無機の酸化物の分野です。 Na₂O MgO・・SO₃・・などの酸・塩基との反応の性質で「強塩基性、弱塩基性、強酸性」などと書いてあったのですが、酸化物たちがどのような反応を起こす時はその酸化物の性質は強塩基、弱塩基、強酸、弱酸などと言えるのでしょうか。

これらの式の中で→と←の両方がついている式の共通点って何なんですか？ 弱酸や弱塩基だと電離平衡(?)みたいな現象のせいで矢印が両方つくみたいなことを聞いたことがあるのですが、硫酸化銅(Ⅱ)と硫酸化鉄(Ⅲ)の式にはついてなくて… 何でかなーと気になってます

表7 価数による酸・塩基の分類 酸 価数 HCI → H + + Cl¯ HNO3 H+ + NO3 塩化水素 一価 硝酸 酢酸 CH3COOH 硫酸 二価 硫化水素 シュウ酸 三価 リン酸 CH3COO + H+ H2SO4 2H++ SO4²- H2S2H+ + S2- H2C2O42H+ + C2O4²- H3PO43H+ + PO43- 塩基 水酸化ナトリウム 水酸化カリウム アンモニア 水酸化カルシウム 水酸化バリウム 水酸化銅(ⅡI) Cu(OH)2 + 2H+ 水酸化鉄(ⅢI) Fe(OH)3 + 3H+ NaOH KOH NH3 + H2O Ca(OH)2 Ba(OH)2 → → Na+ + OH¯ K + + OH¯ NH4+ + OH Ca²+ + 2OH¯ Ba²+ + 2OH¯ Cu²+ + 2H2O Fe3+ + 3 H2O

bについて質問で 中和滴定の問題は電解度は考えないと習った気がするんですが（まず合ってますか？） この問題で電解度0.013と書かれている意味ってなんでしょうか？ 教えてください🙇‍♂️🙇‍♂️🙇‍♂️

②塩酸は電気を通さない。 ③ 相手に水素イオンH+を与える物質は,酸である。 HO (HOOO 4000 ④ [H+] と [OH-] が等しい水溶液は中性である。 ⑤ 塩化アンモニウム水溶液に水酸化ナトリウムを加えると,アンモニアが生成する。 に ● 水 98.酸 塩基 1分 酸・塩基に関する次の記述a~cについて,正 誤の組合せとして正しいものを、右の①〜⑧のうちから一つ選べ。 N a 水溶液中で, 水素イオン濃度を増加させても、水酸化物イオン濃度 10+ *0₂H は変わらない。 b 濃度 0.10mol/Lのアンモニア水中のアンモニアの電離度は25℃ において 0.013 である。 この水溶液1.0L は, 0.013 mol/Lの硝酸 1.0Lで過不足なく中和することができる。〇〇〇 + OcH C 水酸化カルシウムは, 弱塩基である。 [HO [2002 本試] 810 48 第2編 物質の変化 a ① 正 [② (2) 正 ③ IE (4) TE [⑤] 誤 ⑥誤 ⑦ 誤 誤 誤 誤 8 0 0

滴定の問題です。 黄色マーカーのところの解説をお願いします

140 必修 基礎問XXX 帯は,指示薬Aおよび指示薬Bの変色域を表している。 中和点はpHが急激 図1~3は、 中和滴定の際の溶液のpH変化を示している。 また,図中の 次の文章を読み、下の問いに答えよ。 に変化する領域の中点であり, 酸や塩基の組み合わせにより中和点の位置や 使用できる指示薬が異なる。 図1のような滴定曲線が得られるのはア滴定した場合であり、指示薬 Aおよび指示薬Bとも変色域がpH 急変の領域内にあるので,どちらの指示 薬を使っても中和点の滴定量を測定できる。 一方, 図2はイ滴定した場 合に得られるが,変色域が pH 3.1~4.4 の指示薬B では中和点をみつけるこ とはできない。 逆に、図3の場合には指示薬Aは適さない。 pH 34 滴定曲線 図3は,具体的にはアンモニア水を塩酸で滴定したときに得られる。中和 点の適定量の半分を滴下した付近(X点)では,未反応のウと中和で生 成したエのモル濃度はほぼ等しい。 14 12 10 8 6F 4 [A の変色域 ●中和点 Bの変色域 滴定量 図 1 pH 問1 文中の ア 選び, その番号を答えよ。 ① 強塩基を強酸で ④ 強酸を弱塩基で ⑦ 弱塩基を弱酸で 2 文中のウ, 選び,その番号を答えよ。 ① 塩酸 ② ④ 塩化ナトリウム 14 12 10 8 6 4 2 中和点 滴定量 図2 化学基礎 pH 14 12 10 8 6 4 2 0. 水酸化ナトリウム 塩化アンモニウム X 中和点 滴定量 図3 5につい ] について,次の ① ~ ⑧ から最も適当な答えを 強酸を強塩基で (5) 強塩基を弱酸で ⑧ 弱酸を弱塩基で について,次の ① ~ ⑤ から最も適当な答えを (3) 弱塩基を強酸で ⑥ 弱酸を強塩基で ③ アンモニア 立命館大) している 10m Umi NaOH ag LOHCYa 10:14 曲は、次の DOA

化学酸、塩基

★代表的な酸と塩基を覚えよう ( 化学式を書こう) 塩化水素,水酸化ナトリウム、硫酸、硝酸、酢酸, アンモニア, 二酸化炭素,硫化水素, フッ化水素, ヨウ化水素, 臭化水素,水酸化鉄(Ⅲ),水酸化鉄(II),水酸化銅(II), リン酸,シュウ酸, シアン化水素水酸化カリウム , 水酸化バリウム, 水酸化アルミニウム、水酸化カルシウム、水酸化マグネシウム 強酸 弱酸 強塩基 1価 2価 3価 0P = 60 2.28 =D_SE=2,15=1A, ES = GM ★酸 塩基の電離式を書いてみよう ① 硫酸( 価の強・弱 ③ 酢酸( の強弱 ) 0.A W.ST=0.00 H EL Momo10 ② 水酸化カルシウム ( ④ アンモニア ( 弱塩基 NOKRE O CEARA C の強・弱 価の強・弱 )

塩の加水分解について質問なのですが、 強酸と強塩基から成る塩の場合加水分解をしないのはなぜなのか教えていただきたいです。 また、塩の加水分解が生じるのは、弱酸と強塩基もしくは弱塩基と強酸から成る塩のみでしょうか。

塩の加水分解について質問なのですが、 強酸と強塩基から成る塩の場合加水分解をしないのはなぜでしょうか。 また、塩の加水分解が生じるのは、弱酸と強塩基もしくは弱塩基と強酸から成る塩のみでしょうか。

(2)について教えて欲しいです アンモニアの物質量と窒素の物質量が同じなのは分かるのですが、式がなぜそうなるのかが分からないので教えてください！

x + 4.40 10 1000 エクセル 中和反応の量的関係 [HD] 10, an<HO (H)'OH 塩酸と硫酸が出した H+の物質量=水酸化ナトリウムが出した OH の物質量 157 (1) 2.55mg (2) 10.0% (g) (1) アンモニウム塩に強塩基を反応させると, 弱塩基のアンモ ニアが発生する。 硫酸アンモニウムと水酸化ナトリウムの反 応は H2SO4 x(mol). 0: ・Na2SO4 + 2NH + 2H2OH3 中 (NH4)2SO4+2NaOH→ 硫酸は2価の酸, アンモニアは1価の塩基なので、発生した アンモニアの物質量を x [mol] とすると 0 OH-:(1X0.0500X )mol (H2SO4 から生じる H+の物質量) = (NH から生じる OH の物質量) 2 × 0.0250 × 15.0 1000 15.0. H+: (2×0.0250× 1000)molear TERO OH: ROTOR + (NaOH から生じる OH の物質量) 12.0 の千 =1×x +1×0.0500 × 1000 エクセル (H2SO から生じる H+の物質量) m 21.0 +** NaOH 12.0) 1000 708670 DE -=₁_0 = £X (S−) +1,02 x=1.50×10mol アンモニアの分子量は NH3 = 17 より **** + アンモニアの質量=17×1.50×10=255×10g=255mg|学部合) (2) (2) アンモニア分子NH の物質量と窒素原子N の物質量は等 しいので 窒素の質量% = 14×1.50×10× 3>83.300 1000X (S)+*+SX (1+) 08H x 100=10.0% GEO = (NH から生じる OH の物質量)+ (NaOH から生じる OH の物質量) =93137 TOMH APIE

(2)について教えて欲しいです アンモニアの物質量と窒素の物質量が同じなのは分かるのですが、式がなぜそうなるのかが分からないので教えてください！

6 酸 塩基 99 checkl び触媒を加えて加熱し、含ま 157窒素の定量 ある食品 21.0mgに水,濃硫酸およ を酸および触を加えて加熱し れている窒素をすべて硫酸アンモニウムとした。 これに6mol/Lの水酸化ナトリウム水 溶液を十分に加えて蒸留し、出てくるアンモニアのすべてを 0.0250 mol/Lの希硫酸 15.0mLに吸収させた。 この溶液を0.0500mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した ところ,中和に12.0mL 要した。 (1) 下線部の希硫酸に吸収されたアンモニアは何mgから本題 (2) この食品には窒素が何%含まれているか。 発展問題 FLOS (福島県立医大改) OHS+ BMKO+B_HS₂1

酸化物　水酸化物の反応で 強酸強塩基　XO→XOH 《完全電離するため》 弱酸　　　　XO⇄XOH《あまり電離しないため》 弱塩基　　　XO←XOH(加熱) となるそうなのですが、弱塩基のXOHを加熱すると脱水が起こる不可逆反応が理解できません。弱酸のようにあまり電離してい... Read More