(4)なぜBなのか教えて下さい🙇🏻お願いします🙏🏻

99. ダニエル電池次の各問いに答えよ。 (1) 放電時に負極および正極でおこる変化を,それぞれ電子 e- を用いた反応式で表せ。 正 (2) 電流の向きは,図中のア, イのどちらか。 (3) 素焼き板を通って, ウの向きおよびエの向きに移動する イオンはそれぞれどれか。 ① Zn2+ ② Cu2+ ③ SO42- ア 亜鉛板 素焼き板 ウー I 銅板 硫酸亜鉛 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液 (4) 硫酸亜鉛水溶液および硫酸銅(II) 水溶液の濃度を変えて 水溶液 つくった電池A~Dのうち、最も長く電流が流れるものはどれか。 水溶液 A B C D 硫酸亜鉛水溶液 [mol/L] 0.5 0.5 1 2 硫酸銅(II) 水溶液 [mol/L] 0.5 2 1 0.5

回路と電流・電圧の大きさの関係の覚え方が分かりません。誰かお願いいたします。

な をもつため、X線 診断などに利用。 ▲ を出す 紙 アルミニソ のうすい金属板 厚い板 放射性放射線を出す能力を放射能という。 かい 2 回路と電流・電圧 ちょくれつ 大事! 〈直列回路> -V(6.0V) 13(0.2A) 12(0.2A) I1 (0.2A) (電流とは凹さ へいれつ 直列回路 並列回路と電流・電圧 < 並列回路> 14(0.5A) V(6.0V)- 12(0.3A) -V1 (6.0V) 13(0.2A) 電流の流れにくさ オーム(記号Ω)。 抵抗が大きい 流れにくい。 2 オームの法則 抵抗器を流れる電 は、抵抗器に加わる電圧の大き る。 電圧[V] =抵抗 [Q] ×電流 [A] 電圧[V] 電流 [A]=- 抵抗 [ 抵抗 [Q] ③ 回路全体の抵抗の大きさ ○直列回路…各部分の抵抗 ・V2(4.0V)→V1(2.0V) 電流 電圧 回路のどの点でも等しい。 I=I2=I3 でんげん 各部分の電圧の大きさの和は、電源の電圧の 大きさに等しい。 V=V1+V2 ① 回路(電気回路) 電流が流れる道すじ。 電流は電源 家庭の腕は並列回路なので、どの器具 の+極から一極へ流れる。 にも同じ大きさの電圧が加わるよ。 -V2 (6.0V)→ 各部分(枝分かれした部分) の電流の大きさの 分かれる前や合流したあとの電流の大きさに 11=I2+I3=14 各部分の電圧の大きさは、電源の電圧の大き 等しい。 V=V1=V2 ○並列回路…各部分の抵抗 どうたい 導体 抵抗が小さく, 電 どうたいぜつえんたい ⑤ 不導体(絶縁体)抵抗が がほとんど流れない物 チェック解説・解哨牆 ①真空放電管(クルッ ②直列回路では,回 分の ③抵抗器を流れる 98 【教科書ごとの表記】 *1 啓林 「電気力 (電気の力)」 東書は「電気の力」の用語を扱っていません。 *2 ･･･ 東書 教出 「電子線」の用語を扱ってい やつ

高校化学　電気分解の問題です 答えはアになり、アでも両極から気体が発生するのはわかるのですが、エでは発生しませんか？ヨウ素I2と水素が発生すると思ったんですけど……

最も適当 R=8.3×103 50 濃度を高くする方がより長時間放電できる。 (3) マンガン乾電池では、亜鉛が負極活物質として用いられる。 ④ 鉛蓄電池を放電すると、 電解液の密度が低下する。 b 次のア~エの水溶液または融解液を電気分解したとき, 陽極および陰極の 両方から気体が発生するものはどれか。最も適当なものを,後の①~④のう ちから一つ選べ。 ただし,いずれの電気分解においても、電極が反応するこ とはないものとする。 71 ア 塩化ナトリウム NaCl水溶液 ウ 塩化ナトリウム NaCI 融解液 H イ硫酸銅(II) CuSO4 水溶液 ヨウ化カリウム KI 水溶液 ① ア (2) ②イ (3) ウ ④ エ 200 0 12 Cu 2+ On Zm² Zn-2€ 13-

問1がわかりません 1/98はどこから出てきたんですか？

問い 4 次の文章を読み, 各問いに答えよ。 計算問題では有効数字3桁まで求めよ。ただし, 水の蒸発や硫酸鉛の溶解度は無視できるものとし, 電極の脱落はないものとする。また,フ ァラデー定数は9.65 × 10'C/mol とする。 電流計 負荷 鉛 酸化鉛 (IV) 希硫酸(99.0mL) 鉛蓄電池は,自動車のバッテリーとして用いられる代表的な二次電池 である。 電解液として適当な濃度の希硫酸100mL(密度1.26g/mL)を用 意し、そのうちの100mLを濃度測定用に別のビーカーに移した。残り10 の電解液99.0mLに鉛電極と酸化鉛 (IV) 電極を入れ、 右図のような試験 用鉛蓄電池を作製した。 この電池を23分20秒間放電したところ、平均1.93Aの電流が流れた。 問1 別のビーカーに移した1.00mLの電解液を, 1.00mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で 中和滴定を行ったところ9.00mLを要した。 電解液の硫酸の質量パーセント濃度(%) を 求めよ。 問2 この電池を放置させたとき, 各電極で起こる反応をそれぞれ電子e を含むイオン反 応式で示せ。 問3 (1)放電前と比べて,放電後の酸化鉛 (IV) 電極の質量は何グラム増減したか, 求めよ。 (2)放電後の電解液の硫酸濃度を質量パーセント濃度(%) で示せ。 問4 この電池を充電する場合, 外部電源の正極は鉛電極と酸化鉛 (IV) 電極のどちらに接続 すればよいか、答えよ。 ②P61 H250aaglPba+ x% Sc% 1.26g/ml 100ml { 1ml 中和 H2SO4 +2NaOH→ Naz509-21120 193 1962 99ml 電解液 0 H+amd=OHnmx 64 H++OH→HzO 1.269/ml x 1ml x 100 x 78 x 2 = 1 med/2 x 1000 x 1. 98 x=35.0%

蓄電をしたものを何も線などで繋げず遠隔で放電することは出来るのでしょうか？

鉛蓄電池です

Cu+ 2e 現化と衝 金や銀, 鉄, ニッケルなどを含む)を、画を 解を行うと、 陰極に純銅(純度99.99%)が出する。 の下に沈殿する(陽極) 粗鋸中の鉄やニッケルは、 このをとって特別な金属xt 中に残る。 水晶石 Na: AIP ABO」を溶か 酸化アルミニウム 二、陰極にアルミニウムが析出ず(溶融塩電解)。 水溶液の電気分解では桁出しない。 オンのままで ・からするから ・溶液中の陽イオン 2e PbSO +2H2O 解 ともいう。 H2 なんで発生 ① PbSO4となり,正極で る。 また, PbOzH29 H2Oに mol) しちゃ×2 1 両極とも, Pb2+に変化するが, すぐに溶液中のSOと反 応し,極板表面に難溶性の硫 TF2F-12 酸鉛(II)が生成する。 してるよ →PbSO4 の変化が ② 電気量 Q [C] ■ の質量増加に,負極で SO4 (式量 96.0) 1mol =電流i 〔A〕 × 時間 t 〔秒〕 また, 9.5×10 C につき電子 1mol 流れたといえる。 ③ 自動車のバッテリーとしても利用されている。 ボルタ 電池は一次電池という。 「放電前」

(2)の問題を教えていただきたいです🙇‍♀️ 直流電流をつないで電圧を加えると何極が流れるのか、もうaとbでつながっているのにどうやってcとdにつなげるのかがわかりません💦 わかる方教えてください🙏！

ふ 明るい線 たん し ゅうどう 2 電流と電子 右の図の装置で,真空放電管の端子 a,bに誘導コイル をつないで電圧を加えると、明るく輝く線が観察され、電流計の針が振 れて電流が流れていることが確かめられた。 次の問いに答えなさい。 りゅうし (1) 明るく輝く線は,電極Kからとび出した粒子の流れによるものである。 この粒子の流れを何というか。 ②2 電極Kからとび出した粒子を何というか。 3 電極Kは, +極, 一極のどちらか。 けいこうばん d 蛍光板 誘導コイル (A (2) 真空放電管の端子c, dを直流電源につないで電圧を加えると, 明るい線は上向きに曲がった。 電源の 一極につないだ端子はc, dのどちらか。 (3) 導線のP点における電流の向きと電子の流れの向きは,それぞれアイのどちらか。 電流 電子の流れ

電池の問題です。化学反応式に書いてある矢印の2e−と書いてあるのはなぜでしょうか？

問2 鉛蓄電池で放電時にe 1mol が流れると, 電解液中の硫酸H2SO および水 H2O の物質量はどのように変化するか。 説 問1 一般に, ダニエル型電池では,イオン化傾向が大きく電子 e を出しや すいほうの金属が還元剤, すなわち負極活物質となります。 イオン化傾向の小さな陽イオンが電子を受けとり、酸化剤すなわち正極 活物質となります。 イオン化傾向は Ni>Agなので 正極 Ag++e → Ag では HOS 負極 Ni → Ni²+ + 2e となります。 OH HOA HOK + HS + O.HS 問2 Pb + PbO2 +2H2SO4 2PbSO4 +2H2O 2e OHS の全体の反応式の係数から, e が2mol 流れるとH2SO4 2 molが消費され, H2Oが2mol生じます。 となります。 e:H2SO4:H2O=2:(-2):2=1:(−1):1 OH 答え 問1 正極: Ag+ + e →Age bl 0885&lom &%&o Ni2+ + 2e7 負極: Ni → Ni2+ + 2e が出 問2 硫酸H2SO4が1mol 消費され, 水H2Oが1mol 生成する。 OIX 88S xa.exs

288の(4)(5)教えてください🙇‍♀️

1 Zn2+ (2 (4) 硫酸亜鉛水溶液および硫酸銅(II) 水溶液の濃度を変えて 水溶液 つくった電池 A~Dのうち、最も長く電流が流れるものはどれか。 水溶液 A B C D 硫酸亜鉛水溶液 [mol/L] 硫酸銅(II) 水溶液 [mol/L] 0.5 0.5 1 2 0.5 2 1 0.5 思考 水溶液 287. 電池の起電力次の電池 ① ~ ④のうちから, 起電力が最も大きいものを1つ選べ ~ ただし,電解質の濃度はすべて同じ (0.5mol/L) とする。 知識 291. 塩化銅 する語句を 電気エネ 操作を電気 接続した (イ) ので( ので たとえ ① (-) Zn|ZnSO4aq | FeSO4age (+) ② (一)Zn|ZnSO4aq NiSO4aqNi(+) では( ③ (-) Zn|ZnSO4aq| CuSO4aqCu (+) (4) 4 (-) Ni | NiSO4 aq | CuSO4 aq | Cu(+) 思考 292. 電 288. 鉛蓄電池 次の文を読んで、下の各問いに答えよ。 鉛蓄電池は,(ア)を負極,(イ)を正極として希硫酸に浸したもので、自 動車の電源などに広く使われている。 eを用 (1) (ア)(イ) に適当な物質名を入れよ。 (2) 放電に伴う負極および正極での変化を電子 e を用いた反応式で表せ。 (3) 放電に伴う負極および正極での変化をまとめ, 化学反応式で表せ。 (4) 充電するとき, 外部電池の負極につなぐのは,鉛蓄電池の正極か、負極か。 (5) 充電するとき、 希硫酸の濃度はどのように変化するか。 168 (1) (2) (3) (4) (5

この問題で電子が0.100molで係数比的にPbO₂などが0.050molとなっていますが、有効数字を考えると0.0500molとなりませんか？ そうすると(1)の答えは3.20gとなるはずなのですが… どなたかお願いいたします🙏🏻

10-00 A H=1.00=16S=32 Cu=63.5 Pb=207 D 505-09 発展例題9 鉛蓄電池 問題 113 37% の電解液 100gからなる鉛蓄電池を用いて, 5.00A の電流を32分10秒間放電した。 (1) 放電後,正極の質量は,何g増加もしくは減少したか。 (2) 放電後の鉛蓄電池の電解液は何%となるか。 BB 70 113. 鉛書 充電前 (1) 考え方 解答 (2) 反応式の係数の比=物質 量 [mol] の比になるため, 流れたe-の物質量を求 めた後,反応式を書いて 生成量を考える。 流れたe- は, 5.00A × (60×32+10)s 9.65×104C/mol -=0.100mol である。 る (3) PbSO4+2H2O (1) 正極:PbO2+SO+4H++ 2e ~HO 0.100mol 0.050 mol 0.050 mol → 質量パーセント濃度 [%] 溶質〔g] = X100 溶液 [g] したがって, PbO2 (式量239) PbSO (式量303) になると,式量 が 303-23964 増加するので, 64g/mol × 0.050mol = 3.2g増加。 (2) 全体:Pb + 2H2SO4 + PbO2 2PbSO4 + 2H2O 0.100mol 0.100mol 0.050 mol 0.100 mol 0.050 mol 114. → E H2 溶液 [g] =溶質 [g] +溶媒 [g] 100g-98g/mol×0.100mol+18g/mol×0.100mol 溶液100g中の溶質 H2SO4 (分子量98) 37gのうちの 0.100mol が 消費され, 溶媒 H2O (分子量18) が0.100mol 増加するので, 37g-98g/mol ×0.100mol る の ×100=29.630% 発展例題10 並列回路による電気分解 硫酸銅(II) 水溶液の入った電解槽Aと, 希硫酸の入った電 ◆問題 118・119