この答えになる意味を教えてください。🙇‍♂️

5(1)0 ア 2 エ 3 エ

中和滴定の計算について質問です。 この食酢の濃度って計算あってますか？ また、phの求め方が、ここから先わからないので、教えていただきたいです。

NaOH 0-1 mdん 7.56 mL 食酢 (omL を(0倍希釈したもの(0mL 食酢の濃度 0.|y7.56 y × (0 x- 0-0756 melん (10信系線) 原液 0.756 mo/2 混合液のpH 7.56 ー4 Cot-] 0-| × 7.56×10* mol (D0D

中和滴定の計算について質問です。 この食酢の濃度って計算あってますか？ また、phの求め方が、ここから先わからないので、教えていただきたいです。

NaOH 0-1 mdん 7.56 mL 食酢 (omL を(0倍希釈したもの(0mL 食酢の濃度 0.|y7.56 y × (0 x- 0-0756 melん (10信系線) 原液 0.756 mo/2 混合液のpH 7.56 ー4 Cot-] 0-| × 7.56×10* mol (D0D

中和滴定について質問です。 食酢を水酸化ナトリウムで滴定しました。 水酸化ナトリウム0.1 M 7.56 ml 食酢10 ml を10倍希釈したもの 10ml 10倍希釈の食酢のモル濃度は0.0756 Mであってますか？ また、この混合液のphはどうやって求めたらいいん... Read More

(5)の求め方の解説をお願いします。

*177. pH の計算● 25°℃における次の水溶液の PHを小数第1位まで求めよ。 (1) 0.0025mol/L の硫酸 (2) 0.10mol/L の酢酸水溶液(電離度 0.016) (3) 0.050mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (4) 0.30mol/L の塩酸1.0Lと 0.20mol/L の水酸化ナトリウム水溶液1.0Lの混合 (5) 0.0010mol/Lの塩酸100mLと 0.0010mol/L の硫酸 100mLの混合液

2段階滴定の時に、水溶液が塩化アンモニウムと塩化ナトリウムの混合液で水酸化ナトリウムで中和滴定するとすると、混合液中のどっちが先に反応するとかはどうやって分かりますか？

オ)で留出する液体は何か、という問題です。解答はエタノールとベンゼンでした。エタノールは水に溶けやすいのに何故水層に分離されず留出するのですか？

B °214.〈エステルの合成実験) 図のような装置を組み, 200mLの丸底フラスコに 10gの安息香酸,50mLのエタノール, 5mL の濃硫酸 を入れ、水浴上でガスバーナーを用い,穏やかに, 混合液 が沸騰するように1時間加熱した。 反応液を室温まで放冷した後, 分液漏斗に移し,水 70mLとベンゼン 40mLを加え, よく振った後,下層液 を流し出し,この液は廃液入れに捨てた。 ポ念 分液漏斗中に残った液体に,飽和炭酸水素ナトリウ ム水溶液 30mL を加え,気体が発生するので注意して振 り混ぜた後,下層液を100mL ビーカーに流し出し集め た。この集めた液体に濃塩酸を少しずつ加えたところ,白い固体が生成した。固体が牛 じなくなるまで濃塩酸を加えた後,この固体を集め,よく乾燥し, 質量を測定したとこ ろ3.9gであった。 分液漏斗中に残った液体を三角フラスコに移し,無水硫酸ナトリウムを少量加え, しばらく放置後,固体をろ別した。 よ困の ろ液を水浴上で液体が留出しなくなるまで加熱した。残った液体の沸点が高いため, 減圧下でこの液体を蒸留したところ, 化合物Aが3.5g得られた。 玉入りコンデンサー - 水 -ゴム栓 丸底フラスコ 沸騰石 -水浴 三脚 (ウ) -ガスバーナー (エ) (オ)

化学の溶液の問題です。 この問題の解き方がいまいち分からないので、解説お願いします。

3A溶液とB溶液をよく混合し,-0.50°℃ まで冷却すると混合溶液はどうなろか 0~6から選べ。ただし, 水のモル凝固点降下は1.85K·kg/mol である。 A溶液:水300gに塩化バリウム0.01 mol を浴かした溶液 B溶液:水100gに硫酸ナトリウム0.01 mol を溶かした溶液 2 約330gの氷ができる ③ 約250gの氷ができる の 混合液は完全に凍る ④約180gの氷ができる ⑤ 氷はまったくできない

(3)お願いします🤲🏻

Nod 4 中和とイオンの数 H 濃度の異なるうすい塩酸a, bと, 水酸化ナトリ ウム水溶液Cがある。右の図は, それぞれの塩酸 と完全に中和するのに必要な水酸化ナトリウム水溶 液Cとの体積の関係を示したものである。これに (0%=コ場 ス22 20 15 -a 10 ついて、次の問いに答えなさい。 (1) 塩酸a 15cm° を完全に中和するには, 水酸化ナ 0 5(10) 15 20 うすい塩酸の体積 (cm) トリウム水溶液Cは何 cm°必要か, 答えよ。 (2) 塩酸a, bのうち, 濃度が大きいと考えられるのはどちらか, 答えよ。 (3) (2)のように考えた理由を簡単に答えよ。 (4) 塩酸a, b10cmにそれぞれ水酸化ナトリウム水溶液C10cm° を加えたとき,. その液はそれぞれ酸性, 中性, アルカリ性のうちどの性質を示すか, 答えよ。 (5) 水酸化ナトリウム水溶液10cm をそれぞれの塩酸で完全に中和したときの液 を蒸発皿に入れ熱すると, 白色の粉末が残った。 それぞれの白色の粉末の量をく らべるとどのようになるか。 次のア~ウから選び, 記号で答えよ。 ただし, a. b とはそれぞれの塩酸で中和した液から生じた粉末の質量を表す。 イ a=b ウ a<b (6)(5)のように考えた理由を簡単に書け。 (ア)a>b (7) 右の図は, 塩酸aに水酸化ナトリウム 水溶液Cを少量ずつ加えていく実験を おこなったときの, 水酸化ナトリウム水 溶液の体積と混合液中のそれぞれのイオ ンの数の関係を示したものである。 ①~ ののグラフはそれぞれどのイオンの変化 を示したものか, イオン式を答えよ。 0水酸化ナトリウム 水溶液の体積c うすい水酸化ナトリウム 水溶液の体積()

至急お願いします!!🙏 ３の(３)でグラフ書く問題なのですが、、 問題の表(D)より塩酸:水酸化ナトリウム＝1:2で中和するじゃないですかぁ だから、グラフの横軸２マス分に対し縦軸１マス分下がると思ったのですが、、、　 ＼ちなみに、私の回答は３枚目の写真です(..)💦／ ... Read More

Mat 第3回 第3回 3 酸,アルカリとイオンについて調べるために、次の(実験)を行った。 「2) この実験で使った塩酸20cmに、この実験で使った水酸化ナトリウム水溶直を5cm ずつ加え (実験)0 6つのピーカーAからFまでを用意して、それぞれのピーカーに同じこさの塩能を ていったときの水溶液のPHについて説明した文として最も適当なものを、 次のアからクまでの から選んで、そのかな脊号を書きなさい。 10cm入れた。 2 塩酸を入れたそれぞれのピーカーに、図1のように、同じこさの水酸化ナトリウム水 診液を、それぞれScm', 10cm', 15cm? 20cm), 25cm, 30cm)加え、ガラス棒でかき ア pH や値はしだいに大きくなり,水酸化ナトリクム水海直を20cm加えたときには pilの集は 7にな、さらに加えると pH の値はさらに大きくなる。 混ぜた。 イ piHの働はしだいに大きくなり、水酸化ナトリウム水溶液を40cm加えたときには pll の値は 7になり、さらに加えると pHの値はさらに大きくなる。 の図1のように, 水酸化ナトリウム水溶液を加えたそれぞれのビーカーに、 緑色に調整 したBTB直を数満加えて色の変化を調べた。 ウ PHの値はしさいに大きくなり、水酸化ナトリウム水溶液を20cm加えたときには pl の値は 7になり、さらに加えても plH の値は変わらない。 図1』ガラス特/ |ガラス 」 ガラス棒」 水酸化 ナトリウム 水酸化 ナトリウム 水溶流 15cm 水酸化 ナトリウム エ DHの値はしだいに大きくなり、水酸化ナトリウム水溶液を40cm加えたときには pllの値は 7になり、さらに加えても pH の値は変わらない。 オ PHの値はしだいに小さくなり、水酸化ナトリウム水溶液を20cm加えたときには pH のは 7になり、さらに加えると PHの値はさらに小さくなる。 本溶道 Scm 水溶液 10cm 塩酸 10cm 塩酸 10cm 塩酸 10cm カ pHの値はしだいに小さくなり、水酸化ナトリウム水溶液を40cm加えたときにはpHの値は ピーカーA ピーカーB ビーカーC ガラス停 7になり、さらに加えると pHの値はさらに小さくなる。 ガラス棒」 ガラス棒 本酸化 ナトリウム 水善道 20cm 水酸化 ナトリウム 水溶液 25cm キ pHの値はしだいに小さくなり、水酸化ナトリウム水溶液を20cm加えたときには pl の値は 7になり、さらに加えても PHの値は変わらない。 水酸化 ナトリウム 水溶液 30cm ク pHの値はしだいに小さくなり、水酸化ナトリウム水溶流を40cm加えたときには pH の値は 7になり、さらに加えても pHの値は変わらない。 Y。 Yo 塩能 10cm 塩酸 10cm 塩酸 10cm ピーカーD ビーカーE (3)(実験)の結果から、水酸化ナトリウム水 ビーカード 図2 表は、(実験)の結果をまとめたものである。 溶液を加えていくときの、加えた水酸化ナト 表 リウム水溶液の体積と混合液中のナトリウム ビーカー A B C D E F イオンの数の関係は、図2の のように 塩酸の体積 10cm 10cm 10cm 10cm 10cm 10cm 表すことができる。 このとき, 加えた水酸化 Hoi 加えた水酸化ナトリ 5cm 10cm 15cm の ウム水溶液の体積 20cm 25cm 30cm ナトリウム水溶流の体積と混合液中の水素イ BTB進を加えたと きの色 オンの数との関係はどのようになるか。 解答 黄色 黄色 黄色 緑色 青色 青色 欄の図2に実線で書きなさい。 次の(1から4)までの問いに答えなさい。 (1)(実験)の2で、塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を加えたときに起こる反応を化学反応式で表し また、この結果から, 混合液中のイオォンの 数の割合がわかる。 中性になったときの混合 流中の陽イオンと除イオンの数の比を、最も簡単な整数の比で答えなさい。 加えた水酸化ナトリウム水海の体種 c) なさい。 (4)(実験)の3のあとのビーカーFに、 (実験)ののと同じこきの塩酸をガラス怖でかき混ぜな がら少しずつ加えると、 水溶液の色が緑色になった。 加えた塩酸の体積は何 cm か、求めなさい。