ここの問題が分かりません。教えて欲しいです。🙇🏻‍♀️💦

[3]ケッペンの気候区分について,文中の( )に適する語句を答えなさい。また,(1)~(6)にそれぞれあて はまる気候帯・気候区を答えなさい。 (PP.42~55 参照) (1)(①)気候区とステップ気候区に分けられ,(①)は作物の栽培に適さないため,外来河川, オアシス 周辺で灌漑農業がおこなわれている。 また,(②)とよばれる涸れ谷(涸れ川)が見られる。 (2) 四季の変化がはっきりしており温暖で湿潤な気候の地域である。地中海性気候区,温帯冬季少雨気 候区,(③)気候区,西岸海洋性気候区に分けられる。(③) 気候区や温帯冬季少雨気候区には夏 から秋にかけて熱帯低気圧が襲来し,(④) (5) サイクロンなどとよばれる。地中海性気候区の 地中海沿岸には,石灰石が風化してできた(⑥)とよばれる赤色の間帯土壌が分布する。 (3) 長く寒冷な冬と比較的温暖な短い夏が特徴である。(⑦) 気候が発達し, 気温の年較差が大きい。 大陸の北部に広がる針葉樹林帯は(⑧ )ともよばれる。(⑧)北部の地下には(⑨)が広がってい る。 (4) 寒い季節がないのが特徴である。 気温の年較差は小さく, 日較差が大きい。(⑩ ) 気候区と熱帯モン スーン気候区, サバナ気候区に分けられる。( ① )とよばれる黒色の土壌が分布するデカン高原では 綿花が栽培される。 (5) 最暖月の平均気温が10℃未満であり, 夏も冷涼な気候で樹木が育たない。 降水量は少ないが地表 は湿潤である。 ( 1 ) 気候区では夏に高山植物や地衣類, コケ類がわずかにみられる(2)が広が っている。 グリーンランド内陸部や南極大陸は(1) 気候区とよばれる。 (6)標高の高い山岳や高山地域に特有の気候である。この気候区に属する地域のうち, 赤道に近い低緯 度地域では標高の高い地域でも常春とよばれる暮らしやすい気候の下で、ボリビアのラパスやエクア ドルのキトなどの (4) が発達した。

【至急お願いします😭‼️】 こんな質問を読んでくれてありがとうございます!(´▽｀) 私中間が近くなる中2なのですが 理科のテストどう頑張っても低いんです、 ⬆️の理科だったら理科のサポートという学校出配られたワークを2周してほぼ丸なのに帰ってきたテストは30点、何故か中間... Read More

マグネシウムMgとカルシウムCaの相違点を教えて欲しいです！

全部わからないので解き方教えて欲しいです🙇

熱風 銑鉄 大識 185. 鉄の製錬図は、鉄の製錬に用いられる溶鉱炉の模式図 である。 溶鉱炉の上部から鉄鉱石 (主成分 Fe203), コークス C, 石灰石 CaCO」 が供給される。コークスと熱風中の酸 素との反応で生じた一酸化炭素が還元剤となり, 鉄鉱石が 還元されて銑鉄が得られる。 次の各問いに答えよ。 (1) 図のA, B に該当する鉄の酸化物の化学式 を記せ。 (2) 下線部 ① で一酸化炭素が生じる反応を, 化 学反応式で表せ。 (3) 下線部② の反応を, 化学反応式で表せ。 熱風 スラグ 串 Fe →排ガス

有機化学(2)の問題が理解できません、解答は106です。どなたか解説お願いします🙇‍♀️💦

(1) 次の文の( )に適当な語句を入れよ。 ただし、(a)〜 (f)は化学式で答えること。 ① 塩化ナトリウムの飽和水溶液に (a)を吸収させ、次に(b)を通じると、比較的溶解度の小さな (c)が沈殿し、同時に塩化アンモニウムが溶液中に生成する。 ②(c)の沈殿をろ別して加熱すると、目的物質である炭酸ナトリウムが得られる。同時に生じる (b)は回収し、再び①に利用する。 ③ 石灰石を熱分解すると、(b)と(d)が生じる。(b)は回収し、①に用いる。 ④ ③で生じた (d) を水と反応させると、 (e) が生じる。 ⑤ ④で生じた(e)と①で生じた塩化アンモニウムを反応させると、(f) と (a)が得られる。 (a) は回収され、 再び①に利用する。 このような炭酸ナトリウムの工業的製法を(g) という。 熱分解 CaCO3 (d) H2O (e) (f) 回収 (a) (b) NH.CI (b) 回収 熱分解 NaCl H2O (a) (c) Na2CO3 (2) 炭酸ナトリウムの収率が100%とすると、この工業的製法によって塩化ナトリウム 117kg か ら炭酸ナトリウムは何kg生成させることができるか。

高一化学です よろしくお願いします

CaCOM 問題7. 次の操作によって下線部の物質から検出された元素は何か。 元素記号で答えよ。 石灰石に塩酸を加えて発生した気体を石灰水に通すと、 白色沈殿が生成した。 度を調べると、橙赤色

小6の理科です。 酸素の発生方法　教えてください。

3 ものを燃やすはたらきのある気体 空気中 ちっ素中 酸素中 二酸化炭素中 ろうそくが 一水 火が ろうそくがはげしく 火が おだやかに燃えた。 (1消える)(1燃え続)(消える). (1酸素)に には、ものを燃やすはたらきがある。 ける 酸素の発生方法 酸素は、(15 )に にうすい過酸化水素水 (オキシドール) を加えて発生させる。 二酸化炭素の発生方法 二酸化炭素は、石灰石に 16 ( を加えて発生させる。 16

高校化学です (4)です なぜこの式で求められるのか分かりません。 教えていただけると嬉しいですm(*_ _)m

22 (1) 右図 (2) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 (3) 1.0mol/L (4)5.0×10-mol (5)89% 思考の過程 (6) 9.8g 二酸化炭素の質量(g) 1.10 ※④ 気体の体積は 0.88 1 1 あるから、 $0.44 T I (体積比) ( 0 20 40 60 80 100 塩酸の体積(mL) が成り立つ。 (3) グラフをかくと, 途中で折れ曲がりの点があることがわかる。 折れ曲がりの点において何か変化が起きていると考えられる。 ⑤ 解説 (3) (1)のグラフより,塩酸を50mL 加えたとき CO2 は 1.10g 発 生している。 塩酸の濃度を x [mol/L] とおくと, 生じるCO2 (分子 量44) の物質量について, ※⑤ xx- × 1000 50 1/17 (mol)= 1.10 1.10. = - (mol) x=1.0(mol/L) 44 50 (4) 1.0(mol/L)x- 1000 (L)=5.0×10-2(mol) 0 (5) 炭酸カルシウム (式量100) の物質量は,発生した二酸化炭素の物 1.10 100x 44 質量と等しいから, ×100≒89(%) 2.8 (6)石灰石 2.8g あたり発生するCO2 の体積(標準状態)は, 22.4 x 1.10 =0.56 (L) H 44 よって、必要な石灰石は, 2.8× 1.96=9.8(g) 0.56 参考 塩 酢 で (e 2. 1

373の（5）わかりません 教えてください🙇‍♀️

べ。 る。 選べ。 (d) 亜硫酸 希硫酸を加える。 (e) 大理石 (石灰石) に希塩酸を加える。 (1) (a)~(e)でおこる反応をそれぞれ化学反応式で表せ。 (ウ) 濃硫酸 (エ) P4010 (オ) CaCl2 (2) (a)~(e)の反応で発生する気体の捕集法として最も適当なものを下から選べ。 ① 上方置換 (2) 下方置換 ③ 水上置換 (3) (ア)~(オ)の乾燥剤のうち, 各気体の乾燥に適さないものを1つ選べ。 思考 373. アンモニアと硝酸の工業的製法次の図は, アンモニアと硝酸の工業的製法の過程 を示したものである。 下の各問いに答えよ。 触媒, H2 触媒, O2 空気 N2 NH3 (ア) 水 1 2 (イ) 3 硝酸 4 (1)反応 ① ② で用いられる触媒を,それぞれ化学式で示せ。 (2) (ア)(イ)に適当な化学式を入れよ。 (3) ① ~ ④ の変化を化学反応式で表せ。 (4) 反応 ① および反応 ②~④の一連の工業的製法の名称をそれぞれ記せ。 (5)1mol の NH3 から何mol の硝酸をつくることができるか。 H 質 217

画像の化学基礎の問題全部(6問)簡単に解説ください ほんとにかるーく式や解くにあたってのポイントだけで十分です！解答は上から ⑥ 0.45 1.0 50 2.5 89 です どうかお願いします！(>人<;)

(12) 次の反応において、水がブレンステッド・ローリーの定義における酸としてはたらいているものの み合わせとして最も適当なものを, 下の中から一つ選べ。 CH3COO + H2O CH3COOH + OH- cHCO3 + H2O a b NH3 + H2O NH+ + OH- H2CO3 + OH- d HS- + H2O S2- + HO+ ① a.b 12 a, c a, d ④ b.c ⑤ b.d 6 a, b, c a, c, d Ⓡ b, c, d 2. ある量の気体のアンモニアを入れた容器に 0.30mol/Lの希硫酸 40mL を加えて、よく振ってアンモニ アをすべて吸収させた。 反応せずに残った硫酸を 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和したとこ ろ、ちょうど中和するまでに 20mL必要であった。 はじめのアンモニアの体積は標準状態で何Lか。 0-S-0 4. 次の文を読んで, あとの問いに答えよ。 炭酸カルシウム CaCO3 を主成分とする石灰石 2.8g に, ある濃度の塩酸を加えると、二酸化炭素が発 生した。 このとき加えた塩酸の体積(mL) と発生した二酸化炭素の質量(g)の関係を調べたところ、表の 結果が得られた。 加えた塩酸の体積(mL) 20 40 60 80 100 発生した二酸化炭素の質量(g) 0.44 0.88 1.10 1.10 1.10 炭酸カルシウムと塩酸は,次のように反応する。 CaCO3 + 2HC1 44 132 CaCl + H2O + CO2 下の問いに答えよ。 4410.44 1940 99/14025 88 220 CO2 (1) 塩酸を20mL 加えたとき、 発生した二酸化炭素の物質量は何molか。 有効数字2桁で答えよ。 反応しきれずに余るのは炭酸カルシウムと塩化水素のいずれか (2) 塩酸を80mL 加えたとき、 12+32 発生した二酸化炭素(g) 発生した二酸化炭素の物質量は何molか。 有効数字2桁で答えよ。 反応しきれずに余るのは炭酸カルシウムと塩化水素のいずれか。 (3)用いた塩酸のモル濃度は何mol/L か。 有効数字2桁で答えよ。 (4)加えた塩酸の体積を横軸 発生した二酸化炭素の量を軸として、 この実験結果を表すグラフの概形をかけ (5) 石灰石 2.8g に含まれる炭酸カルシウムがすべて反応するとき、必 要な塩酸の体積は何mL か。 有効数字2桁で答えよ。 0 (6) 石灰石 2.8gに含まれる炭酸カルシウムの質量は何gか。 有効数字2桁で答えよ。 グラフの例 (7)この石灰石には、炭酸カルシウムが質量比で何%含まれているか。 有効数字2桁で答えよ。 加えた塩酸(ml)