この問題の解説の赤線を引いたところがなぜそうなるのか教えて欲しいです！🙏

実験 Mの物質量とO2の物質量の和を300×10molに保ちながら,Mの物 質量を 0 から 3.00×10mol まで変化させ,それぞれにおいてMとO2 を 十分に反応させたのち,生成したMOyの質量を測定する。 実験で生成する M. Oyの質量は,用いるMの物質量によって変化する。図 1は,生成する MOyの質量について,その最大の測定値を1と表し,他の測 定値を最大値に対する割合 (相対値)として示している。 図1の結果が得られ るMOyの組成式として最も適当なものを,後の①~⑤のうちから一つ選べ。 1.0 MxOy 0.75 の質量(相対値) 0.50 0.25 0 0 0.25 0.50 0.75 1.00 1.25 1.50 1.75 2.00 2.25 2.50 2.75 3.00 Mの物質量 〔×10-2mol] 図1Mの物質量とMOyの質量 (相対値) の関係 ① MO (2) MO2 M2O (5) M2O3 M2O5 (2022 共通テスト化学 本試 )

分圧比からmolを求めて計算したのですが答えが違いました。教えて頂きたいです🙇‍♀️

問5 空気の水への溶解は、水中生物の呼吸 (酸素の溶解)やダイバーの減圧症(溶 解した窒素の遊離)などを理解するうえで重要である。1.0×105 PaのNと O2 の溶解度 (水1Lに溶ける気体の物質量)の温度変化をそれぞれ図1に示 す。 N2 と O2 の水への溶解に関する後の問い (ab) に答えよ。 ただし, N. とO2の水への溶解は、ヘンリーの法則に従うものとする。 溶解度 (×10-3mol/1L水) 2.5 2.0 1.5 02 1.0 ・N2 2.0.5 0 1020 30 40 50 60 70 温度 (℃) 80 図1 1.0 × 105 Pa の N2 とO2 の溶解度の温度変化 い

この問題の赤色の線を引いたところについてなのですが、なぜ100グラムあたりとなるのでしょうか？(計算がしやすいから？) もし100グラムではなく200グラムの場合などはどの様になるのでしょうか？答えは100グラムの場合と同じになりますか？ あと、xの解き方もわからないので教... Read More

99 組成式と原子量 次の各問いに答えよ。 (原子量は, O=16. Fe=56) 10g (1) ある金属 Mの酸化物 MO2 には、金属Mが質量百分率で60%含まれている。 金属Mの原子量はいくらか。 整数値で答えよ。 99 (1)48 (2) Fe203 解説 (1) 酸化物 MO2100gあたり. 金属 M 原子が 60g, 酸素原子が40g含まれる。 金属Mの原子量 をxとする。 酸化物の組成式がMO2 だから,金 属原子と酸素原子は1:2で結合しており,その 比は物質量比と等しくなるため, M:0= mol: 60 X x = 48 40 mol=1:2 16

結合の仕方ってどうやってわかるんですか❓ o clは電気陰性度が高い同士だと思って共有結合 H+ ClO- のイオン結合かと思いました、、

気体は,実在気体とことわりがない限り,理 第1問 次の問い (問1~4) に答えよ。(配点 20) ~ でん ④ のうちから一つ選べ。 1 問1 イオン結合と共有結合の両方を含む物質として最も適当なものを,次の①~ NaOHC Fc 2 do H AD3+ cl FICO₂ ① HCIO ②AICl3 ③ NaOH ④ H2CO3 問2 水 100g に 0.040 molの塩化カルシウムを溶かして温度をt (℃)に保ったと ころ,40gの水のみが析出して平衡状態となった。 (℃) の値として最も適当 な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし, 水の凝固点は0℃,水の モル凝固点降下は 1.85 K・kg/molとし,塩化カルシウムは水溶液中で完全に腎 離していする

問三です。3nCO2の3っていうのは炭素数の数ですよね？ でもOの数が全然足りないと思うのですが、、🤔 どういうことですか❓

せたので、この反応は次式のように表すことができる。 乳酸 (分子量 90) グリコール酸 (分子量 76 ) n HO-CH-C-OH + n HO-CH2-C-OH → CHO O 生分解性高分子 式量58 式量 72 FO-OH-O -foo OH30 発生/Cが 3nCO2) 3つあるから O-CH 2 -C++2nH2O e for Hit!" 「繰り返し単位 n の並び方は、 発生 実際には様々 である。 (CO2) 得られた生分解性高分子は 0.13g なので,これから 発生する CO, の物質量は, 0.13g x (3n+2n) =5.0×10mol (72n+58n)g/mol 問4 3 正解 ④ ポリ乳酸を立体網目状構造に変えるには, ポリ乳酸 所々三次元的につなぐことのできる分子 (架橋剤)を加 て重合させるとよい。 リンゴ酸分子はCOOH 2 個 OH1個をもつので適している。 ① ② ③ は, えても直鎖状にしかならない。) C =0 CH2 リンゴ酸部分 CH C-O

過去問です。 2と3をどのように計算してとくのかが 分かりません💦わかる方教えてください！ （答えはイとイです。）

何で気体の体積＝物質量比＝分圧比なのですか？あと、解説を読んだのですが、(1)の問題が全体的に分からないのですが、これ今年の問題っぽくて、YouTubeにも解説が一切上がってない状況なのですが、どなたか、解き方を教えていただけないでしょうか？

中学2年生の化学変化の質量を求める問題です (15)を教えてください 答えは 7:8です 求め方を教えてください🙇‍♀️

中学理科です 答えは⑥なのですが、どのようにしたらそうなるのかが分かりません 教えて頂きたいです🙇‍♀️

矢印のところで何をどう計算したのかわかりません！教えてください！

第 18 問 A (ハ) B (ハ) C (ロ) 解説 原子の質量は,質量数12の炭素原子12C 1個の質量を12と定め、 他の原子の質量を 12Cとの質量比により相対的に表した相対質 量を用いる。 相対質量は原子の質量数にほほ 一致する。 93.26 0.01 = 39 x + (39 + 1)× 100 100 6.73 + (39+2) x 100 = 39 + 1 x 0.01 100 + 2x 6.73 100 例 /12C 原子1個の質量 1.9926 x 10-23g 相对質量 = 39.13 12 (基準) 地球でのAr の原子量 \160 2.6560 x 10-23g 12 x 共有 2.6560 x 10-23 1.9926 × 10-23 =15.995 36 Ar: 38 Ar: 40 Ar = 0.34% : 0.06% : 99.60% より, 多くの元素にはいくつかの同位体が存在 し, 元素の原子量は各同位体の相対質量を存 在比により平均して求める。 36 × 0.34 100 + 38 x 0.06 100 + 40 x 99.60 100 = 39.98 Kの原子量 39K: 40K: 41K 風を = 93.26% : 0.01% : 6.73% より, 太陽での Ar の原子量 36 6Ar: 38 Ar: 40 Ar = 84.17% : 15.81% 0.02% より, サイボ 39 × 93.26 100 0.01 6.73 + 40 x + 41 x 36 x 100 100 84.17 100 +38 x· 15.81 100 + 40 x 0.02 100 = 36.31