なぜ緑の丸で囲ったところがそのような変形ができるのか分かりません 解説よろしくお願いします🙇🏻‍♀️

(2) 水酸化ナトリウムを小さなビーカーで少量の純水に溶かす。 温度が室温にもどったら, 500mLのメスフラスコに移す。 ビーカーを純水で数回すすぎ, 洗液をすべてメスフラスコに 移す。メスフラスコの標線まで純水を加え, 栓をして溶液を 振り混ぜる。 (125字) 質量パーセント濃度= 溶質の質量[g] 溶液の質量[g] X100 100 溶質の質量 〔〕 (1) (a) x100= 溶液の質量[g] Tom 2.0g 23.0g+2.0g x100=8.0(%) モル濃度 [mol/L]= 溶質の物質量 [mol] 溶液の体積 [L] (b) NaOH 2.0gの物質量は. 2.0g -=0.050mol。 40g/mol NaOH水溶液は 25.0g, その密度は1.1g/cm であるから, 体積 [cm]= 質量 〔g] 2 25.0g 25.0 25.0 = 密度(g/cm] cm³: L 1.1 g/cm³ 1.1 1100 この溶液のモル濃度 [mol/L] は, 溶質の物質量 [mol] 溶液の体積 [L] 用いた麺を 0.050 mol = nol=2.2mol/Lx[lom 25.0 L 1100 100g 169g-32g 質量モル濃度 [mol/kg]=- 溶質の物質量 [mol]lom 988: -xfor 溶媒の質量[kg] (c) 水 23.0gは2.30×10kgであるから,この溶液の質量モル濃度 [mol/kg] は, 大 溶質の物質量 [mol] __0.050 mol = 溶媒の質量[kg] 2.30×10kg -=2.17...mol/kg≒2.2mol/kg (2)0.10mol/L 水溶液をx [L] とすると,モル濃度より,

（2）から全く分かりません。 どういうことなんですか （3）はなんで2.5×10^5を1.0×10^5で割るんですか？

モニ 溶媒 る。 沸 ev E 基本例題24 気体の溶解度 問題 238・239 水素は,0℃, 1.0×10 Pa で, 1Lの水に22mL 溶ける。次の各問いに答えよ。 (1) 0℃,5.0×10 Pa で, 1Lの水に溶ける水素は何molか。 ②② 0℃, 5.0×10 Pa で, 1Lの水に溶ける水素の体積は,その圧力下で何mL か。 (3) 水素と酸素が1:3の物質量の比で混合された気体を1Lの水に接触させて, 0℃, 1.0×10 Paに保ったとき, 水素は何mol 溶けるか。 考え方 ヘンリーの法則を用いる。 (1) 0℃, 1.0×105 Pa におけ る溶解度を物質量に換算する。 溶解度は圧力に比例する。 (2) 気体の状態方程式を用い る。 別解 溶解する気体の体 積は,そのときの圧力下では, 圧力が変わっても一定である。 (3) 混合気体の場合,気体の 溶解度は各気体の分圧に比例 する。 解答 (1) 0℃, 1.0×105 Paで溶ける水素の物質量は, 2.2×10-2L 22.4L/mol =9.82×10-4mol 気体の溶解度は圧力に比例するので, 5.0×105 Paでは, 5.0×105 GUES 1.0×105 9.82×10-4mol x -=4.91×10-mol=4.9×10-mol (2) 気体の状態方程式PV=nRTからVを求める。 4.91×10-3mol×8.3 × 103 Pa・L/(K・mol)×273K 5.0×105 Pa V= 第Ⅲ章 物質の状態 22×5みたいな =2.2×10-L=22mL 何でかけない?? 別解 圧力が5倍になると,溶ける気体の物質量も5 倍になる。 しかし、この圧力下で溶ける気体の体積は, ボイ ルの法則から1/5になるので、 結局、 同じ体積 22mLになる。 (3) 水素の分圧は1.0×10 Pa×1/4=2.5×10 Pa なので 溶ける水素の物質量は, 9.82×10-molx (2.5×105/1.0×105) = 2.5×10-mol

(2)がわかりません 自分は右の写真のように表を作って解いてるのですが、解説などには載っておらず、自分が今どんな間違いをしてるのかわからないので答えに辿り着けません

75mL 体積 問題 87 基本例題10 結晶の析出 根素 0.25 硝酸ナトリウムの水への溶解度は, 80℃で148, 20℃で88である。 次の各問いに整数値 で答えよ。 2 ~まれる。 (1) 80℃の硝酸ナトリウム飽和水溶液100gには, 硝酸ナトリウムが何g 溶けているか。 (2)この水溶液を20℃まで冷却すると,硝酸ナトリウムが何g析出するか。 S 5 解答 考え方 47% to 水100gに溶質を溶かしてでき た飽和溶液と比較する。 (1) 同じ温度の飽和溶液どう しでは,次の割合が等しい。 溶質 [g] 飽和溶液 [g] (2) 冷却すると, 各温度にお ける溶解度の差に応じた量の 結晶が析出する。 溶質 [g] 飽和溶液 [g] 100g 248 g (2)水100g に NaNO3 は80℃で148g, 20℃で88g 溶ける ので, 80℃の飽和溶液248g を20℃に冷却すると, (148-88)g の結晶が析出する。 したがって, 80℃の飽和 溶液100g からの析出量をy〔g] とすると, (1)80℃では水100gに硝酸ナトリウム NaNO3 が 148g溶 けて飽和溶液248gができる。 したがって, 80℃の飽和溶 液100g中に溶けている NaNO3 を x [g] とすると, = x [g] 148gx=59.6g 60 g 析出量[g] の式をたてる。 = 飽和溶液 [g] 析出量 〔g] y[g]_ (148-88)g 100g y=24.1g 24g 248 g 例題 解説動画 53

なぜ最小がオではなくウなんですか？数的にはオが最小だと思ったんですけど、、

(2) 実験で純水の代わりに次の(ア)~(オ)の水溶液 500mLを入れ, 30℃で一定時間放置 した。 左右の水位の差が最も大きくなるものと、最も小さくなるものを選べ。ただし 電解質は完全に電離し, 左右の水位が等しい場合は最も小さい溶液とする。 (ア) 0.100mol/L MgCl2 水溶液 (イ) 0.200mol/L KC1 水溶液 (ウ) 0.200mol/Lスクロース (C12H22O11) 水溶液 (エ) 15% スクロース (C12H22O1) 水溶液 (密度: 1.04g/cm²) (オ) 0.100mol/L尿素(CO (NH2)2) 水溶液 〔18 大分大 改]

どうして5.0×10^5/1.0×10^5になるのかわからないです

高封とな 例題 3 0℃, 1.0×10 Pa において, 水 1.0Lに溶解する窒素 N2 の 物質量は,1.06×10mol である。次の各問いに答えよ。 (1) 5.0×10 Paの窒素で飽和した0℃の水10Lに溶けている窒素の物質量 は何molか。 (2) (1) の溶けている気体は0℃, 1.013 ×10 Paでは何Lか。 また0℃, 5.0 ×10 Paのときは何Lか。 10 考え方 ◆ 一定量の溶媒に溶ける気 物質量は,気体の圧力に する。 (1) 窒素の圧力から水に 表の物質量を求 (1)0℃,1.0×10 Pa で, 水1.0Lに溶ける窒素の物質量は1.06×10mol な ので, 5.0×10 Paで1.0Lの水に溶ける窒素の物質量 [mol] は, 1.06 × 103mol 1.0 L 5.0 × 105 Pa × 1.0L × 1.0×105 Pa = 5.3×10mol 答

溶液の凝固の温度のことで質問です。EF間で温度が下がり続けるのは、 溶媒だけが凝固するため、残った溶液の濃度が次第に大きくなり、溶液の凝固点降下によって凝固する温度は低下していくから。 という説明がありました。溶媒が凝固しても、そこに含まれる溶媒の質量は変わらない（？）のに... Read More

友 - 温度 J A B C E F D D 一時間

(1)について、このときの136と36という数値の違いはなんでしょうか。

基本例題23 固体の溶解度と濃度 問題 237 水 100g に対する硝酸カリウム KNO3 の溶解度は, 25℃で36,60℃で110である。 硝酸カ リウム水溶液について, 次の各問いに答えよ。 (1) 25℃における硝酸カリウムの飽和水溶液の濃度は何%か。 (2) (1)の水溶液のモル濃度を求めよ。 ただし, 飽和水溶液の密度を1.15g/cm とする。 (3) 60℃の硝酸カリウム飽和水溶液100gを25℃に冷却すると, 結晶が何g析出するか。 | 考え方 (1) 飽和溶液では,溶質が 溶解度まで溶けている。 (2) 次式から,質量と密度 を用いて体積を求めること ■ 解答 NOCX (E) (1) 25℃では, 水100gに36g の KNOg が溶けて飽和するので, 質量パーセント濃度は,次のようになる。 36g 100g+36g ×100=26.4 26%

化学の凝固点降下についての質問です。 下の写真の問題で、生じた氷をXgとおいて立てた解答の一番下のΔt=Kfmの式なのですが、-0.200℃が凝固点ということはどこで分かるのでしょうか。凝固点は溶液の溶媒が凝固する時の温度だという認識だったのですが、下の問題文の-0.200... Read More

ろ-0.370℃であった。 Zの分子量を整数値で答えよ。 [20 北海道大 改] (6)500gの純水に 0.585gの塩化ナトリウムを溶かした水溶液の凝固点を求めよ。また, この塩化ナトリウム水溶液を -0.200℃まで冷却したとき,生じた氷は何gか求めよ。 塩化ナトリウムは水溶液中で完全に電離しているとする。 (Na=23.0, Cl=35.5) 〔大阪府大〕 71 <浸透圧

⑴の解説お願いします🙇‍♀️

論述 基本問題 初見 246 遺伝情報の発現(5) 次の問いに答えよ。 | 真核生物の遺伝子(DNA) とそのmRNA ( 伝令 RNA)を適切な溶媒中に入れると,2本鎖DNA は1本鎖に分離し,mRNA と相補的に結合する。 右図は,この結合のようすを模式的に表したもの (d) →解答 p.247~ (c)-- である。 (a) -(b) (1) (b) のどちらがDNA か。 図中の(a), (d)→ (2) (b) の間には,どのような塩基対が 図中の(a) 形成されているか。 その組み合わせをすべて記せ。 (3) (a) 上の領域(c), (d)の名称を記せ。 図中の (4) 転写された mRNA 前駆体から核内で mRNA が形成される過程について説明 滋賀県立医 よ。

不適切な理由も含めて教えて欲しいです

必 5.物質の分離・精製 2分 うちから一つ選べ。 物質の分離・精製法に関する記述として不適切なものを、次の①~⑤の ① ヨウ素とヨウ化カリウムの混合物から,昇華を利用してヨウ素を取り出す。 ②食塩水をろ過して,塩化ナトリウムを取り出す。 ③ 液体空気を分留して, 酸素と窒素をそれぞれ取り出す。 ④ インクに含まれる複数の色素を,クロマトグラフィーによりそれぞれ分離する。 ⑤ つぶした大豆に適当な溶媒を加え,油だけを抽出して取り出す。 [2006 本試 改]