化学 緑青の研究をしています。 CuCO3・Cu(OH)2 の意味が分かりません💦 ・ってどういうことでしょうか？ 化合してないのに1つの物質になるんですかね、？ 中学生でもわかるように説明していただけると ありがたいです🙇🏻‍♀️ サイトでも助かります！

問1 アルカリ金属は常温の水と激しく反応すると書いてあるのに何故答えにリチウムの反応式が含まれてないのですか？

必修 9.酸化還元反応 します。 ここで、 基礎問 34 イオン化傾向 -まれていた量を 代入する CM 代入する CM2 あたり 化学基礎 金属のイオン化列を以下に示す。これを参考にして、下の問いに答えよ。 Li>K>Ba>Ca Na > Mg>Al> Zn> Fe> Ni> Sn>Pb> Cu>Hg>Ag>Pt>Au 問1 常温で水と激しく反応する金属の中から1つを選び、その反応を化学 反応式で示せ 。 第1章 理論化学 問2 希塩酸には溶けるが濃硝酸には溶けない金属の中から1つを選び、そ の元素記号を記せ。 また, その金属が濃硝酸に溶けない理由を30字以内 で述べよ。 問3 銅線を0.1mol/Lの硝酸銀水溶液に浸し、 その外見上の変化を観察した。 (i) ① 銅線表面の変化および② 溶液の色の変化を, それぞれ 10字以内で 述べよ。 (この反応をイオン反応式で示せ。 (群馬大) 341 Y 金属の単体のイオン化傾向とイオン化列 精講 金属の単体 (Mとする) が水中で陽イオンになろうとする尺度 を金属のイオン化傾向といい, イオン化傾向の大きな順に並べたものをイオン かれつ 化列といいます。 水中 MM+aq +ne' ◆右に進みやすい金属Mはイオン化傾向が大きい イオン化傾向の大きな金属Mは陽イオンになりやすい、いいかえると他に電 子を与えやすく還元剤として強い金属です。 またイオン化傾向の小さな金属M は陽イオンになりにくく,いいかえると陽イオンから単体にもどりやすい金属 といえます。 次に反応性をまとめておきます。

この実験についてです。 なぜ硫酸マグネシウム水溶液に亜鉛板を入れると、亜鉛は変化しないのですか？マグネシウムはイオンになって、亜鉛は原子にならないのですか？？解説お願いします🙏

② Q 金属のイオンへのなりやすさをつかもう 実験 3 金属のイオンへのなりやすさ マイクロプレートの大きさに合わせて台紙に表を書き、3種類の金属片と 3種類の水溶液を加える場所を決める。 2 マイクロプレートの穴に金属片と水溶液を入れ、変化のようすを観察する。 りゅうぎん りゅうさんあえん 硫酸マグネシウム 硫酸亜鉛水溶液 水溶液 マグネ シウム マグネシウム片 が変化し, 灰色 の固体が現れた。 ©変化が起こらな 亜鉛 かった。 銅 変化が起こらな変化が起こらな かった。 かった。 硫酸銅水溶液 マグネシウム片が変化し、 「赤色の固体が現れた。 水溶 液の青色がうすくなった。 亜鉛片が変化し、赤色の固 体が現れた。 水溶液の青色 がうすくなった。 はいいろ (1)上の表は、実験の結果をまとめたものです。 ①Aで現れた灰色の 固体,②Bとで現れた赤色の固体は,それぞれ何ですか。 (2), 水溶液の青色がうすくなったのは, どちらもあるイオン が少なくなったからです。 このイオンは何ですか。 (3) マグネシウムと亜鉛ではどちらがイオンになりやすいですか。 (4) マグネシウムと銅ではどちらがイオンになりやすいですか。 (5) 亜鉛と銅ではどちらがイオンになりやすいですか。 (6)発震水溶液中で金属の原子が陽イオンになろうとする性質を何と いいますか。 げんそ (7)発震次は,(6)の大小を表したものです。 ①~③にあてはまる元素 ごう 記号を, Cu, Zn, Naから選んで書きなさい。 大← ( ① )> Mg> ( ② )> Fe> (③) > Ag ・小 <重要用語> イオン化傾向 3 年

電気分解についてです。 この問題の(6)水溶液の濃度の話なのですが、自分は陰極で銅が析出する分濃度は薄くなると思いましたが、解答では陰極で析出する分陽極で銅が溶けるため濃度は変わらないとありました。なぜ陽極で銅が溶けるのでしょうか。電極も白金なので自分にはどこから溶けるのか... Read More

168.硫酸銅(II) 水溶液の電気分解硫酸銅(II) 水溶液100mLをとり,白 金を電極として1.0Aの電流を通じたところ, すべての銅(II) イオンを銅として 析出させるのに32分10秒間必要であった。 (1) この電気分解の反応を1つにまとめた化学反応式を記せ。 (2) 析出した銅は何gか。 (3) 最初の硫酸銅(II) 水溶液の濃度は何mol/L か。 (4) 陽極で発生する気体の名称を書け。 また, それは何molか。 Pt Pt 硫酸銅(II) 水溶液 g mol/L 第7章 mol (5) 電気分解終了後の溶液中に含まれるイオンの名称を書け。 また, それは何molか。 ただし, 水の電離に ついては考えなくてよい。 mol mol (6) 両電極を銅として電気分解すると, 硫酸銅 (II) 水溶液の濃度は電気分解の前後でどのように変わるか。 CS CamScanner でスキャン の解説動画 例題 31

この証明合ってますか？？ 急いでやったので字が読みにくいです、すみません´д` ;

<ACD=∠BAE 6 〔直角三角形] 右の図のように, 線分ABの中点をMと CA し,ACHI, BD 1 とするとき, AC=BDとなること EA を証明しなさい。 △ACMとOBDMにおいて 仮定より、AM=BM…① ACIl、BDIIより、AC1BP…② ②より、平行線の全角は等しいので、 <CAM=∠DBM・・・② ①②より、斜辺と1つの鋭角がそれ ぞれ等しいので、△ACM=ABDM A 銅な図形の対応する辺は「しくなるので、 AC=BD C M B

（4）の式、右辺に電子の物質量の2をかけるのかなと思ったのですが、どうしてかけないのでしょうか？？

②から 問題 191 194 191. オゾンの定量 (1)O3+H2O +2KI 解答 (2) 2Na2S2O3+I2 → → O2+2KOH+I2 Na2S4O6+2NaI (3) 滴定の終点を見やすくするため。 (15字) (4)2.0×10 -5 mol 解説 この実験では,オゾン 03 を含む空気を過剰のヨウ化カリウム KI 水溶液に通じ,生じたヨウ素 I2を濃度既知のチオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液で滴定することで,空気中のオゾンの量を求めている。 (1) 下線部①では,オゾン 03 は酸化剤((a)式), ヨウ化カリウムKI は 還元剤 ((b) 式) として働く。 ●このようなヨウ ウ化物イオンを利用 酸化還元滴定をヨウ 定という。 中性における 03+H2O +2e- → 0₂+20H- ... (a) 2I¯→ I₂+2e- ... (b) (a)+(b) から, 電子e を消去すると, 03+H2O +2I → O2+2OH+I2 ･･･ (c) 左辺の I- はKI から生じたものなので, 両辺に 2K+を加えて整理すると → 03 + H2O +2KI O2+2KOH+I2 ...(d) (2) 下線部②では, チオ硫酸ナトリウム Na2S203 が還元剤 ((e) 式),ヨ ウ素 I2 が酸化剤((f) 式) として働く。 2S2032- → S4062-+2e ... (e) I₂+2e- 2I¯ ... (f) (e) + (f) から, 電子 e-を消去すると, 2S2O32-+I2 S4062-+21- ...(g) る。 左辺のS2032-は Na2S203 から生じたものなので、両辺に4Na+ を加え て整理すると → 2Na2S2O3 + I2 Na2S4O6+2Nal ... (h) (3) ヨウ素 I2を含む水溶液に指示薬としてデンプン水溶液を加えると, 水溶液が青紫色を呈する(ヨウ素デンプン反応)。 これをチオ硫酸ナト リウム Na2S203 水溶液で滴定すると, ヨウ素が消費されて青紫色がうす くなる。ヨウ素がすべて反応した時点で水溶液が無色となるため、この 点を終点とする。 青紫色が無色になる変化は観察しやすく、終点を判定 しやすい。 ③ヨウ素が多量に生 いる場合、うすい黄 なるまで、チオ硫酸 リウム水溶液を のちにデンプン水 加える。 (4) (d), (h)の化学反応式から, 1molのオゾン03 から, 1molのヨウHOO 素I2 が生じ、このI2が2molのチオ硫酸ナトリウム Na2S203 と反応する。 空気 500Lに含まれる03 の物質量をx [mol] とすると, x[mol]のI2 が 生じ,これが2x[mol]のNa2S203 と反応するので, ④ デンプン水溶 ない場合 黄色が消えて この変化は 20 2x[mol]=2.0×10 -3 mol/L× 0001 L x=2.0×10-5mol 1000 ナトリウム 192. 銅の定量分析 解答 (1) 2Cu2+4I¯ 2Cul+la (2)0.910mol/L 終点の判定が難 C で生 -12-05 から この生成し 別

(2)の答えは全ての銅粉が酸素と化合したから。になってるですが、全ての銅粉が酸化したから。でもいいですか？

x6) 1.2g ウム Jg をはかる。この操作をくり返 して、 図2を得た。 は、 図1 ステンレス皿 か。 2 化学変化と物質の質量の割 図1のように, 0.8gの銅粉を皿全体にうすく広げ 加熱し、冷えてから再び質量 図2 皿 1.2. □ (2) 3 に の 01.0 中 の0.8 E 0.6 0.4 銅粉 処 16 ]g DO 10 る ✓ (1) 下線部の操作は何のために行うか。 述 銅粉が □(2) 図2で, 4回目以降は加熱しても質量が増加せず 一定になっている。 これはなぜか。 【すべて の □(3) 0.8gの銅粉と結びついた融 したから。 量 0.2 0 0 1 2 3 4 5 加熱した回数 [回] [ ため。

この10がどこから来たのか分かりません。 （1）（2）では「容器に水10LとCO2を加えた」となっていますが、（3）でも水10Lを加えているんですか？もしそうなら、どこから読み取るのか教えていただきたいです。

銅(II) 五水和物の結晶が析出するか。 181 ロロ ヘンリーの法則 1.0 × 10PaのCO2の水への 溶解度は,水 1.0L に対して, 7℃で8.3×10mol, 27℃で4.5 ×10-2mol である。 ピストン付き容器を用いて,次の実験を行 った。 次の問いに答えよ。 ただし, CO2 に対してはヘンリーの 法則が成立し, 水の蒸気圧は無視できるものとする。 (1)この容器に水 10L と CO2 を加え,温度を7℃に保ったと CO2 水 10L ころ 容器内の圧力が2.0 × 10Pa, 気体の体積が15Lであった。 このとき容器内 に存在する CO2 の総物質量を求めよ。 (2) (1)の状態からピストンを動かし, 温度 7℃を保ちながら、 気体の体積を10Lまで 圧縮した。 やがて溶解平衡に達するが、このとき容器内の気体の圧力は何Paか。 (3) この容器の温度を27℃に温め、気体の体積を10Lに保った。 やがて溶解平衡に 達するが,このとき容器内の気体の圧力は何 Paか。

③の式で31.5g/ 126g/mol÷487.5/1000kgになるのはどうしてですか。22.5/ 126g/mol÷487.5/1000kgが違う理由を教えてください🙇‍♀️

36 1. 物質の構成物質量 TYPE 17 水和水をもつ物質の濃度 まずは、 無水物と水和水の質量を, それぞれの式量を使って て求めること。 ■練習問題 a 硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4・5H2Oのような水和水をもつ物質が に溶けると、水和水は溶媒の水に加わるので,溶媒の量が増える。 10 次の記述のうちか 15%硫酸水溶液は 0.10mol/L硫酸 着眼 その一方で,溶液中でも溶質であり続けるのは,水和水を除いた無水物の CuSO だけである。 まず, 無水物と水和水の式量を計算して,それぞれの 質量を別々に求めることが先決である。 例題 シュウ酸二水和物水溶液の濃度 (COOH)2・2H2O 31.5gを水に溶かして 500mLにした。この水溶液の密度 を 1.02g/mLとして,この溶液の① 質量パーセント濃度,② モル濃度,③質 量モル濃度をそれぞれ求めよ。 原子量;H=1.0, C=12,016 ア イ ウ 1.0mol/Lの いる。 エ 10%硫酸水溶 96.0%濃 11 密度1.84g/ 答えよ。 (1)この濃硫 (2)この濃 硫酸500 の濃硫 解き方 ①まず,シュウ酸の結晶中の無水物と水和水の質量を,それぞれの式量 を使って求める。 (COOH)2=90, 2H2O = 36, (COOH)2・2H2O=126 より, 無水物; 31.5 × (COOH)2 (COOH)22H2O 90 (3)右図 = 31.5× = =22.5g 126 2H2O 36 水和水 31.5× = 31.5 x = 9.0 g |12| (COOH)22H2O 126 溶液の質量は,500mL×1.02g/mL=510g 溶質の質量は、無水物の質量だけだから,質量パーセント濃度は, エタ とし (1) 22.5 ×100 ≒ 4.4% 510 ② (COOH)22H2O→ (COOH)2 +2H2O より 結晶の物質量と無水物の物質 量とは等しいので,式量は (COOH)22H2O=126より,モル濃度は, (2) 31.5 g 500 ÷ L=0.50mol/L 126 g/mol 1000 (溶媒の質量)=(溶液の質量)-(溶質の質量)=510-22.5=487.5g 溶質の物質量を,溶媒 1kg あたりの量に換算すると, 31.5g ÷ 487.5 126g/mol 1000kg = 0.51mol/kg 答 ①4.4% ② 0.50mol/L ③ 0.51mol/kg

(3)はなんでアになるんですか？

123 次の(1)~(7) にあてはまるものを, それぞれの解答群から1つずつ選べ。 (1) 単体でないもの 2 ア ア. 黄銅 (しんちゅう) オ白金 イ. 亜鉛 ウ. 黒鉛 エ. 斜方硫黄 力. 赤リン 10 (オア) (2)総電子数が02 と異なるもの ア. HF イ. CH4 ウ. H2O I. OH- オ.Naカ.Mg2+ オ (3) 2価の多原子イオンを含む化合物 ア. 硫酸アンモニウム オ. 塩化カリウム イ. 酢酸ナトリウム ウ. 硝酸鉛(II) エ. リン酸カルシウム カ.硫化銀 (ガア)