン ア ウ アンモニウムイオン カ カルシウムイオン エ硫化物イオン オ硫酸イオン (1) それぞれのイオンの化学式を書き, 単原子イオンと多原子イオンに分類せよ。 (2) 電子の総数が等しいものの組み合わせをすべてあげ, 記号で答えよ。 (3) イとカでできている化合物全体の電荷が0になるのは, イとカの数の比がど のようなときか。最小の比 (イの数: 力の数) で答えよ。

化学です。Ca(OH)2のように多原子イオンの数が2以上の時は( )でくくるのは分かるのですがNa2SO4のSOはなぜ( )がつかないか分かりません、多原子イオンでは無いからですか？

陽子数はなぜ8 +１なんでしょうか?

多原子イオンの場合は,どのようにしてそのイオンが生成したのかを考え ことよりも、まずイオン式 (OH, SO²²-, NH4+など) をしっかりと覚えてい そのうえで,そのイオンに含まれる陽子数や電子数が数えられる。 まおう! うにしておこう｡ 「じゃあ、例えば OH-は,どういうふうに考えるんですか?」 - OH-は, OH 全体で陽子数や電子数を考えるよ。 全体で、 1の電荷とい うことは,電子が, 陽子よりも1個多いイオンということだよね。 OH - 陽子数 8+1 = 9 電子数 陽子数+1=10 ...

反応後のCuがどうすれば酸化数が+2になるのか教えていただきたいです

解説 (1) 3Cu +8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H₂O (0) (+5) (+2) (+2) 酸化される元素: Cu (0→+2), 還元される元素: N (+5→+2) 各 B

どうして硫酸アンモニウムは硫酸化アンモニウムと言わないのですか？

至急 化学基礎 (2)の問題ってどうやって解くんでしょうか？ 答えはア・クとイ・オとエ・カです。 エ・カはわかりました。

ウアンモニウムイオン ■イオン ア 水酸化物イオン イリン酸イオン エ硫化物イオン オ硫酸イオン カカルシウムイオン (1) それぞれのイオンの化学式を書き, 単原子イオンと多原子イオンに分類せよ。 (2) 電子の総数が等しいものの組み合わせをすべてあげ, 記号で答えよ。 次のア~カのイオンについて, あとの問いに答えよ。

化学基礎の組成式についてのしつもんです。 この問題の間違っている所についてなのですが、何故このような答えになるか分かりません。 多原子が複数ある場合は括弧をつける。というのは分かるのですがその他がよく分かりません。求める式を作っても答えが違くなってしまいます

④+2X1+C-13× 34 イオン結合 次のイオンの組み合わせによってできる化合物の組成式 と物質名を,例にならって書け。+1X②1(-2)×①0曲+2×-11C-1×2=12 t2x-31-3)X-2= 0 ➡C イオン 組成式 物質名 イオン 組成式 物質名 7 NaCl 塩化ナトリウム Mg2+ と Cl- 1 M₁ E C + Ⓡ 1322 11 27 27 ² 塩化 マグ ネシウム 例 Na + と CI- K+ と SO²- 9 ①1人(SO²②硫酸カリウム 2 Na+ と OH- ②NaOH ⑩0 水酸化ナトリウチ 3 Ca2+ とOH-③CALO ②水酸化カルシウム. Ca A1³+ 2NO3-N001 ¹1² 111 112 11==14 Ba²+ と Nos-pa (No3%6月酸バリウム PO4³- K+ と PO3-3 Y3PO4(リ・ 硝酸 K3 NO3- カリウム かり の組成式を書け 35 2➡C