2 平衡定数 四酸化二窒素 0.140mol を 1.0Lの密閉容器に入れ、温度を100℃にしたところ。
圧力が 6.80 × 10 Pa で二酸化窒素と平衡状態に達した。なお,この反応は次のように示される。
N2O42NO2
次の問いに答えよ。 ただし, 気体定数を8.3×103 Pa・L/(K・mol) とする。
(2) 容器の温度を 600℃にした後, 十分な時間を置いて平衡状態を成立させたとき, 気体Zが
0.20mol 生じていた。 この温度での平衡定数 K を求めよ。
(1) このときの四酸化二窒素の濃度は何mol/Lか。
(答)
(2) この反応の平衡定数を求めよ。
(答)
3 平衡定数 気体Xと気体Yから気体Zを生じる反応は以下の化学反応式で示される。 次の文を
読み, 問いに答えよ。 ただし, 気体X, Y. Zは状態方程式に従うものとする。
X+2Y2Z
圧力計が装着された 2.0Lの密閉容器を真空にした後、 これに室温27℃ 0.20molの気体X
と0.28molの気体Y を入れて温度による反応の変化を観察した。
(1)気体X, Y, Zの平衡反応の平衡定数 K の単位として正しいものはどれか。 番号で答えよ。
① 単位なし (2)mol/L (3) L/mol ④ (mol/L) 2 (5) (L/mol)
36 熱・電池と電気分解反応の速さと平衡
(答)
(答)
4 圧平衡定数 ピストンつきの容器に 0.92gの四酸化二窒素を入れ、 容器内の温度を67℃に保っ
たところ, 一部が解離して二酸化窒素を生じ, 平衡状態に達した。
N2O42NO2
容器の容積を1.0Lにしたところ, 平衡状態での混合気体の圧力は 5.0 × 10 Pa であった。 この
とき 四酸化二窒素の解離度はいくらか。 また圧平衡定数 K, はいくらか。 ただし、 気体定数は
R=8.3×10 Pa・L/(K・mol) とする。
=2 (5)
Kp=
化学平衡 37
