黄色線のところがわかんないです😖 私は0.6/0.5だと思いました… 2025共テの問題です🙇

b 海水から淡水を得るには逆浸透を用いる方法がある。 図3に示すように, はさ 長い筒の中に水のみを通す半透膜が固定されている。 長い筒の両側にはピス トンが付いており,半透膜とピストンで挟まれた空間の一方は 0.50 mol/L のNaCl水溶液10L, もう一方は水で満たされている。 水側のピストンに かかる圧力を1.0 × 105 Pa に保ったまま, NaCl水溶液側のピストンを 3.1 × 10°Pa で押し続ける。 このとき, 平衡状態に達するまで, NaCl水 溶液の溶媒である水が半透膜を通って水側に移動する。 このNaCl水溶 液にファントホッフの法則が適用できるものとして, NaCl水溶液から水 側に移動する水の体積は何Lか。 最も適当な数値を,後の①~⑤のうち から一つ選べ。 ただし, 温度は27℃で一定であり、 気体定数は R = 8.3 × 10°Pa・L/ (mol・K) とする。 6 L ピストン 半透膜 ピストン 0.50mol/L 3.1 x 106 Pa NaCl水溶液 10L 水 図3 NaCl水溶液から水を得る装置の模式図 1.0 × 105 Pa ① 1.7 ② 4.2 ③ 5.8 ④ 7.9 ⑤ 8.3

高校化学基礎 95について、(2)の答えはなぜ二桁になるのですか？

4 BOLD 原子量 H-1.0. He-4.0 C-12 N-14. O-16, Na-21 Mg-24. Al-27. S-32. CI-35.5. Ar-40 56 第2編物質の変化 CLEAR ●● 精選した標準問題で学習のポイントをCHECK 93.金属の酸化 ある金属 M4.0gを酸化したところ, 化学式MO で表される酸化物 5.0 が生じた。 8/5 (1) 生じた酸化物の元素組成 (質量%)を求めよ。 OK (2) 金属Mの原子量を求めよ。 94Nz: Ar=2:1 第4章と化学反応式 39 気体の分子量は, 標準状態での体積 22.4Lの質量から求められる。 同様にして、 合気体の平均分子量も求められる。 分子量は32.0 となる。 混合気体のモル質量 1.43g/L×22.4L/mol 32.0g/mol より 混合気体の平均 すると、 平均分子量= (成分気体の分子量×存在比) の和であるから、窒素の存在比をxと なぜ 28×x+40×(1-x)=32.0 x=2 1/130231 2桁? アルゴンは1-x= 1/32 窒素とアルゴンの物質量の比は、 混合気体の組成 窒素とアルゴンの混合気体がある。 この気体の密度は,標準状態で 88 00 (1) この濃硫酸1.00L (1.00×10cm²)の質量は, 95 (1) 1.84x10' g (2) 18mol/L) (3) 84mL (4) 166mL 94.2 ►12,74,7 1.43g/Lである。この混合気体中の窒素とアルゴンの物質量の比を簡単な整数比で表せ。 8/2/ 95. 溶液の濃度 質量パーセント濃度95%, 密度1.84g/cmの濃硫酸がある。 (1)この濃硫酸 1.00Lの質量は何gか。 1000 ED 1.84g/cm×1.00×10cm²=1.84×10 密度 体積 (2) 濃硫酸 1.00L中のH2SO4の質量は, 95 T 1.84 × 10g× =1748g 100 濃度 95% これを物質量で表すと, H2SO4 の分子量 98 より モル濃度を求めるには、 1Lの量を求めてか ら、質の物質量を求める のがよい。 (2) この濃硫酸のモル濃度は何mol/L か。 (3) この濃硫酸を用いて 3.0mol/Lの希硫酸500mLを調製したい。 濃硫酸は何mL必要か。 (4) この濃硫酸を薄めて質量パーセント濃度が 50.0%の硫酸をつくるには, 濃硫酸100mLを (密度1.00g/cm²) 何mL に加えればよいか。 答えは小数第1位を四捨五入して, 整数値で えよ。 7/24人 _1748g_ 98g/mol =17.8...mol≒ 18mol 健法則 濃硫酸 1.00L中に含まれるH2SO が 13, 77, 7 1748 98 存の法則 アジェ) 例の法則 1748 は -mol/L 18mol/Lである。 98 -molなので、 この濃硫酸のモル濃度 96. カーバイドの純度カーバイド(炭化カルシウム) CaCz が水と反応すると, アセチレン CH2 と水酸化カルシウムが生じる。 不純物を含むカーバイド2.5gと水との反応で、標準状態の アセチレン 0.70Lが発生した。 このカーバイドの純度は何%か。 レースト) 例の法則 ルトン), (3) 必要な H2SO4 の物質量は, 3.0mol/Lx_500_ 1000L=1.5mol H2SO41.5 mol を得るのに必要な濃硫酸の体積 x [L]は、 溶質の物質量(mol) FIR ただし、水の量は十分で、 このカーバイドに含まれる不純物は水と反応しないものとする。 1085 LO トン) の法則 リュサック) ドロの法則 モル濃度 [mol/L]=- 溶液の体積 [L] より 1748 98 _1.5mol -mol/L=- x (L) x=0.0840...L= 0.084L ガドロ), (1) 次の物質を十分な量の希硫酸と反応させたときに発生する水素は, 標準状態でそれぞれ何L か。 97. 金属の混合物 亜鉛と硫酸の反応では硫酸亜鉛 ZnSO』 と水素が, アルミニウムと硫酸の 反応では硫酸アルミニウムAlz (SO) と水素がそれぞれ生成する。 ガドロ) 95 100 184gx- -=174.8g は これをx [g] の水に加えると、 質量パーセント濃度(%)=溶質の質量[g] したがって, 必要な濃硫酸は84mLo (4) 濃硫酸100mL (=100cm²) は,1.84g/cm×100cm²=184ga である。この中 のH2SO4 の質量は, 2濃度や質が異なる溶 液の混合の前後では,質量 は保存されるが、体積は保 存されないことに注意する こと。 x100 溶液の質量[g] 1.0g より、 (a) 亜鉛 1.3g (b) アルミニウム 1.8g (2) 亜鉛とアルミニウムの混合物1.57gを十分な量の希硫酸と反応させたところ, 0.035 molの水 素が発生した。 最初の混合物 1.57g中の亜鉛の質量は何gか。 89 174.8g 50.0= -×100 x = 165.6g 184g+x (g) 水の密度は1.00g/cmなので, 165.6g_ 1.00 g/cm³ =165.6cm≒166cm (=166mL) A 100ml + 150ml B溶液 150mL 混合溶液

3番の問題です。 私は60℃と20℃のときそれぞれの溶質の質量を求めて弾けば答えが求められると思ったのですが答えが回答と違くなってしまいました。 何が違うのか教えて欲しいです🙏🏻‎

(エ) ナフタレン C10H8 思考グラフ 237. 溶解度曲線と溶解度図は硝酸カリウム KNO3の 溶解度曲線である。 次の各問いに答えよ。 (1)20℃の硝酸カリウムの飽和溶液の濃度は何%か。 (2)20℃の硝酸カリウムの飽和溶液200gから水を完 全に蒸発させると, 何gの結晶が得られるか。 (3) 60℃の硝酸カリウムの飽和溶液100gを20℃に冷 却すると, 何gの結晶が得られるか。 (4) 60℃の硝酸カリウムの飽和溶液200gから水50g を蒸発させたのち, 20℃まで冷却すると, 何gの結晶 が得られるか。 [知識 (C) 溶解度(g/100g水) 150 KNO3 100 50 238. 気体の溶解度 次の文中の( )に適する語句もたけな 50 温度 [℃] 100

六番の問題の解き方が分かりません 解説お願いします

(2)砂糖水 (3) 水100g中に食塩を25g溶かした。 この食塩水の (4) 水120gに食塩5gを溶かした。 この食塩水の濃度は何%か。 (5)質量パーセント濃度が15%の食塩水200g中に食塩は何g溶けているか。 ⑥ 水200gに砂糖を加えて質量パーセント濃度20%の砂糖水をつくりたい。何gの砂糖を加えればよ いか。 % (3) (2) % (6) g ge % (4) 【(1) 5 % 100 80- ミョウバン

答えが12mol/Lだったのですが、どこが違うかがわからないので教えてください。

この水溶液のモル濃度を有効数字2桁で求めよ。 X(3)密度1.20 g/mL,質量パーセント濃度 36.5%の濃塩酸がある。この濃塩酸のモ ル濃度を有効数字3桁で求めよ。土を の水溶液の質量パーセ

写真の問題の解き方を教えてください 答えは1000C/1000dーCM です

4 溶媒 1kg に溶けている溶質の量を物質量 [mol] で表した濃度は,質量モル濃度 [mol/kg] とよばれる。 ある溶液のモル濃度がC [mol/L],密度がd [g/cm3 溶質のモル質量が M [g/mol] であるとき, この溶液の質量モル濃度を求める式はどれか。 正しいものを、次の ①~⑤のうちから一つ選べ。 2018年度 本試験

浸透圧の問題で（1）の粒子の質量モル濃度というのは電離後のものを答えなくて良いのですか？教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

次の文を読み, 以下の問1~3に答えよ。 純水分子量 120 の不揮発性物質 X, および中央を半透膜で仕切った左右対称なU字型 (断 面積1.0cm²)の容器を用いて,以下に示す実験を行った。 物質X は,水中において電離度 αで y+ と Zに電離する。 なお, 水溶液中では, これらのイオンも溶質粒子として働く。 ただし、 実験温度 T [K〕は一定で,気体定数R 〔Pa・L/(mol・K)] との積をRT = 2.5×10°Pa・L/molと する。また, 1.01×10°Pa=760mmHg, 水および水溶液の密度は1.0g/cm, 水銀の密度は 13.6g/cmとする。 実験 (図1参照) 15mgの物質 X を純水に溶解し、 全体積が500mL となるように水溶液を調製した。 その水溶液のうちか ら20mLをU字管の右側に入れた。一方, U字管の 同様にして 左側には, 純水を20mL 入れた (図1(a))。 その後, 十 分な時間放置するとU字管の右側の液面が上昇し, 左右の液面の高さの差が6.0cmで一定となった(図1 (b))。以降, U字管の右側を水溶液1と呼ぶ。 半透膜 放置 6.0cm D U字管 (a)ラフのに(b) 図 1 水溶液1 問1 希薄溶液の浸透圧 / [Pa] は, 溶液中の溶質粒子のモル濃度C [mol/L] と絶対温度T もみ取り値を [K]に比例し,溶媒や溶質の種類によらない。 この法則を, 提唱者の名前にちなんで何と 呼ぶか。 問2 図1(b)の状態にある水溶液1の浸透圧は何Pa となるか。 有効数字2桁で記せ。 問3 図1(b)の状態にある水溶液1中の物質 Xの電離度 α を求めよ。 有効数字1桁で記せ。

(3)の解説のマーカーのところがわかりません。100-yは溶媒の質量ではないんですか？

発展問題 思考 62. 硫酸銅(Ⅱ)の溶解度20℃および60℃における硫酸銅(II) 無水塩 CuSO4 の溶解度 を,それぞれ20と40として. 次の各問いに答えよ。 (1) 60℃で水 100g に硫酸銅(II) 五水和物 CuSO45H2O を30g 溶解させた。この溶液 の質量パーセント濃度は何%か。 √(2) 60℃でCuSO4 飽和水溶液100g をつくるには, CuSO4・5H2O は何g必要か。 √(3) 60℃のCuSO 飽和水溶液100gを20℃まで冷却すると, CuSO45H2O 結晶が何 g析出するか。 (大阪

なぜ問題文から硝酸カリウムが20℃で32ｇしか溶けないことが分かるのか解説していただきたいです よろしくお願いします

基本例題 13 溶解度 76 解説動画 コロ 硝酸カリウム KNO3の水 100g当たりの溶解度と温 度との関係をグラフに示した。次の(1)~(3)の各問いに 答えよ。 (1)50℃の水 400g に KNO3 は何gまで溶けるか。 (2)30℃の水 50g に KNO3 を 11g 溶かした水溶液を 冷やしていくと,何℃で結晶が析出し始めるか。 60℃の水 100g に KNO3 を 80g 溶かした水溶液 を20℃に冷却すると, 結晶は何g析出するか。 溶解度[g/100g水] 100 80 8884 60 40 20 20 0 0 10 20 30 40 50 60 70 温度 [℃] 指針 溶解度はふつう, 溶媒 100g に溶かすことのできる溶質の質量[g]で表す。 すなわち 溶媒100gで飽和溶液をつくると,その質量は (100+溶解度の値) [g] となる。 解答(1)グラフより,50℃の水 100g に KNO3 は 85g 溶ける。 よって, 水400gに溶ける 400g = 3.4×102g 圄 100g 答 質量は, 85g× (2)水50g に KNO3を11g溶かした水溶液は,水 100g に KNO3 を 22g 溶かした水 溶液と濃度が同じである。この水溶液を冷却すると10℃で飽和溶液になり、こ れ以上温度を下げると結晶が析出する。 答 10℃ (3) KNO3 は, 20℃の水 100gに32gしか溶けないから,析出する結晶の質量は、 80g 32g 48g 答 第2編

241番の(3)で、K ×0.20＝K× 36/M/1.0 (3枚目の写真)という式がありますが、ふたつは別の物質なのに、凝固点降下定数が同じあつかいをされているのは何故ですか？優しい方教えてください🙏よろしくお願いします💦

物質の状態 思考 ・ 頭の分子量はいくらか。 mdl/kgを 241. 凝固点降下 ● 電解質は完全に電離しているものとして、次の各問いに答えよ。 もう (1) 2.56gのナフタレン CioHg をベンゼン100gに溶かした溶液の凝固点は何℃か。 ただし, ベンゼンの凝固点を5.5℃ モル凝固点降下を5.0K kg/mol とする。 (2) 3.0gの尿素 CO (NH2)2 を水500gに溶かした水溶液の凝固点は-0.18℃であった。 ある非電解質 2.7gを水 100gに溶かした水溶液の凝固点が-0.27℃であったとき, この非電解質の分子量はいくらになるか。 (0) (3) ある非電解質 36gを水1.0kg に溶かした溶液の凝固点を測定すると, 質量モル濃 度0.10mol/kgの塩化ナトリウム水溶液の凝固点と一致した。 この非電解質の分子量 を求めよ。 28