中3浮力の問題です。 （3）がどうしてもわからないです！なぜ180じゃないのめしょうか。 至急おねがいします！

10 質量 260gの物体をばねばかりにつるして, 右の図のように水中に沈めたと ころ, ばねばかりのめもりは 1.8N を示した。 次の各問いに答えよ。 (1) 水中の物体が上向きに受ける力を何というか。 同 (2)このときの(1)の大きさはいくらか。 (3)この物体の体積はいくらか。 10001 (4)この物体をもっと水中の深いところに沈めると, ばねばかりのめもりはどのよ うになるか。

なぜ、酸化銅は還元されないのですか？

1 図のような装置のかわりに、 酸化銅と木炭の混合物をステンレス 皿の上にのせ空気中で加熱した場合, 酸化銅はどうなるか。 理由を つけて簡単に書きなさい。 図 酸化銅と 木炭の混合物 石灰水 1

全くもってわからないです。助けてください。解答は3です。お願いします

⑤Vのまま変化しない。 問50℃,1×10 Pa で, 1Lの水に窒素は 0.029g, 酸素は 0.068g 溶ける。0℃に 質量を A[g] とする。この水を同じ温度で1×10 Paの空気中に放置したところ、 おいて,10×10 Pa の空気 (体積比で窒素 酸素=4:1) と平衡になった水10Lの その質量は B〔g〕になった。 AとBの差はいくらか。 最も適当な数値を,次の①~ ⑤のうちから一つ選べ。 ただし, 水は蒸発しないものとする。 ①0.33 ② 0.37 ③ 3.3 ④ 3.7 ⑤ 4.9

台風の接近と湿度、気温は関係がありますか？

中学1年生⌇家庭科　衣服の手入れ 吸湿性と放出性ってなんですか？ 教えてくれると嬉しいです♪

四角4の（一）を教えて欲しいです

4 気温20℃, 露点12℃の空気がある。 ただし, 12℃ 20℃の飽和水蒸気量 はそれぞれ10.7g/m, 17.3g/m² である。 7 この空気1m² 中の水蒸気量は何gか。 (2) この空気の湿度は何%か。 式を書き、答えは小数第1位を四捨五入し て答えなさい。 た空気の

コンデンサーについての質問で、Dは比誘電率2の誘導体です。一番下の式のところから、比誘電率というのは、誘導体の電場が空気中の電場と比べてどのくらい電場を通さないかという風に覚えても大丈夫ですか？

M をD に置き替えても電気量 Q′が不 A +Q' 変なので, 空気部分の電場E2は変わらな E2 D い。 ただし, 誘電分極が起こり (図h), D内 Eale の電場は E2 E2 Vo E₁ = = 6d Er 2 E2 B -Q' 図 h

(問2の問題の答えはおです) 問3のカの問題についてで、私は水和水とならなかった場合、Sr(OH)2は1枚目の下の表から4.18ｇ析出して、これが二枚目のグラフのAの100－54.1＝45.9%の部分に当たるので、4.18×100/45.9としたのですが、答えが0.1ずれて... Read More

420 339 210 33 1234 260 5ga 20° 2022年 入試問題 入試問題 化学問題 I 解答時間: 2科目180分 配 点200点 次の文章(a),(b)を読み, 問1~ 問6に答えよ。 解答はそれぞれ所定の解答欄に記入 せよ。問題文中のLはリットルを表す。 原子量は, H=1.0, 0=16,Ca = 40, Cr = 52, Sr = 88, Ba = 137 とする。 [X] は,物質 X のモル濃度を示し,単位は mol/Lである。 cenc (a) 周期表の2族に属する元素は,すべて金属元素である。 2族元素の原子は価電子 を2個もち, 価電子を放出して二価の陽イオンになりやすい。これらの単体は,同 じ周期の1族に属する元素の単体に比べて, 融点が ア{高く低く}密度が イ大きい 小さい } 族元素のうち, カルシウム,ストロンチウム, バリウム, ラジウムは特に性質 よく似ており, ウ と呼ばれる。 ウ は、イオン化傾向が大きく, その単体は,常温で水と反応して,気体の T を発生し, 水酸化物になる。 表1は, 水酸化カルシウム, 水酸化ストロンチウム, 水酸化バリウムの,各温度 での水への溶解度を示している。これら3つの水酸化物を温水にいれ、冷却したと きに何が起こるかを見てみよう。 なお、この実験において, 空気中の二酸化炭素の 水溶液への溶解や, 水溶液からの水分の蒸発は無視できるものとする。 表 1 各温度における各水酸化物の溶解度(g/100g水) 100980 100gの温水が80℃に保たれた3つのビーカー(i), (ii), ()を用意し,5.0gの水 酸化カルシウムをピーカー(i)に, 5.0gの水酸化ストロンチウムをピーカー(五)に, 5.0gの水酸化バリウムをピーカー)に添加し,温度を保ちつつよく混ぜた。これ ら3つの試料を20℃まで冷却,静置した後,ピーカーの底の沈殿をとりだし,室 温で十分に乾燥させた。これらの試料(以下, 沈殿乾燥試料と呼ぶ)について、質量 を測定したところ, ビーカー (i)では g, ビーカー(ii)では カ ピーカー)では2.3gであった。これら3つの値のうち2つは、表1にしたがっ 沈殿乾燥試料が水酸化カルシウム、水酸化ストロンチウム、水酸化バリウムで オ あるとして計算した時の質量と異なっていた。 g, この原因は3つの水酸化物のうち、2つは以下の式(1)のように, 沈殿がn水 和物となるためである。 Mはカルシウム, ストロンチウム, バリウムのいずれか である。また,nはMに対応した個別の値をとり,正の整数である。 M2+ + 2OH+nH2O→M(OH) 2nH2O↓ M(OH) 2 MO+ H2O (1) このような水和物の"の値を求めるため, 対象試料の温度を一定の速度で上昇 させ,質量変化を測定する方法がある。 水酸化物の水和物は, ある温度になる と水和水が一段階で全て脱水し, さらに温度が上昇すると, それぞれの水酸化物の 無水物は一段階で全量が酸化物と水に分解するものとする。 各反応は1200℃以下 で生じ, 生じた水は蒸発するため,この分が質量減少として測定でき, その結果か ら”の値を求めることができる。 3つの沈殿乾燥試料について、温度を一定の速度で上昇させながら質量(初期質 量に対する百分率) を測定すると, 次のページの図1に示すような結果が得られ た。温度上昇に伴って, ある温度になると質量減少が生じている。 温度 (℃) Ca (OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 Ca(OH)2 20 0.16 0.82 3.8 4034 クチ 112 80 0.091 9.4 100 Cao 56 -56 40116 74 0.74 5-0.16 459 09.10 4180 14131 190 9 -2- 4,84 Gr(04)2 122 88 34 164 So 88+16 722 =787 1 104 6633 2 + 5-0.8224.18 > 418 100 4.18× 45.9 45.9 -3-

問２解説お願いします！

エの中から一つ選び、 その記号を書きなさい。(3点) ア 7~10 イ 8~10 ウ 9~10 I 10 問2 表2は、表1中の観測時刻の6時,12時, 18時の気温 と湿度をそれぞれ抜き出したものです。 次のア~ウをそ の時刻の空気1m²中の水蒸気量が多い順になるように左 から並べ、その順に記号で書きなさい。(3点) 表2 観測 気温 湿度 時刻 (C) [%] 6時 10.3 65 12時 14.0 65 18時 14.0 73 73 ア 6時 12時 ウ 18時 問3 気象観測を行った日に、寒冷前線がA地点を通過しました。 寒冷前線が通過した時間帯として 適切な 次のア~エの中から一つ選び、その記号を書きなさい。 また、そのように判断 た理由を, 気温と風向に着目して簡潔に書きなさい。 (4点) ア 0時から3時ごろ イ 6時から9時ごろ

この問題どっちもどういうことですか？解説見てもよく分からないです

次の各問いに答えよ。 ('13 大阪府) 石灰石を用いて,次の実験を行った。あとの問いに答えなさい。 [実験] うすい塩酸20.00gを入れた容器と石灰石 1.00gをのせた薬包紙を、 図1のように電子てんびんにのせ て全体の質量をはかり、「反応前の質量」とした。その後、うすい塩酸の入った容器に石灰石を残らず 入れたところ、石灰石は気体を発生しながらとけた。 気体の発生が止まってから再び図2のように全 体の質量をはかり、「反応後の質量」とした。この実験を、うすい塩酸の質量は変えずに石灰石の質量 のみを変えて、くり返し行った。 表1は、その結果を表したものである。発生する気体はすべて空気 中に出るものとし、反応前の質量と反応後の質量との差はすべて発生した気体の質量であるとする。 図1 薬包紙 電子てんびん 図2 石灰石 容器 うすい 塩酸 反応前 表1 石灰石の質量[g] 1.00 2.00 反応の質量[g] 91.00 [反応援の質量[g] 90.56 91.12 3.00 4,00 5.00 6.00 92.00 93,00 94.00 95.00 96.00 91.68 92.57 93.57 94.57 反応後 図3 図3は、表1より石灰石の質量とそのとき発生した気体の質量との関 係を印で示したものである。 1 実験の結果から, 実験で用意したうすい塩酸 20.00g と余らずに 反応する石灰石の最大の質量は何gと考えられるか。 g} 発生した気体の質量[g] 石灰石の質量[g] (2) 実験において, うすい塩酸 20.00g と石灰石 6.00g が反応した後の容器には、石灰石の 一部がとけずに残っていた。 この容器に実験で用意したうすい塩酸をあらたに少しずつ加 えると残っていた石灰石は気体を発生しながらすべてとけた。 実験の結果から, 容器に 残っていた石灰石とあらたに加えたうすい塩酸との反応によって発生した気体は、何と 考えられるか。 ただし, 発生する気体はすべて空気中に出るものとする。 g〕 図4のようにして, 0.6g 1.2g 1.8g のマグネシウムの粉末を十分に加熱しできた酸化マ グネシウムの質量をそれぞれ測定した。 表2は、 その結果を示したものである。